届高考电化学易错题集Word文档格式.docx
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A.氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动
B.硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂
C.石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
5.下列化学工业原理对应不正确的是( )
2H2O+2NaCl
H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cu﹣2e﹣═Cu2+
2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6.下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是( )
A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氢气D.氯气
7.下列关于工业生产的说法中,错误的是( )
A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极
D.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
8.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如图:
下列说法不正确的是( )
A.b为电源的正极
B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化熔盐
C.a极的电极反应式为2C2O52﹣﹣4e﹣═4CO2+O2
D.上述装置存在反应:
CO2
C+O2
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:
Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣
CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
10.铅蓄电池用途极广,可多次充、放电。
在铅蓄电池中铅作为负极,二氧化铅作为正极,电解液为30%的H2SO4溶液。
电池充、放电时的总反应可表示为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O下列关于此电池的说法中,不正确的是( )
A.放电一段时间后,电解液的pH将增大
B.放电时,转移2mol电子铅电极上质量增加96克
C.充电时,二氧化铅电极上发生氧化反应
D.充电时,电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
11.下列说法正确的是( )
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B.向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中
减小
C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g);
△H>0能自发进行,其原因是△S>0
D.一定温度下,增大反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动
12.一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。
热激活电池中作为电解质的固体LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb,下列有关说法正确的是( )
A.负极反应式:
PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb
B.放电过程中,电流由钙电极流向硫酸铅电极
C.室温下,电池工作每转移0.1mol电子,理论上生成10.35gPb
D.放电过程中,Cl﹣向负极移动
13.铁是用途最广的金属材料之一.为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示).数天后,他观察到的现象是( )
A.铁屑不生锈,试管内液面上升
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变
C.铁屑生锈,试管内液面上升
D.铁屑生锈,试管内液面高度不变
14.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是( )
A.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D.锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
15.用图示的方法可以保护钢质闸门,下列说法不正确的是( )
A.当a、b间用导线连接时,则X应发生氧化反应
B.当a、b间用导线连接时,则X可以是锌
C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的负极
D.当a、b与外接电源相连时,其方法为牺牲阳极的阴极保护法
16.下列关于金属的说法中,正确的是( )
A.篮球架的表面喷涂油漆,主要是为了美观
B.回收金属饮料罐,只是为了减少环境污染
C.银的导电性比铜好,所以常用银作电线而不用铜
D.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、炊具等
17.下列方法不可用于金属防护的是( )
A.原电池原理B.涂油漆
C.给金属镀一层保护金属D.置于潮湿环境
18.如图所示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧.在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表).下列说法中正确的是( )
金属
电子流动方向
电压
A→Cu
+0.78
Cu→B
﹣2.15
C→Cu
+1.35
+0.30
A.金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B.A金属可能是最强的还原剂
C.B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D.B金属可能是最强的还原剂
19.将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中,下列叙述正确是( )
A.过一段时间,Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
20.打开如图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是( )
A.烧杯中有气泡产生
B.试管内有黄绿色气体产生
C.铁丝网的表面产生锈迹
D.烧杯内溶液变红色
二.多选题(共10小题)
21.微型银﹣锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是( )
A.电池工作过程中,KOH溶液浓度降低
B.电池工作过程中,电解液中OH﹣向负极迁移
C.负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2
D.正极发生反应Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O
22.如图为铜锌原电池示意图,下列有关说法正确的是( )
A.该电池中将化学能转化为电能
B.原电池工作一段时间后溶液的c(H+)减小
C.铜电极上发生氧化反应
D.锌片和铜片上都有氧气产生
23.Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1﹣xFePO4+2xLi+,其装置示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.放电时,Li+被还原
B.充电时,电能转变为化学能
C.放电时,电路中每流过2mol电子,有1molMg2+迁移至正极区
D.充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xFePO4+xLi+
24.汽车的启动电源常用铅蓄电池.其结构如图所示,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.Pb是负极
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性减弱
25.下列有关说法正确的是( )
A.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同
C.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的△H<0
D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中
减小
26.下列有关说法正确的是( )
A.铁螺丝连接锌板时,铁不容易生锈
B.反应CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)在常温下不能发生,则该反应的△H<0
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D.电解精炼铜时,每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×
6.02×
1023
27.下列说法正确的是( )
A.升高温度反应速率和平衡常数均增大
B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.任何条件下,2CO(g)═2C(s)+O2(g)均不能自发进行
D.硫酸工业合成SO3采用常压是因为增大压强平衡逆向移动
28.下列叙述正确的是( )
A.
此装置可防止铁钉生锈
B.
此装置可除去CO2中混有的SO2
C.
此装置可验证HCl气体在水中的溶解性
D.
此装置可用于实验室制取乙酸乙酯
29.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O,则下列说法不正确的是( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
30.下列说法不正确的是( )
A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀
B.纯铁的抗蚀性很强
C.普通玻璃没有一定的熔点
D.常温下,铝不被空气氧化,因而可做导线
三.填空题(共20小题)
31.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 .
(2)精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(3)室温下,0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH.(选填“大于”、“小于”、“等于”)浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 .
已知:
H2SO3K1=1.54×
10﹣2K2=1.02×
10﹣7HClOK1=2.95×
10﹣8
H2CO3K1=4.3×
10﹣7K2=5.6×
10﹣11.
32.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”).
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂及合理顺序为
(3)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 .
(4)用石墨电极作阴极,铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀,请用化学反应解释这一现象:
.
33.化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:
(1)除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应分别加入下列沉淀剂:
①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);
加入盐酸的作用为 .
(2)如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置.X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液.
①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是 ;
Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是 .
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ;
若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH= .
34.
(1)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:
①铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅的原子结构示意图为 ;
铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的 (填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为 ,当电路中有2mol电子转移时,理论上两电极质量变化的差为 g。
(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图,石墨Ⅰ为电池的 极;
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
35.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
该电池工作时,电子的流向 → (填“a”“b”),每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子数为 。
36.
(1)写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式
(2)写出如图所示原电池的电机方程式:
负极:
正极:
37.(氢氧燃料电池)电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质).负极:
正极:
总反应式:
38.材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中,不需要石灰石的是 。
②制造飞机轮胎的主要材料属于 (填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
39.某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:
上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母).
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为:
;
(3)若为了防止铁钉生锈,该小组同想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是 .
A.锡B.铜C.锌
(4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如下:
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为 .
40.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是防止铁生锈且美观. .(判断对错)
41.
(1)有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是
(2)下列如图1装置可防止铁棒被腐蚀的是
(3)将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图2所示装置中,过一段时间观察,导管中的水柱会上升,说明发生的是 (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”).写出相关的电极反应式:
负极 ,正极
42.金属的腐蚀在生产、生活中很常见,请回答以下问题.
(1)如图1所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天发现试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,正极反应式为:
(2)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如2:
请回答:
①A电极为 (写名称),B电极的电极反应式是 .
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,
二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为 mol.
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因. .
(3)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法 .
43.以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烧,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:
C3H8+5O2═3CO2+4H2O.
(1)已知:
2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3
则C3H8(g)+5O2((g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H= (用△H1、△H2、△H3表示)
(2)写出该电池正极的电极反应式:
,电池工作时CO32﹣移向 (填“正极”或“负极”);
用该电池电解1000mLlmol/L的AgNO3溶液(惰性电极),此电解池的反应方程式为 .
44.Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:
Ⅱ硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂.最新研究发现,以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 .
(2)电池工作时,Na+向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO2﹣离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间.断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为 .
45.氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,其流程如图所示:
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
8.0
回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,而且要通入空气,理由是 .
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 .
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中,经常使用酸性高锰酸钾溶液,并调节溶液的pH.将溶液调至pH=4的目的是 .
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],请写出碳化合成步骤的化学方程式 .
(5)在“洗涤”过程中,证明沉淀洗涤完全的标志是 .
(6)由于本工艺液固分离次数较多,明显的不足是 .
46.某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g,他们利用铁锌合金回收其中的金属银,其实验过程如图所示.
(1)固体A的成分是 (填化学式).滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式).
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式:
(3)计算硝酸银的相对分子质量 .原硝酸银溶液中溶质的质量为 .
47.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学实验室里的废液必须经处理后才能排放.某化学实验室里的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了下列方案对废液进行处理:
(1)废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是 ;
(2)在操作②中所观察到的实验现象是 ;
(3)操作③中所发生反应的离子方程式为 .
48.金属的回收和资源的合理开发和利用
地球上的金属矿物资源是有限的,我们必须合理开发和利用这些矿物资源,有效地使用金属产品、材料.主要途径有:
, , ;
49.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
①酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性.
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理.
(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号).
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 .
(3)写出反应②的化学方程式 .
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度.
称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 .(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;
向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应.通过计算,该硫酸铁铵的化学式为 (写出必要的计算步骤,否则不得分).
50.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
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