高考北京版高考化学 专题七 元素周期律和元素周期表Word格式.docx
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A
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
第ⅣA族元素的单质都是半导体材料
答案 D
考点二 元素周期表及其应用
1.下表为元素周期表的一部分:
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下说法不正确的是( )
A.非金属性:
Y>
B.离子半径:
Y2->
S2->
Z-
C.单质氧化性:
Z单质>
硫单质
D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍;
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;
Y是地壳中含量最多的金属元素;
X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是( )
实验操作
实验现象
将X单质投入CuSO4溶液中
生成大量红色固体
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
将Z的单质通入NaBr溶液中
溶液变为黄色
将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中
答案 A
3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
X>
B.酸性:
HZO4>
HWO4>
H2MO4
C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料
D.常在过渡元素中寻找催化剂
答案 C
炼技法
【方法集训】
方法1 元素金属性、非金属性强弱的比较
1.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中,正确的是( )
W
A.X的氢化物可用作制冷剂
B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C.4种元素中原子半径最大的是W
D.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是( )
K>
Ca>
Mg
B.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
C.热稳定性:
HF>
H2S
D.酸性:
H2SO3>
H2CO3>
H2SiO3
答案 D
方法2 微粒半径大小的比较
1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;
Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是( )
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )
A.简单离子的半径:
B>
C>
D>
B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D不可能形成化合物C2D2
D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
3.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是( )
A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素的原子半径:
rZ>
rY>
rX>
rW
D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强
方法3 元素“位—构—性”的关系及应用
1.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法中不正确的是( )
A.①的单质加热时能与氧气化合
B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物
D.非金属性:
④>
2.X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和。
Z>
B.X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
D.氢元素在其与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1
3.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。
X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;
W的原子半径是同周期中最小的;
X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔融或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
过专题
【五年高考】
A组 自主命题·
北京卷题组
1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,
用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
H3PO4
B.非金属性:
Cl>
Br
Mg(OH)2
D.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
2.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:
Na2CO3<
NaHCO3B.热稳定性:
HCl<
PH3
C.沸点:
C2H5SH<
C2H5OHD.碱性:
LiOH<
Be(OH)2
3.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
A.原子半径大小为W<
X<
Y<
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
4.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述
的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Si
D.用中文“
”(à
o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
5.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
7.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;
c所在周期数与族数相同;
d与a同族。
d>
c>
b>
a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
8.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·
L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
A.原子半径的大小W<
B.元素的非金属性Z>
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
9.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
>
;
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点反应的离子方程式:
。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
答案
(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)H·
·
H(或H·
H H·
C……C·
H等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g)
Na2O2(s) ΔH=-511kJ·
mol-1
(5)①c(S
)>
c(N
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
②N
+OH-
NH3·
H2O ③0.022
C组 教师专用题组
11.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
12.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
A.原子最外层电子数:
Z B.单质沸点:
C.离子半径:
X2->
Y+>
Z- D.原子序数:
13.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
14.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>
r(Z)>
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
15.(2012北京理综,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )
As>
P
B.热稳定性:
AsH3>
HBr
C.还原性:
As3->
Cl-
H3AsO4>
16.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
17.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是
;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式:
;
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:
答案
(1)b
(2)氩 Na+(或钠离子)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
(4)·
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ·
(5)b
(6)4KClO3
KCl+3KClO4
18.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中,C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
;
D的电子式:
。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;
由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
。
A、B浓度均为0.1mol·
L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
答案
(1)Na>
Al>
O>
H
(2)C2H2
(3)
Na+[·
]2-Na+
①NaAlO2 Al
+2H2O+CO2
Al(OH)3↓+HC
[或2Al
+3H2O+CO2
2Al(OH)3↓+C
]
②C
+H2O
HC
c(Na+)>
c(HC
c(C
c(OH-)>
c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
2.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
r(W)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
3.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
A.氢化物沸点:
W<
B.氧化物对应水化物的酸性:
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3
D.简单离子的半径:
4.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
B.气态氢化物的稳定性:
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
6.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。
Q与水反应的化学方程式为 。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·
L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
答案
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)
SiCl4(l) ΔH=-687kJ·
(5)H·
C⋮⋮C·
H
Mg2C3+4H2O
2Mg(OH)2+C3H4↑
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