高中化学复习知识点氯气与还原性化合物的反应Word格式文档下载.docx
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结论
A
向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-的还原性强于Cl-
B
相同条件下,分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)
浓度对反应速率的影响:
浓度越大,反应速率越快
C
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D
室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A.AB.BC.CD.D
7.已知还原性:
Fe2+>Br-。
向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A.2mol·
L-1B.1.5mol·
L-1C.1mol·
L-1D.0.75mol·
L-1
8.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
催化活性:
Fe3+>Cu2+
氧化性:
Br2>I2
Ksp:
AgCl>AgBr>AgI
非金属性:
C>Si
9.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如:
2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-==AgCN↓(白)。
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。
下列反应中,不正确的是()
A.2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C.(SCN)2+H2O=2H++SCN-+SCNO-
D.MnO2+4HSCN(浓)
(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
10.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为lmol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2L(标准状况),反应的离子方程式为:
2I-+Cl2=I2+2C1-
二、综合题
11.A、B、C、D、E、F
均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。
A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍,C
是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
(1)B在元素期表中的位置为_______,1个C原
子核外有____个未成对的电子。
(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。
(用离子符号表示)。
(3)写出D
与C
形成化合物的电子式______、_______。
(4)常温下,1molA的单质在C
的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为______________。
(5)非金属性的强弱:
E_____F
(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。
Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增强。
写出该反应的离子方程式______。
12.某学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(已知:
2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)b处的实验现象为___,d处的实验现象为_____。
(2)C处发生的离子方程式为____,其过程中包括___个平衡,通氯气对自来水进行杀菌消毒时,起主要作用的微粒是____。
此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”)作用。
(3)通过上述实验现象不能比较FeCl3与Br2氧化性的强弱,请设计实验比较两微粒氧化性的大小,并按要求回答下列问题:
取___于试管中,滴加____,若溶液有____现象,说明___>___。
(4)二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。
与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
反应时,ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。
则pH=8时,ClO2被还原为____。
(5)亚氯酸根离子(ClO2-)对人体不利,欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去。
若该反应体系中的物质有:
NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。
写出并配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____。
ClO2更适合用于饮用水的消毒,其原因是____。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
少量氯水加入KI溶液中振荡,发生Cl2+2KI═2KCl+I2,加CCl4,生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色,选项D正确,故答案为D。
2.D
A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NH3可用碱石灰干燥,NH3密度比空气小,应用向下排空法收集,A项错误;
B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物,不能用分液法进行分离,B项错误;
C,加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜,C项错误;
D,浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体,锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根据同一反应中氧化性:
氧化剂
氧化产物得出,氧化性:
KMnO4
Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色,试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性:
Cl2
Br2,D项正确;
答案选D。
点睛:
本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。
注意加热固体时试管口应略向下倾斜,防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂;
比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。
3.D
A.浓硫酸有吸水性,将潮湿的氯气通过浓硫酸时,水分被吸收,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故A错误;
B.氢氧化钠能与氯气反应,将潮湿的氯气通过NaOH溶液后,氯气被吸收,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故B错误;
C.碘化钾能与氯气反应,将潮湿的氯气通过KI溶液后,氯气被吸收,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故C错误;
D.饱和食盐水与氯气不反应,且抑制氯气的溶解,还可带出水分,所以红色布条会褪色,故D正确;
故答案为D。
【点睛】
考查氯气的化学性质,明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键,将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色干燥布条褪色,说明甲装置不能吸收水、不能和氯气反应,特别注意干燥氯气没有漂白性。
4.D
A.氯化镁+氢氧化钠→氢氧化镁,A错误;
B.硫酸钠+氢氧化钡→硫酸钡,B错误;
C.氯化铝+氨水→氢氧化铝(氨水碱性不足,不能让氢氧化铝溶解成偏铝酸),C错误;
D.随着氯水量的增加,由于还原性:
Fe2+>Br-,先把亚铁离子氧化成铁离子,然后把溴离子氧化成溴,D正确;
5.A
【分析】
混合溶液中有
,由于
都具有还原性,强弱顺序
,当通入过量的氯气时,Cl2先把
氧化,再把
氧化变成I2,最后把
氧化Br2,最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。
通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应:
①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
②2NaI+Cl2=2NaCl+I2,
③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时,蒸干灼烧,HCl、Br2会挥发,I2会升华,将得到Na2SO4和NaCl的混合物;
答案选A。
常见的离子还原性:
,按照反应先后依次分析,再考虑产物的物理性质相结合。
6.A
A.NaBr溶液中滴入氯水,发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,由此得出还原性Br->Cl-,A正确;
B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢,应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同,改变草酸的浓度,B错误;
C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液先变蓝后褪色,氯气只表现氧化性,氯气没有漂白性,C错误;
D.0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大,碱性强,则结合H+的能力强,D错误;
故选A。
7.A
因为还原性Fe2+
Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应;
根据得失电子守恒和原子守恒列式。
n(Cl2)=
=0.15mol,因为还原性Fe2+
Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应,根据Cl守恒,反应后溶液中n(Cl-)=0.15mol
2=0.3mol;
设原溶液中FeBr2物质的量为x,则原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根据得失电子守恒,0.15mol
2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr2溶液物质的量浓度为
=2mol/L,答案选A。
8.A
A.两溶液c(Cl-)相同,可排除氯离子的影响,c(Fe3+)比c(Cu2+)小,也排除了浓度的影响,而右边产生的气泡快,说明催化活性:
Fe3+
Cu2+,故A正确;
B.生成的溴蒸汽中混有氯气,氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘,所以不能说明氧化性Br2
I2,故B错误;
C.2ml的AgCl悬浊液,滴加2-3滴NaBr后,有淡黄色沉淀,此时溶液中还含有大量的AgCl,再滴2-3滴NaI溶液,有黄色沉淀,可能是AgCl转化成了AgI,则不能证明Ksp:
AgBr
AgI,故C错误;
D.生成的CO2会混有HCI,所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强,则不能证明非金属性C
Si,故D错误;
本题答案为A。
9.C
根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”,可知拟卤素能与水、碱反应,由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,则在溶液中主要以分子形式存在,阴离子的还原性一般比Br-弱,则不能被溴氧化而能被氯气氧化,据此分析。
A.阴离子的还原性一般比Br-弱,说明不能被溴氧化而能被氯气氧化,所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2,故A正确;
B.(CN)2与卤素单质的性质相似,可以发生类似氯气与碱的反应,与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故B正确;
C.卤素单质能与水反应,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则与水反应,发生(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,所以在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成离子,故C错误;
D.MnO2与浓盐酸反应生成氯气,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2,反应的方程式为MnO2+4HSCN
Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O,故D正确;
答案为C。
10.B
A、反应后溶液中溶质为NaCl、Na2SO4、HCl,因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl,故错误;
B、还原性:
SO32->
I->
Br-,当氯气把SO32-、I-全部氧化,则溶液蒸干后得到的固体为NaCl、NaBr、Na2SO4,故正确;
C、还原性SO32->
Br-,当加入KI淀粉溶液,溶液变蓝,说明有I2产生,氯气不一定过量,故错误;
D、氯气先氧化SO32-,Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,通入Cl211.2L体积时,消耗Na2SO3物质的量为0.5mol<
1mol,因此I-没有被氧化,故错误。
11.第二周期第IVA族2S2->
Cl->
Na+
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ弱于S
与C1的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性S<
ClSO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
A的原子核中没有中子,为H元素,B为C元素,C为O元素,D金属性最强,位于短周期左下角,为Na元素,F同周期中原子半径最小,位于同周期最右侧,为Cl元素,E为S元素。
(1).C元素位于第二周期第IVA族,O元素外2p能级中有2个占据单独轨道的电子,故未成对电子数为2;
(2).DEF的简单离子为:
Na+,S2-,Cl-,S2-和Cl-离子核外电子数相同,Cl元素质子数大,离子半径小,Na+核外电子为2层,半径最小,则顺序为:
S2->
Na+;
(3).Na元素与O元素形成的化合物为Na2O和Na2O2,两者均为离子化合物,电子式分别为:
、
;
(4).氢气在氧气中燃烧生成水,反应为放热反应,热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Δ=+572kJ;
(5).同周期由左至右非金属性逐渐增强,则非金属性S元素弱于Cl元素;
S
Cl
(6).Na2SO3溶液及收Cl2后生成强酸,Cl元素被还原,S元素被氧化,离子方程式为:
SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+;
原子核外的电子排布,电子总是有限独自占用一个轨道,O元素外2p能级中由3个轨道,有4个电子需要排布,则存在2个电子各单独占据一个轨道的情况。
12.黄色到橙色溶液红色消失Cl2+H2O
H++Cl-+HClO3HClO抑制取滴有KSCN的FeCl2溶液溴水颜色变成血红色Br2Fe3+ClO2-
它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成的氯气具有氧化性;
(1)b处是发生了反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反应的实验现象为溶液变为橙色,d处氢氧化钠的酚酞溶液为红色溶液,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氢氧根离子消耗溶液红色褪去;
(2)c处发生的反应是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,试纸变红色后褪色,过程中包含水的电离平衡,氯气和水的反应的化学平衡、次氯酸的电离平衡,通氯气对自来水进行杀菌消毒时利用的是次氯酸的强氧化性,起主要作用的微粒是HClO,次氯酸属于弱酸抑制水的电离;
(3)比较FeCl3与Br2氧化性的强弱,利用氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物设计,亚铁离子在KSCN溶液中不变色,铁离子遇到KSCN溶液变血红色,取滴有KSCN的氯化亚铁溶液于试管中,滴加溴水,若溶液有溶液颜色变为血红色的现象,说明溴单质氧化性大于铁离子,反应的离子方程式为:
2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物;
(4)根据图中的信息:
当pH=8时,ClO2被还原为ClO2-;
(5)在弱碱性条件下水中的ClO2-转化为Cl-,体现氧化性,该反应体系中的物质NaClO2具有氧化性,FeCl2具有还原性,反应为:
NaClO2+NaHCO3+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+NaCl+CO2↑,该氧化还原反应中,Cl元素得到电子,Fe元素失去电子,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数为4,NaClO2+4FeCl2+8NaHCO3+2H2O=4Fe(OH)3↓+9NaCl+8CO2↑,电子转移表示为:
。
根据以上分析可知ClO2更适合用于饮用水的消毒,其原因是:
它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
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- 高中化学 复习 知识点 氯气 原性 化合物 反应