高考化学原子结构与元素周期律专题复习测试附答案Word下载.docx
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12
7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
8.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的
,则下列说法中不正确的是()
A.原子半径由大到小排列顺序Z>
Y>
X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>
Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>
W>
X>
Y
9.已知三种元素,其原子最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,满足上述条件的一组元素是()
A.NPCl B.POS C.NOS D.OPCl
10.对于具有相同电子层结构的三种微粒:
、
和C,下列说法正确的是()
A.原子半径:
B.微粒半径:
C.C元素不一定是稀有气体元素
D.原子序数:
C>
B>
A
11.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()
A.8,18,32,32B.8,18,18,32
C.8,18,18,18D.8,8,18,18
12.下列性质比较中,正确的是()
A.热稳定性:
H2S>H2O
B.酸性:
H2SO4>HClO4
C.熔、沸点:
S>O2
D.原子半径:
Se>Te
13.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
14.下列说法错误的是()
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料
15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是()
A.Si B.P C.S D.Cl
16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y小
B.X的原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的高
17.某元素离子Am-的核内有n个中子,核外有x个电子。
该元素原子的质量数为()
A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m
18.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是()
A.(m-n)w/mmol B.(m-n-1)w/mmol
C.(m+n)w/mmol D.(m-n+1)w/mmol
19.原子序数为12和16的两种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是()
A.Ca(OH)2、H2SO4 B.Mg(OH)2 H2SO4
C.KOH HCl D.Al(OH)3 H3PO4
20.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下是固体
B.可以有+3、-3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的还原性比磷弱
21.由H、D、T与
和
形成的氯化氢分子,其相对分子质量的数值是()
A.2种B.5种
C.6种D.9种
22.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列叙述不正确的是()
A.非金属性X>
B.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C.原子半径X<
Y<
D.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
23.原子序数为47的银元素有两种同位素,它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108,则两种同位素原子中的中子数分别为()
A.110和106B.57和63
C.60和62D.53和73
24.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
25.有四种主族元素a,b,c,d,已知a,b的阳离子和c,d的阴离子具有相同的电子层结构,而且对应的离子的半径关系为:
a>b,c>d。
则四种元素的原子序数由大到小顺序是
A.cdabB.cdbaC.bacdD.badc
第II卷(非选择题,共50分)
二、填空题(46分)
26.(6分)在613C、614C、714N、817O几种核素中:
(1)互称为同位素的是______
(2)质量数相等,但不能互称同位素的是______
(3)中子数相等,但不是同一种元素的是______
27.(6分)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;
氧化性最强的单质是_________,还原性最强的单质是_________;
最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是______,最强的碱是_________;
形成的两性氢氧化物是__________。
28.(3分)原子序数为16的元素位于周期表中的周期族,它属于_____元素(填类别)
29.(5分)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:
35Cl
34.969
75.77%
35
37Cl
36.966
24.23%
37
平均
35.453
35.485
试回答下列问题:
(1)34.969是表示_________________________;
(2)35.453是表示_________________________;
(3)35是表示_____________________________;
(4)35.485是表示_____________________________;
(5)24.23%是表示_____________________________。
30.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知:
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应,均能生成盐和水;
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;
E元素原子次外层电子数比最外层多3。
(1)写出下列元素的符号:
A________,B_________,C___________,D_________,E_________
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是,反应的化学方程式是__________________________________。
(3)A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________;
_____________________________________________。
31.(6分)提供下列试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。
提供的试剂:
钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液
提供的仪器:
试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布
⑴实验中必须用到的仪器有:
试剂有:
⑵简单的实验步骤:
⑶结论:
32.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数之比关系如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各原子个数比
A:
C=1:
1
B:
2
D:
E=1:
3
4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和;
B原子最外层电子数比次外层电子数多2个,在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质很活泼;
D与E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。
(1)写出元素符号:
A_____B_______C______D_______E_______
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,其化学方程式是,氧化产物是_____________________。
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。
三.计算题:
(4分)
33.(4分)某主族元素R有两种氯化物RClm、RCln,其相对分子质量之差为71,若RClm含氯元素为85.13℅,RCln含氯元素为77.45℅,则m与n的关系的数学式为_______________,R的相对原子质量为_____________,若R原子核中质子比中子少一个,则R位于周期表中_________周期____族,其最高价氧化物的水化物的分子式可能为_________或___________。
自主温顾提升(本题共2小题,每题有1—2个正确答案)
1.国际无机化学命名委员会最近作出决定:
把长式周期表原先的主副族取消,由左到右改为18列。
如碱金属为第Ⅰ列,稀有气体为第18列,按此规定,下列说法错误的是
A.第9列中没有非金属元素
B.只有第2列元素的最外层有2个电子
C.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
D.在18列元素中,第3列元素形成的化合物种类最多
2.某元素X的核外电子数等于核内中子数,将3.2g该元素单质与氧气充分作用,可得到6.4g化合物XO2,该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期
B.第二周期
C.第ⅣA族
D.第ⅥA族
创新拓展题例
设想你去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到了下列结果:
单质
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点/℃
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
√
与酸反应
与氧气反应
不发生化学反应
对于A元素
的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:
参考答案
自主测控卷
一、选择题(共50分)
题号
5
6
7
8
9
10
答案
11
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、(本题包括3小题,共22分)
26.
(1)613C、614C
(2)614C、714N(3)613C、714N
27.Cl,Cl,Na,HClO4,NaOH,Al(OH)3。
28.第三,第ⅥA,氧。
29.
(1)34.969是表示核素35Cl的相对原子质量;
(2)35.453是表示氯元素的相对原子质量;
(3)35是表示核素35Cl的质量数;
(4)35.485是表示氯元素的近似相对原子质量;
(5)24.23%是表示核素37Cl所占的原子个数百分比。
30.
(1)Na、Mg、Al、Si、Cl
(2)产生白色的烟
(3)
,Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
31.
(1)试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布
钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液
(2)取两小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入3mL水,并往水中滴2滴酚酞试液。
观察现象,然后,加热试管至沸腾。
观察现象。
取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
(3)金属失电子的能力由大到小的顺序:
钠>镁>铝
32.
(1)HCOAlCl
(2)
O2
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
33.解析:
(1)RClm—RCln==71,所以m—n==71/35.5==2,即m=n+2
(2)
,
,
所以n/m==0.6==3/5,n/n+2==3/5,求得n==3,m==5,R==31为P元素,R位于周期表中第三周期第ⅤA族。
答案:
m=n+2,R为31,R位于第三周期第ⅤA族,HPO3或H3PO4。
创新拓展题例
解析:
这是一道综合应用元素周期律知识的题目。
解题时首先要充分利用给出的实验事实,确定元素的种类:
与水、与酸、与氧气反应的B、F、G、H应是活泼的金属,与酸、与氧气反应的D、J,结合熔点、相对原子质量的数据,可判断为是比B、F、G、H活动性弱的金属元素,只与氧气发生反应的C、I,结合熔点、相对原子质量的数据,可判断为非金属,A、E不发生反应应为稀有气体元素,然后利用元素性质的周期性变化(同族金属元素从上到下相对原子质量增大、熔点降低;
同周期金属元素从左到右相对原子质量增大、熔点升高)和元素周期表中元素原子质量的一般规律(按照相对原子质量从小到大排成横行,再把同类元素按相对原子质量从小到大、自上而下排成纵行)结合表中给出的A、B、H的位置,即可确定其它元素的位置。
自主温顾提升
1.解析:
本题是信息给予题,从内容上看所给出的新信息是科学新变化新发展。
在题目中给出了周期表中纵行名称的新规定,只有对周期表结构很熟悉,胸有成竹,才能使原有的分类和新规定联系起来,从而使问题得到解决。
选项A中,第9列元素即第Ⅷ族元素,属过渡金属,全部是金属元素;
选项B中,第2列元素即ⅡA族元素,最外层上有2个电子,但零族的He及Fe等过渡元素最外层上也是2个电子;
选项C中,第1列即碱金属元素,其单质是金属晶体,从上到下,金属键逐渐减弱,熔、沸点逐渐降低,第17列为卤族元素,其单质是分子晶体,从上到下,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点逐渐升高;
选项D中第3列元素即ⅢB族元素,虽然有32种元素(包括镧学和锕系),但远远不如第14列的碳族元素形成的有机化合物的种类多。
参考答案:
B、D
说明:
本题考查的是对元素周期表的结构是否理解。
2.解析:
本题关键是由3.2g该元素单质与氧气反应可得到6.4g化合物XO2,先求出X为何种元素。
A、D
提示:
本题需通过计算,先求出X元素的原子量,再根据核外电子数等于中子数,推知该元素的质子数等于中子数,推得质子数即知该元素的种类,进而确定其在周期表中的位置。
设X原子量为M:
,M=32,质子数
,为硫元素。
其在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
要想确定元素在周期表中的位置,只需确定该元素的质子数。
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- 高考 化学 原子结构 元素周期律 专题 复习 测试 答案