第九章 酸碱平衡习题Word文档格式.docx
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CH4.从另一角度来看,可以认为( )A.碱性顺序为:
CH4>
NH3>
H2OB.碱性顺序为:
CH4H2O>
CH4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱 24.210BA02欲配制pH=的缓冲溶液,用下列何种酸最好( ) A.(CH3)2AsO2H(Ka=×
10-7)B.ClCH2COOH (Ka=×
10)C.CH3COOH (Ka=×
10-5) D.HCOOH (Ka=×
10) 25.210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( ) A.NH4和NH4Cl B.H2PO4-和HPO42- C.氨水和过量的HCl D.HCl和过量的氨水 26.211BA09Mg(OH)2的溶度积是×
10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一 个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. B.7 C.5 D. 27.211CA01Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( ) A.在纯水中 B.在mol·
L-1的HAc溶液中C.在mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中D.在mol·
L-1的MgCl2溶液中 3 无机化学习题 28.312AA01已知氨水在298K时的电离常数K=×
10-5,氨水溶液中[OH-]= ×
10mol·
L-1,这种氨水的浓度(mol·
L-1)是( )A. B. C. D. 29.312AA03 将pH=与pH=两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH 值是( ) A. B. C. D. 30.312BA05 室温下饱和H2S溶液的浓度约为mol·
L-1,H2S和HS-的Ka分 别为1×
10-7和1×
10-14,此时该溶液中[S2-](mol·
L-1)是( )A.×
10-5 B.×
10-9 C.×
10-8 D.1×
10-14 31.312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为%,其Ka=×
10-5,该醋酸 的浓度(mol·
L-1)是( ) A. B. C. D. 32.312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取克溶于毫 升水中所得溶液的pH值是,此碱Kb值是( ) A.×
10-5C,×
10D.×
10-533.313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=×
10-,此缓冲溶的 pH值是( ) A.4 B.7 C.10 D.14 34.314BA01把·
L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将() A.增大 B.减小C.稀释时增大,加热时减小D.稀释时减小,加热时增大 35.314CA04·
L-1的NaHCO3溶液的pH值为( ) 已知H2CO3的K1=×
10-7,K2=×
10-11A. B.7 C. D.13 36.314CA05在·
L-1NaH2PO4溶液中离子浓度大到小的顺序是( ) A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO4 37.315BA061升Ag2CrO4(式量)饱和溶液中,溶有该溶质克,若不考 虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是( ) -11-A.×
10 B.×
10 C,×
10-8 D.×
10-12 38.316AA03200毫升·
L-1BaCl2加到100mL·
L-1Na2SO4中,沉淀出 BaSO4的物质的量为( ) 4 第九章酸碱平衡习题 A. B. C. D. 39.101AA01用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH 溶液的体积关系是( ) A.HCl比CH3COOH多 B.CH3COOH比HCl多C.CH3COOH与HCl相等 D.不可比40.101AB03强电解质的特点是( ) A.溶液的导电能力较强 B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子 D.温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小 41.101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( ) A.KOH B.HNO3 C.CCl4 D.KClO3 42.210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是下列哪一个 因素决定的( ) A.共轭对之间的电离常数 B.共轭对双方的浓度比率C.溶液的温度 D.溶液的总浓度 43.102AA04欲使100毫升纯水的pH值7变为4,所需·
L-1的HCl溶液的 毫升数约为( ) A. B. C. D.44.102BA01SO2,CO2均为·
L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度 大到小的顺序为( ) A.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-B.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-,SO32-C.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-,SO32-D.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-,CO32- 45.102BA02有一弱酸HR,在·
L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在 ·
L-1溶液中的电离度( ) A.% B.4% C.% D.% 46.107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是于弱酸 弱碱盐( ) A.在水中不电离 B,Ka和K相差不太大C.Ka和K相等 D.是一种最好的缓冲溶液47.210BA05NH3·
H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( ) A.C(NH3·
H2O)/C(NH4Cl)>
1B.C(NH3·
H2O)/C(NH4Cl) C.C(NH3·
H2O)/C(NH4Cl)1D,C(NH3·
H2O)/C(NH4Cl)1,且都较大48.210CB04下列溶液具有缓冲作用的有( ) A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液 5
第九章酸碱平衡习题 18.105AC02 增大 盐效应19.105AC03 左 同离子效应20.209BC04 SiO2 CaO中的O 21.210CC06 pH=14-(pKb±
1)22.102AC05 小 增大23.104AC04 红 大于 24.210BC06 基本不变 丧失缓冲能力 三.问答题 1.107BD05 答:
因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相 互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:
Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2.107BD06答:
因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成 弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 3.209BD05答:
不一定是.pH>
7只能表明该溶液中[OH-]>
[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4.209BD09答:
不能。
溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。
盐酸 是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol·
L),其溶液呈弱酸性. 5.210BD03答:
选择pK与pH(pOH)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。
调整 C酸C碱C酸C碱 或比,使pHpKa或pOHpK。
C盐C盐C盐C盐 6.210BD04答:
在HAcNaAc缓冲溶液中,于同离子效应,抑制HAc的电离, 这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H]浓度较小。
在该溶液中,加入少量强酸,HAcH+Ac平衡左移,使溶液[H]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。
若加入少量强碱,H++OHH2O,使HAcH+Ac-平衡右移,溶液中[OH]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
7.210BD07答:
纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:
H2O+H2OH3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7mol·
L-1,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH或H3O不能抵抗强酸或强 11 无机化学习题 碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
8.210BD09答:
(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。
(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3,H2PO4-—HPO4等复杂的缓冲体系。
9.211CD03答:
MgNH4PO4(S)Mg+NH4+PO4---
(1) NH3·
H2ONH4+OH-----------
(2) 于
(2)的同离子效应,使
(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。
NH4Cl+H2ONH3·
H2O+HCl-------(3) PO4+H+HPO4------------(4) 于反应(3)和(4)的作用,使
(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。
10.315BD09答:
不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同, 3 如AB型:
SK,A2B型:
S=K 等。
若K(A2B)小于KSP(AB),则往4 往S(A2B)>
S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言,可以用K的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。
11.102BD07答:
(1)各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离 子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。
(2)因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。
12.101BD02答:
HAc和NH3·
H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。
而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。
四.计算题 1.211CE08解:
当Ag2CrO4开始沉淀时,[Ag+] [Ag+]= K(Ag2CrO4) [CrO] ×
10-12 =×
L 溶液中同时存在:
AgCl(s)Ag++Cl-平衡 [Ag+][Cl-]K(AgCl)(在同一溶液中Ag+为一个值) K(AgCl) [Cl-]×
L [Ag] 答:
Ag2CrO4开始沉淀时,[Cl]为×
L2.312CE10 解:
H3BO3的电离平衡为:
12 第九章酸碱平衡习题 H3BO3+H2OH+B(OH)4K [H][B(OH)4] [H3BO3] 其中[B(OH)4][H] (×
10) 所以:
K==×
10-10 C碱 3.313CE03 解:
∵pOHpKbC盐 ∴14-9=-×
10- CNH1 3 CNH=(mol·
L) 3 设需浓氨水X毫升,则 X×
×
26% = (17×
) X=(ml) ×
500 WNHCl==(克) 1000×
4 4.314BE10 解:
NO2+H2OHNO2+OHK [HNO2][OH] [NO2] ×
10-14 [HNO2][OH]==×
10mol·
L ×
10 [NO2]=×
10≈mol·
L (×
10)Kh==×
10-11 ×
10-14 Ka===×
10 ×
10-11 5.315BE10解:
设Ag2CrO4在·
LAgNO3溶液中的溶解度为Smol·
L-1 则:
Ag2CrO42Ag+CrO4 (2S+)S (2S+)S=K ∵2S+≈ K9×
10-12 ∴S===9×
10(mol·
L) ()10 6.315BE01解:
设饱和溶液中[Mg]为X,则[OH]为2X Mg(OH)2Mg+2OH X 2X 13 无机化学习题 (2X)X=K 3 X=K =4 3 ×
10-14 =×
L) 4 [OH]=2X=×
10pOH= pH== 7.105BE02解:
H2SH+HS 始:
0 平:
+X X [H][HS]K [H2S]C酸 于>
400,故可近似计算 K==×
10×
==×
10(mol·
L) 8.210CE09解:
在HAcNaAc体系中存在:
HAcH+Ac,加入HCl后, 平衡左移,可使所加HCl全部转化为HAc. ×
则:
CHAc=+=(mol·
L) 50+×
CNaAc==(mol·
L) 50+ pHpKa == 9.312CE05解:
于K2,K3很小,所以溶液中的H浓度K决定,设这X, H3PO4H+HPO4 平:
X X XK=×
10 X=×
L) 即溶液中的[H]是×
L. 14 第九章酸碱平衡习题 10.313BE06 解:
∵pHpK C酸 C盐 [H2CO3] ∴pHpK [HCO3]×
10 = ×
10 = 11.313CE05解:
设需NH4Cl为X克,根据公式:
pOHpK CNHCl 43 4 CNH 3 ×
依题意:
pOH=14-10=4CNH==mol·
LCNHCl=X/ 1即:
4=-×
10-X 4= X = X=(克)X 补充题一:
1.根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。
SO42-;
S2-;
H2PO4-;
NH3;
H2O;
[Cr(H2O)5(OH)]2-答:
共轭酸+H+ 共轭碱 HSO4-;
HS-;
H3PO4;
NH4+;
H3O+;
[Cr(H2O)6]3+ 2.根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。
NH4+;
H2S;
HCO3-;
H2SO4;
[Fe(H2O)6]3+答:
NH3;
H2PO4-;
H2S;
HCO3-;
H2SO4;
H2O;
[Fe(H2O)6]3+ 3.根据酸碱质子理论,下列分子或离子,哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
HS-;
CO32-;
NO2-;
HCl;
Ac-;
OH-;
H2O 15
无机化学习题 答:
酸 H2S;
HCl 碱 CO32-;
NO2-;
Ac- 两性物质HS-;
NH3;
OH-;
H2O4.以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。
HAc;
HCN;
HS-答:
酸的强弱顺序为:
H3PO4>HAc>H2S>H2PO4->NH4+>HCN>HS-5.以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。
Ac-;
CN-;
PO43-;
CO32-;
碱的强弱顺序为:
PO43->CO32->CN->NH3>HS->HCO3->Ac- 6.某二元弱酸,其Ka1=×
10-4,Ka2=×
10-10,求下列情况溶液的pH值。
mol·
L-1H2A溶液 mol·
L-1Na2A溶液mol·
L-1NaHA溶液 升溶液含H2A和NaHA均为升溶液含NaHA和Na2A均为解:
(1)H2A是二元弱酸 C/Ka1>400[H?
]/(mol·
L?
1)?
Ka1C?
?
10?
4?
pH?
(2)Na2A是二元弱碱 ?
14Kb1?
4?
1016 第九章酸碱平衡习题 C/Kb1>400[OH?
Kb1C?
pOH?
(3)HA-为两性物质
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