4第十章酸碱1学生Word格式文档下载.docx
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4、石蕊(紫色)与酚酞(无色)是两种常用的指示剂
指示剂:
能跟_____或_____的溶液起作用而____________________________石蕊溶液遇酸溶液变成_________,遇碱溶液变成________;
酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________,
溶液
指示剂
酸溶液
例:
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
5、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液,只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色,都可作酸碱的指示剂
某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验,颜色如下:
花种类
花汁在酒精(中性)中颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
绿
万寿菊花
黄
大红花
橙
试回答:
(1)要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性,应选择______________
原因____________________________________________________________________
(2)取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液,请将显的颜色填入表中
试验颜色
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色
6、盐酸和硫酸的物理性质及用途
物质
颜色
状态
挥发性
用途
盐酸
硫酸
在实验室和化工生产中常用的酸除了_____________、_________、还有____________.___________等
另外生活中常见的许多物质也含有酸:
食醋中____________________,柠檬、柑桔等水果中含有________
汽车用铅蓄电池中含有______________.
7、纯净的盐酸为无色的液体,工业盐酸因含杂质(如铁离子)而呈黄色
浓盐酸易__________,打开瓶盖,瓶口出现___________,这是因为____________与空气中的_______接触,形成_______________________的缘故。
使盐酸的质量______溶质质量分数__________
8、浓硫酸具有_________性,(可作________剂)吸收空气中的________,使硫酸溶液的质量______溶质质量分数__________;
浓硫酸具有强烈_________性,能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比__________,生成黑色的________
9、在稀释浓硫酸时,一定要把_____________沿器壁___________注入_____里,并不断_________。
切不可将_________________________里。
因为水的密度较______,______在__________上面,溶解时放出的______会使_____________________,使______________向__________________,这是非常危险的。
10、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应________________________,然后____________________.
11、现有失去标签的相同体积的两种液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是20%的稀硫酸,请你用两种方法来把它们鉴别开来?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
、酸的化学性质酸====______+__________
(1)与指示剂的反应,酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色,无色酚酞溶液__________
(2)与活泼金属(H前)发生__________反应,生成_________
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
❶从反应的基本类型看:
它们都属于______________________________
❷从反应的速率看:
________>
__________>
___________(金属活动性)
❸(若等质量金属与足量酸反应)从生成氢气的质量来看________>
___________
❹金属逐渐消耗减轻,溶液的质量逐渐____________
❺浓硫酸与硝酸具有氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。
❻注意:
铁与盐酸、稀硫酸反应,生成物为_____________,____________,在化合物中铁元素的化合价________价。
溶液为_________色
(3)与金属氧化物反应,生成_______
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀硫酸
➀铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中,铁元素的化合价为______价,与盐酸、稀硫酸反应生成___________、___________,溶液为_______色。
➁氧化铜不溶于水但能溶于酸,呈__________色。
练习:
铁锈的主要成分是____________(填化学式)。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是_________________________________反应的化学方程式________________________
过一会儿,又看到____________________反应的化学方程式________________________
(4)与碱反应
(5)与某些盐反应
13、几种常见的碱
氢氧化钠()
氢氧化钙()
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
俗名
注:
➀固体氢氧化钠暴露在空气中,易吸收空气中的______而_______(使固体的表面逐渐_______而子________,故可作__________剂)并与空气中的______________反应而___________,增重。
因此要__________保存。
➁称量氢氧化钠时要放入________________中;
在使用氢氧化钠时必须_____________,防止_______、_________、____________被它腐蚀。
实验时最好_______________________________.如果不慎将碱液沾到皮肤上要_______________________________,再__________________________.
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中用来__________________________.
➂在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____________的水溶液。
氢氧化钙可由_____________与_________反应制得。
反应的化学方程式为______________________反应中放出大量的_______.
它对皮肤、衣服等也有_______________,使用时应_________________.
➃氢氧化钠、氢氧化钙都属于_______,常用的碱还有___________()__________()等
、碱的化学性质碱====___________+___________
化学式
化
学
性
质
1、与指示剂作用
碱溶液能使紫色石蕊溶液变_______,无色酚酞溶液变_______
2、与非金属氧化物反应,生成_____
3、与酸反应
4、与某些盐反应
注:
由于氢氧化钠_______溶于水但氢氧化钙______溶于水,所以在检验二氧化碳时用石灰水,吸收或除去大量二氧化碳时用氢氧化钠溶液。
有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液,要检验这瓶溶液是否变质,常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,需要加入适量的__________溶液,反应的化学方程式_________________________________
15、溶液中的导电性--------溶液中有自由移动的离子。
单位体积溶液中自由移动的离子数目越多,溶液的导电性就越强。
整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定相等,因此整个溶液对外不显电性。
酸具有相似的化学性质的原因是:
酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同,因而酸的化学性质也_________
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱,在水溶液中都能_____________________和___________,即在不同的_________中都含有相同的________,所以,碱也有一些相似的化学性质。
16、怎样鉴别石灰水与氢氧化钠溶液
典例精讲
1.下列物质中,不属于酸的是
A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO4
2.一些食物的近似pH如下:
牛奶6.3~6.6、醋2.4~3.4、泡菜3.2~3.6、鸡蛋清7.6~8.0,其中显碱性的是
A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜
3.酸具有一些相似的化学性质,这是因为
A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水
C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+
4.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属
5.下列各变化属于物理变化的是
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B.盐酸使指示剂变色
C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色
D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6.下列反应属于中和反应的是
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2
7.(12分)按要求写出下列各反应的化学方程式:
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
;
(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
(3)用盐酸除铁锈
(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
。
举一反三
1、某同学做了下列实验:
向装有稀硫酸的试管中,滴入石蕊试液;
向装朋氢氧化钠溶液的试管中,滴入石蕊试液;
向装有镁带的试管中,加入适量的稀硫酸;
向装有镁带到试管中,加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象:
a.溶液呈红色 b.没有任何现象 c.溶液呈蓝色 d.剧烈反应,产生气泡
请你帮助该同学整理实验报告。
(1)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的空格内:
实验操作
①
②
③
④
实验现象
(2)请写出上述产生气体的反应的化学方程式:
。
2、实验探究:
氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、NA.+、OH-)能使指示剂变色。
实验步骤:
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,观察现象。
通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:
无色酚酞溶液是否变红)
实验1看到的现象是
,你得出的结论是
;
实验2看到的现象是
,说明Na+
实验3看到的现象是
,你得出的结论是
水
16.(10分)下图是两种稀释浓硫酸的操作:
浓硫酸
B
A
回答下列问题:
(1)B图中加水的仪器的名称是。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
课堂小测
1.下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()
A.①②B.②④C.③④D.①③
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
4.下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2
2H2O
C.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O
5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
6.据报载,一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是()
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7.有些胃病是由于胃酸过多引起的,治疗的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,该反应类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列物质与盐酸反应时,无明显现象的是()
A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液
9.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,
滤液中肯定含有的物质的化学式是。
发生反应的化学方程式为:
10.现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象:
步骤①步骤②
无明显现象
白色沉淀
无色溶液
红色溶液
(1)写出试剂的名称①是、②是。
(2)写出三种溶液的化学式:
A、B、C。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:
(4)写出A与B反应的化学方程式:
(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?
11.某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?
师生小结
这节课学到了什么?
还有什么不明白的?
课后作业
1.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是()
A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜
2.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是()
A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸
3.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量()
A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
4.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可一次鉴别它们的试剂是()
A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂
5.用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案:
甲方案:
废铜
硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案:
氧化铜
硫酸铜
你认为比较合理的是___________,原因______________________________________________________。
6.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易_____________,该变化属于物理变化,而且还能跟_________发生,该反应的化学方程式为______________________________;
检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________;
除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。
7.用化学方程式回答下列问题:
(1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体?
___________________________________________________________________
(2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。
请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式:
___________________________________________________。
(3)用稀硫酸去除铁锈的原理:
____________________________________________。
(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)________________________________________。
8.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别:
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加___________,如发生的现象是___________,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:
____________________________________________;
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加_____________,如发生现象为____________,所取得溶液为NaOH溶液。
(3)无明显现象的为______________________。
9.蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S),H2S气体是一种大气污染物,它在空气完全燃烧时,生成了二氧化硫和水。
把H2S气体通入浓H2SO4中,发生的反应为:
H2S+H2SO4(浓)==SO2+X↓+2H2O
(1)上述内容中,属于H2S的物理性质是_______________________________________;
(2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式:
_________________________________________;
(3)H2S气体通入浓H2SO4中反应时,生成物中X的化学式为________________;
(4)若尾气中含有H2S,用浓硫酸来吸收行吗?
为什么?
若你来建议,你认为使用何种试剂能达到吸收的效果?
请写出相应的化学方程式________________________。
10.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g,求该该硫酸溶液的溶质质量分数?
11.熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质,请你按照下表的要求,在对应的空格中填上它们的化学式(或主要成分的化学式):
类别
酸
碱
盐
氧化物
生活中你还知道的物质(填化学式)
12.图14是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图14中a、b两种仪器的名称:
a
,b
(2)b容器所盛的试剂是
(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生
【联系与拓展】据媒体报道,2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为稀硫酸具有
这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意
。
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- 第十 酸碱 学生