高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律学案共10课时文档格式.docx
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C.非金属元素的最外层电子数都≥4
D.同周期元素的电子层数相同
SS3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )
A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期
五、学习反思
编号2【必修二1.1.2】元素周期表
掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系
学习重点
碱金属元素性质与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
1、画出碱金属元素原子的结构示意图
2、碱金属与非金属的反应
Li+O2
Na+O2
钾与氧气反应的现象:
3、碱金属与水的反应
Na+H2O
K+H2O
钾与水反应的现象:
4、碱金属单质的物理性质:
除外,其余都成色,质地,有性,
密度,熔点,和的良导体。
二、探究点拨
1、根据原子结构以及化学性质的对比,可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的?
该顺序与原子结构有何关系?
2、如何判断元素金属性的强弱?
3、随着原子序数的递增,碱金属的密度和熔沸点如何变化?
三、总结提升
S1.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这
个事实的是( )
A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同
S3.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.铷与水或与酸剧烈反应,都生成氢气
C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾
SS4.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.②③⑤ B.②③④C.①④⑤ D.①③
编号3【必修二1.1.3】元素周期表
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
卤族元素性质与原子结构的关系
掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
一、自主学习
1、画出卤族元素原子的结构示意图
2、卤素单质与氢气反应:
化学式
与氢气反应现象
反应化学方程式
F2
在处就能剧烈化合而爆炸,生成的氟化氢很。
Cl2
在下发生反应,生成的氯化氢。
Br2
在下才能反应,生成的溴化氢。
I2
在下才能缓慢反应,生成的碘化氢。
3、卤素单质间的置换反应
实验
现象
化学方程式
1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
4、卤素单质的物理性质:
通常情况下各单质的状态:
F2为,Cl2为,Br2为,I2为。
各单质的颜色:
1、由卤素单质与氢气以及卤素单质间的置换反应,请推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的?
2、如何判断元素非金属性的强弱?
3、随着原子序数的递增,卤素单质的物理性质呈现怎样的递变规律?
S1.下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是( )
A.原子最外层电子数都是7B.熔沸点:
F2<
Cl2<
Br2<
C.从F2到I2,颜色逐渐加深D.从F2到I2,氧化性逐渐增强
S2.下列各组性质比较的表示中,正确的是( )
A.还原性:
HF>
HCl>
HBr>
HIB.稳定性:
HF<
HCl<
HBr<
HI
C.与水反应由易到难:
Cl2>
Br2>
I2>
F2D.密度:
B2<
SS3.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )
A.与H2的化合能力:
At2>
I2B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
编号4【必修二1.1.4】元素周期表
1、了解原子的表示方法,质量数和质子数、中子数的关系;
2、了解元素、核素和同位素的含义。
元素、核素和同位素的含义
1、元素、核素和同位素的含义。
2、原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
1、质量数:
。
质量数(A)=。
2、元素:
。
3、核素:
4、同位素:
1、
的含义
2、在周期表中收入了112种元素,是不是就只有112种原子呢?
3、比较元素、核素、同位素和同素异形体
元 素
核 素
同位素
同素异形体
概念
特点
实例
S1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是( )
A.
Sm互为同位素B.
Sm的质量数相同
C.
Sm是同一种核素D.
Sm的核外电子数和中子数均为62
S2.用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数,填写下列空格。
(1)同位素种类由_________决定;
(2)元素种类由_________决定;
(3)某元素有无同位素由_________决定;
(4)质量数由_________决定;
(5)主族元素的化学性质主要由_________决定;
6)核电荷数由_________决定;
(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定;
(8)原子得失电子能力相对强弱由_________决定;
编号5【必修二1.2.2】元素周期律
制作沈晓燕
掌握原子核外电子的排布,会书写原子结构示意图
利用原子核外电子排布的特点进行推断
原子核外电子的排布
(一)、原子核外电子的排布
1、电子层与电子的能量关系阅读教材P13,填写:
(1)在含有多电子的原子里,电子分别在▁▁▁不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作▁▁▁。
(2)电子层分别用n=1、2、3、4、5、6、7或▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁来表示从内到外的电子层
(3)在多电子原子里,电子的能量是▁▁▁。
在离核较近的区域运动的电子能量▁▁▁,在离核较远的区域运动的电子能量▁▁▁。
电子总是尽可能地先从▁▁▁排起,当一层▁▁▁后,再填充▁▁▁
2、
3、核外电子排布的一般规律
完成周期表中11——18号元素的原子核外电子排布示意图,总结核外电子排布规律
NaMgAl
SiPSCl
Ar
1、核外电子排布规律
(1)分层排布
(2)能量最低原则
(3)原子核外各电子层最多容纳▁▁▁个电子
(4)原子核外最外层电子不能超过▁▁▁个(K层为最外层时不超过▁▁▁个),次外不超过▁▁▁个,倒数第三层不超过▁▁▁个
2、完成下列表格
粒子符号
O2-
F-
Na+
Ne
S2-
Cl-
核外
电子排布
电子总数
S1.根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是()
A.11和13B.10和13C.9和20D.8和12
S2.元素Y的原子获得3个电子或X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是()
A、X2Y3B、Y3X2C、X3Y2D、Y2X3
SS3.某元素M层电子数比L层少5个,该元素的符号为▁▁,在元素周期表中的位置是▁▁▁▁▁▁
编号6【必修二1.2.2】元素周期律
了解原子结构与元素性质之间的关系,理解元素周期律的含义及其实质
元素性质和原子结构的关系
原子结构和元素性质的关系
元素周期律
1、阅读教材P14科学探究并填写相关内容
2、观察实验
(1)钠、镁与水反应
(2)镁、铝与盐酸的反应
并填写P15表格相关内容
1、原子核外电子排布的规律
阅读教材P14表观察原子核外电子排布,你能得出什么结论?
结论:
同一周期,原子最外层电子数从▁▁▁到▁▁▁(第一周期从▁▁▁到▁▁▁)
2、原子半径的周期性变化
阅读教材P14表观察原子半径,你能得出什么结论?
同一周期,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐▁▁▁
同一主族,由上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐▁▁▁
3、元素主要化合价的周期性变化
阅读教材P15续表观察最高正化合价或最低负化合价,你能得出什么结论?
同一周期,从左到右随着原子序数的递增,元素最高正化合价从▁▁▁到▁▁▁
同一周期,从左到右随着原子序数的递增,元素最低负化合价从▁▁▁到▁▁▁
4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
同一周期,从左到右随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁
同一主族,由上到下随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁
[小结]
元素周期律涵义:
元素周期律实质:
S1.下列元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是()
A、ClB、SC、BrD、P
S2.用“>
”或“<
”回答下列问题
(1)酸性:
H2CO3▁▁H2SiO3H2SiO3▁▁H3PO4
(2)碱性:
Ca(OH)2▁▁Mg(OH)2Mg(OH)2▁▁Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:
H2O▁▁H2SH2S▁▁HCl
(4)酸性:
H2SO4▁▁H2SO3HClO4▁▁HClO
编号7【必修二1.2.3】元素周期律
初步掌握元素周期表和元素周期律的综合运用,掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者之间的关系
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表的结构,知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察元素周期表,填空:
在元素周期表中给▁▁▁▁▁跟▁▁▁▁▁分区,虚线的▁▁面是金属元素,▁▁面是非金属元素,最右一个纵行是▁▁▁▁▁。
由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限,因此,位于分界线附近的元素,既表现出一定的▁▁▁▁,又表现出一定的▁▁▁▁。
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素的最高正化合价=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)非金属元素的最高正化合价+化合价的绝对值=▁▁▁▁▁▁▁▁
3、元素周期表和元素周期律的应用
(1)、在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到▁▁▁▁▁▁▁▁,如▁▁▁、▁▁▁
(2)、在▁▁▁▁▁▁中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1、周期表的左下方是▁▁▁▁▁性最强的元素,右上方是▁▁▁性最强的元素,
2、在同一周期中,电子层数相同,从左到右,核电荷数依次▁▁▁▁▁,原子半径逐渐▁▁▁▁▁,失电子能力逐渐▁▁▁▁▁,得电子能力逐渐▁▁▁▁▁,金属性逐渐▁▁▁▁▁,非金属性逐渐▁▁▁▁。
3、在同一主族元素中,从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐▁▁▁▁▁,失电子能力逐渐▁▁▁,得电子能力逐渐▁▁▁▁▁,金属性逐渐▁▁▁▁▁,非金属性逐渐▁▁▁▁▁。
S1.1——18号元素中,用元素符号填空
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是▁▁
(2)常温下,既能溶于强碱又能溶于强酸的单质是▁▁▁,氧化物是▁▁▁,氢氧化物是▁▁▁
(3)原子半径最小的是▁▁▁,最大的是▁▁▁
(4)与水反应最剧烈的金属是▁▁▁,非金属是▁▁▁
(5)气态氢化物最稳定的是▁▁▁
S2.元素R的气态氢化物的化学式为R2H,下面叙述不正确的是()
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高价氧化物的化学式为RO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4
SS3.下列性质的递变中,正确的是()
A、O、S、Na的原子半径依次增大B、CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强
C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
编号8【必修二1.2.4】元素周期律
进一步掌握金属性和非金属性强弱的判断依据,微粒半径大小的比较方法,10电子和18电子微粒
金属性和非金属性强弱的判断依据
金属性和非金属性强弱与元素周期表的关系
(1)金属性强弱的判断依据
(2)非金属性强弱的判断依据
2、微粒半径大小的比较方法
(1)一看
(2)二看
(3)三看
3、10电子和18电子微粒
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
SS1.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物酸性强弱为
H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是()
A、非金属性强弱为X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ
C、原子半径为X>Y>ZD、阴离子的还原性为X3->Y2->Z-
SS2.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A、Y元素只有负化合价B、X元素在周期表中位于第三周期
C、X的原子半径比Y的原子半径小D、X的离子半径比Y的离子半径小
SS3.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种离子(离子或分子)。
请回答:
(1)A元素是▁▁▁▁▁▁▁B元素是▁▁▁▁▁▁▁C元素是▁▁▁▁▁▁▁(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
编号9【必修二1.3.1】化学键
制作:
尉如今
1.掌握离子键的概念
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。
3.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维能力;
通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力及空间想像能力。
4.培养学生用对立统一规律认识问题,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
学习重点:
离子键和离子化合物的概念
学习难点:
用电子式表示离子化合物及形成过程。
一、自主学习阅读教材P21一、离子键
(一)学习检测
1、阅读实验1—2回答:
钠与氯气反应
方程式
2、离子键:
带之间的称为离子键。
3、离子化合物:
由构成的化合物。
4、电子式
(1)定义:
在__________周围用“·
”(或“×
”)来表示原子的_____________(价电子)的式子
(2)电子式的书写
①原子的电子式:
ONa
②离子的电子式:
铝离子硫离子
③离子化合物的电子式:
NaBrK2S
(3)用电子式表示离子键的形成过程:
KCl
MgCl2
(二)学习困惑
1、如何理解静电作用
2、哪些元素之间易形成离子键
3、哪些物质属于离子化合物
三、总结升华
S1.下列说法正确的是()
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
S2.下列化合物不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
编号10【必修二1.3.2】化学键
尉如今
学习目标:
1、理解共价键概念,能用电子式表示共价化合物及形成过程。
2、通过共价键的学习,培养对微观粒子运动的想像力。
3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
共价键的概念。
电子式与结构式的书写
一、自主学习
通过氯气和氯化氢的形成过程分析
1、共价键定义:
_______间通过_____________所形成的相互作用。
2、共价化合物:
以_____________形成分子的化合物。
3、表示
(1)用电子式和结构式表示下列分子:
分子
电子式
结构式
H2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
(2)共价化合物的形成过程:
Br2:
HCl:
1、共价化合物的化合价如何体现
2、哪些元素之间易形成共价键
3、哪些物质属于共价化合物
S1.写出列分子的电子式
Cl2:
H2S:
H2O2:
SS2.下列叙述中,正确的是()
A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
五、学习反思
编号11【必修二1.3.3】化学键
1、了解共价键的极性和非极性
2、比较离子键和共价键
共价键的极性和非极性
比较离子键和共价键
共价键的种类:
非极性键:
由________原子形成的共价键,例如:
_____、_____、_____
②极性键:
由_________原子形成的共价键,例如:
[实验班要求]配位键:
共用电子对由成键某原子___________提供的共价键。
(_____)
1、离子键、共价键比较
键型
离子键
共价键
概念
成键方式
成键微粒
成键条件
存在范围
2、填空
(1)离子化合物_________含有金属元素,如________:
(2)含有金属元素的化合物也_________是离子化合物,如:
_______
(3)离子化合物中________含有离子键
(4)含有离子键的化合物________是离子化合物
(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物吗
(6)多数共价化合物只含非金属元素,但少数如:
_________、_________也含金属元素
(7)共价化合物中______不含离子键,含有共价键的化合物_____________是共价化合物。
如_____
(8)含有共价键的物质类别:
___________、___________、__________、__________、__________
S1.下列物质中既含离子键又含极性共价键的是()
A、CO2B、MgCl2C
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