中考湖南面对面化学复习练习专题九综合题Word格式.docx
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Cux(OH)yCO3]。
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成,查阅资料:
“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。
他们进行如下实验:
称取22.2克“铜绿”,充分加热至固体质量不再改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液,发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克。
根据以上实验,他们推断出:
x=__________,
y=________;
铜在潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是________________
(3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO还原制铜。
小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。
他们质疑:
为什么两人得到的红色固体质量不相等?
查阅资料:
Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)===Cu+CuSO4+H2O;
他们分析推断:
①一致认为________(填“小明”或“小丽”)的产物中没有Cu2O;
②用CO还原a克CuO得到红色固体b克。
若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a与b的数量关系是 ;
③还可用简单的实验验证红色固体是否有Cu2O。
请简述操作、现象及结论:
________________________________________________________________________。
3.(2015郴州)已知:
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式________________________。
(2)a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为________。
(用含a式子表示m的取值范围)
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置。
【查阅资料】
Ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与NH3反应。
Ⅱ.2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
Ⅲ.NH3是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】①检查装置的气密性;
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中,称量装置C,连接好装置;
③关闭活塞K,打开A中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至样品恰好完全反应;
④打开活塞K,鼓入空气;
⑤再次称量装置C,装置C增重0.34g。
请回答:
(一)装置B的作用是________________;
(二)装置D的作用是______________________;
(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是________________________;
(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为______;
(五)实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是________________(写一条)。
4.“侯氏制碱法”制得的纯碱(化学式:
Na2CO3)中常含有少量氯化钠。
某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
方案一:
沉淀分析法(如图1所示)
(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)溶液M中含有的阳离子有__________________________。
(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是________(填字母)。
A.向溶液M中滴加Na2CO3溶液,如产生沉淀,则过量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如产生沉淀,则过量
(4)若沉淀A没有洗涤、烘干,则会导致Na2CO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),判断沉淀A洗净的方法,取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若________(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净。
(5)样品中Na2CO3的质量分数为____________(用含字母m、n的式子表示)。
方案二:
气体分析法(如图2所示)
(1)A装置中反应的化学方程式为________________________________,盛稀硫酸的仪器名称为____________。
(2)B装置的作用是______________;
C装置中反应的化学方程式为________________________。
(3)通过称量________(填字母序号)装置在反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量。
(4)理论上方案二产生的误差较方案一的大,原因是____________________
5.(2017郴州教学状况抽测)乙醇(C2H5OH)是以高粱、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源。
(1)用酒精代替石化燃料的优点是______________________(写一点即可)。
(2)与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)…等,这类物质称为醇类,则一个分子中含5个碳原子的醇的化学式为____________。
乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。
如果氧气不充足,乙醇燃烧可能还生成CO。
现用以下装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题:
(1)白色的无水硫酸铜遇水变蓝色;
(2)氢氧化钠溶液的性质和石灰水类似,能吸收CO2。
(3)能确证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变蓝;
能确证产物中有CO的现象是__________________________。
(4)实验时,可观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化。
B装置的作用是____________________________;
C装置的作用是吸收二氧化碳;
D装置的作用是____________________________________。
整套装置的缺点是________________________________。
(5)将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧
化碳
水
一氧
反应前质量/g
13.8
22.4
反应后质量/g
8.8
16.2
m
计算m=__________,计算分析写出相应的化学方程式:
_________。
6.(2017河北)小明在市场看到:
鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的________(选填序号),进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体是氧气,检验方法是________________________________________________________________________。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;
猜想二:
NaOH;
猜想三:
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是:
______________________________。
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到________________。
证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为____________________________。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入________________,无明显现象。
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是______________________________________。
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
7.某化学兴趣小组同学对某品牌补钙剂中碳酸钙的含量进行测定,利用如图所示装置,测定C装置中生成BaCO3沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是______________________________________________________。
(2)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________。
(3)下列各项措施中,不能提高准确度的是______(填序号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A~B装置之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B~C装置之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(5)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为________。
实验证明按此测定的结果偏高,原因是__________________________。
8.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图1),又能用改进的微型实验装置(见图2)。
某校课外化学兴趣小组同学采用图2装置开展以下探究活动:
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(1)木炭与CuO反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O。
【作出猜想】红色固体的成分:
①全部是Cu;
②______________;
③Cu和Cu2O的混合物。
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
(2)按图2连接好实验装置,然后加热反应物;
数分钟后,黑色粉末变为________,同时澄清的石灰水________,此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后,取出里面的红色固体,并进行如下的验证:
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的________,充分反应
红色固体部分减少,溶液
变为____色
猜想________错误
②过滤得到试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
猜想________正确
【评价反思】
(1)使用图2装置与使用图1装置相比,其优点是____________________(任写一点);
(2)有同学发现反应前后CaCl2的质量不变,若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证________________________;
(3)请根据实验数据计算:
1.44g红色固体中含Cu2O的质量是________g。
9.二氧化碳转化为有机物的某个反应示意图如图1所示:
化学探究小组对反应的生成物进行探究。
探究一:
生成物中气体的成分
(1)气体是常见的可燃性气体的混合物。
(2)甲烷在高温条件下与氧化铁反应生成铁、二氧化碳和水。
【猜想与假设】根据反应物的成分,应用质量守恒定律提出如下猜想:
是氢气和甲烷的混合物
是氢气和一氧化碳的混合物
是一氧化碳和甲烷的混合物
猜想四:
是氢气、一氧化碳、甲烷的混合物
【实验探究】同学们取生成物的气体进行如图2所示实验:
(1)点燃酒精喷灯前先通入一段时间的气体混合物,其目的是____________________________;
装置A的作用是_______________________。
(2)当通入的混合气体与B中氧化铁完全反应时,观察到的现象是________________;
E装置的作用是____________________。
(3)甲烷与氧化铁反应的化学方程式是______________________________。
反应结束,B装置中直玻璃管的质量减少mg,C装置质量增加ng,D装置质量增加qg。
通过数据分析得出结论是猜想一符合要求,原因是______________________(用含字母的式子表示)。
探究二:
生成物中液体的成分
给生成物液体中滴入紫色石蕊溶液,溶液______,说明该溶液显酸性;
判断该溶液不是碳酸的原因是__________________。
探究三:
生成物中固体的成分
【查阅资料】固体成分中有镍粉和铁的氧化物,镍的金属活动性顺序排在氢前。
将生成物中的固体加入到稀硫酸中,可以观察到________________;
有同学提出镍粉可能在二氧化碳转化为有机物的反应中起催化剂的作用,要验证这个想法需要补充的实验是__________________________________(不要求写出实验过程)。
10.(2017郴州名校模拟)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液,再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液,观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,写出反应的化学方程式:
__________________________________。
那么浅绿色沉淀是什么呢?
(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜,它是浅绿色固体、受热会分解。
(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4,它们的相对分子质量分别为:
258、356、454。
(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验:
实验结束后,试管中残留有黑色固体,滴入稀硫酸黑色固体溶解,溶液呈蓝色,证明黑色固体是CuO;
B中无水CuSO4变蓝色,证明有水生成;
C中____________________,证明生成SO2;
D中气体能使带火星木条复燃,证明生成O2。
【实验反思】
(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要控制CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液________(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀,此实验利用的科学方法是____________(填“控制变量法”或“对比观察法”)。
(2)碱式硫酸铜可表示为:
aCu(OH)2·
bCuSO4,则Cu4(OH)6SO4还可表示为________________。
【拓展延伸】
(1)当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一个例子:
______________________________________________。
(2)为了确定所得浅绿色沉淀的组成,再进行后续实验,取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热,充分反应后生成了0.9g水,通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为________________。
11.某种钢中含有碳和硫等元素(除碳、硫元素外,其他元素与氧气反应不生成气体),为测定钢中含碳量,化学兴趣小组进行如图所示实验。
【实验探究】钢样与氧气反应生成的气体成分是什么?
(1)SO2能使品红溶液褪色,易与高锰酸钾溶液反应而被吸收;
SO3不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
(2)CO2不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
(1)先取一定量的钢样放入直玻璃管中,将A装置与B、C、D连接,将产生的气体通入装置B中,观察到品红溶液褪色,说明生成的气体中含有________;
C装置的作用是__________________________________;
D装置的作用是____________________。
(2)将装置A与C、E、F、G连接,取xg钢样,待钢样粉末完全反应后,称得F中质量增加了yg,增加的质量是________________________的质量。
E装置的作用是____________________;
G装置的作用是____________________________;
写出F中发生的一个化学反应方程式__________________________。
【原理探究】钢样中含碳量的分析。
(1)钢样中含碳量为____________________中的碳元素的质量。
(2)若无G装置,则所测钢样中含碳量________(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。
(3)钢样中加入某种物质可以降低A装置中反应温度,为了不影响反应测定结果,该物质在组成上应该满足的条件是_________________________。
12.某课外活动小组对铁丝燃烧的条件以及燃烧生成物进行探究。
【实验探究一】铁丝燃烧的条件的探究
同学们设计如图所示装置进行实验:
(1)该装置B有一个不完善之处,改正措施是_____________________。
(2)关闭K1、K2接通电源,发现铁丝红热但不燃烧,其原因是________________;
关闭电源,打开K1、K2,检验装置B中氧气收集满的方法是______________________________________;
装置B中氧气收集满后未见铁丝燃烧,原因是________________________。
(3)接通电源,铁丝剧烈燃烧,关闭K1。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是__________________。
【实验探究二】铁丝燃烧生成物的探究
【查阅资料】①铁燃烧的温度约为1800℃,在此温度下,生成Fe3O4是最稳定的;
铁与O2反应受温度约束,当温度<
1600℃生成Fe2O3;
1600~2200℃,生成Fe3O4。
②氧化亚铁(黑色)在空气中加热,极易被氧化为四氧化三铁。
(1)将装置B中固体粉碎,观察到粉末呈黑色,粉末中肯定不含氧化亚铁,理由是________________________________;
肯定不含氧化铁,原因是
(2)取黑色粉末加入稀硫酸中,有气体生成,铁丝燃烧产物中含________。
(3)取2.95g含碳5%的铁丝在装置B中充分燃烧,得到黑色固体3.44g,黑色固体的组成是________________;
质量分别为______________(计算中只保留小数点后2位)。
13.某实验小组进行如图实验验证酸碱盐的化学性质。
(1)实验中没有滴加指示剂,对是否完全反应不能判断,某位同学提出在烧杯中滴加碳酸钠溶液可以判断反应进行的程度。
经过讨论否决了这种方法,理由是_____________________________________________________________。
(2)经过研究提出在图甲烧杯内滴加碳酸钠溶液并用pH计测定溶液pH的方法,实验过程溶液的pH如图乙所示。
①甲烧杯溶液中________过量;
b点表示的意义是__________________。
②用化学方程式表示b→c段pH没有发生变化的原因______________________________。
(3)实验结束后将溶液过滤,得到2.5g沉淀。
①在过滤操作中,以下操作会使结果偏大的是(对沉淀都进行了干燥)________(填字母序号)。
A.液面高于滤纸边缘
B.滤渣没有洗涤
C.称量时右盘没有垫与左盘相同的纸
D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
②滤液中溶质是________________。
③所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为________;
实验过程中生成的气体质量是________。
(4)若要将甲中溶液调至中性且无毒后排放,在不加指示剂的情况下,可以加入的物质是______(填字母序号)。
A.氧化钙 B.氢氧化镁
C.碳酸钡D.碳酸钙
14.某兴趣小组的同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:
①CaO+H2O===Ca(OH)2;
②____________________________。
Ⅰ.固体A成分的探究
【提出猜想】
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2。
猜想②中含有Ca(OH)2的理由是____________________________。
取少量固体A于试管
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