广东诗莞市光明中学届高三理综下学期第一次月考试题2含答案Word格式文档下载.docx

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5．目前认为血液中高浓度的三酸甘油酯是心脏病的高危险因子,而Y受体的致效剂S可以显著降低三酸甘油酯浓度。

现用小鼠作为材料来证明“S的作用是专一性地通过Y受体达成”,下列哪个设计方案是正确的（）

A．可以通过活化Y受体的基因使小鼠大量表达Y受体

B．可以通过剔除Y受体基因使小鼠不表达Y受体

C．在小鼠体内注射大量的S从而增强Y受体的作用

D．在小鼠体内注射针对S的抗体从而把血液中的S清除

6．由于农田的存在，某种松鼠被分隔在若干森林斑块中。

人工生态通道可以起到将森林斑块彼此连接起来的作用。

下列叙述错误的是（）

A．农田的存在，减少了松鼠的活动空间

B．生态通道有利于保护该种松鼠遗传多样性

C．不同森林斑块中的松鼠属于不同种群

D．林木密度相同的不同斑块中松鼠的种群密度相同

7．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

8．阿伏加德罗常数用NA表示。

下列说法中正确的是（）

A．33.6L丙烯（标准状况）与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷的个数为1.5NA

B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA

C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

D．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA

9．有机物M的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C．1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol

D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

10．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。

下列叙述正确的是（）

A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．最简单气态氢化物的热稳定性：

b＞c

C．c为第二周期第VIIA族元素

D．原子半径：

d>

c>

b>

a

11．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

B．图2所示装置可萃取碘水中的碘

C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

D．图4所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

12．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。

最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

下列说法正确的是（）

A．放电时，

为正极

B．放电时，Na＋移向Ni3S2/Ni电极

C．充电时，Na＋被还原为金属钠

D．充电时，阴极反应式：

13．常温下，向20mL0.1mol/LNaHA（酸式盐）溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。

下列推断正确的是（）

A．NaHA在水中电离程度大于水解程度

B．在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C．E点对应的溶液中有

D．F点对应的溶液中存在

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学发展的过程中，许多物理学家做出了重要贡献。

下列叙述中，符合物理发展历程的是（）

A．奥斯特最早发现了电磁感应现象

B．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快

C．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了“力是维持物体运动的原因”的观点

D．卡文迪许通过扭秤实验测定出了万有引力常量G

15．如图所示，质量为m的木块A放在水平面上的质量为M的斜面B上，现用大小相等方向相反的两个水平推力F分别作用在A，B上，A，B均保持静止不动。

则（）

A．A与B之间一定存在摩擦力

B．B与地面之间一定存在摩擦力

C．B对A的支持力一定等于mg

D．地面对B的支持力大小一定等于（m+M）g

16．A、B两质点在同一直线上运动，t=0时刻，两质点从同一地点运动的x﹣t图象如图所示，则下列说法正确的是（）

A．A质点以20m/s的速度匀速运动

B．B质点先沿正方向做直线运动，后沿负方向做直线运动

C．经过4s，B质点的位移大于A质点的位移

D．在图示的运动过程中，A、B两质点之间的距离在0～4s内某一时刻达到最大

17．如图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线，两电子分别从a、b两点运动到c点，设电场力对两电子做的功分别为Wa和Wb，a、b点的电场强度大小分别为Ea和Eb，则（）

A．

B．

C．

D．

18．如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质细线水平悬挂，处于竖直向上的匀强磁场中，棒中通以由M向N的电流，平衡时两悬线与竖直方向夹角均为θ。

如果仅改变下列某一个条件，θ角的相应变化情况是（）

A．棒中的电流变大，θ角变大B．两悬线等长变短，θ角变小

C．金属棒质量变大，θ角变大D．磁感应强度变大，θ角变小

19．如图所示,飞行器P绕某星球做匀速圆周运动,星球相对飞行器的张角为,下列说法正确的是（）

A．轨道半径越大,周期越长B．轨道半径越大,速度越大

C．若测得周期和轨道半径,可得到星球的平均密度

D．若测得周期和张角,可得到星球的平均密度

20．如图甲所示，甲，乙两个小球可视为质点，甲球沿倾角为30°

的光滑足够长斜面由静止开始下滑，乙球做自由落体运动，甲，乙两球的动能与路程的关系图象如图乙所示。

下列说法正确的是（）

A．甲球机械能不守恒，乙球机械能守恒

B．甲，乙两球的质量之比为

＝4：

1

C．甲，乙两球的动能均为

时，两球重力的瞬时功率之比为

D．甲，乙两球的动能均为

时，两球高度相同

21．铁路运输中设计的多种装置都运用了电磁感应原理．有一种电磁装致可以向控制中心传输信号以确定火车的位置和运动状态，装置的原理是：

将能产生匀强磁场的磁铁安装在火车首节车厢下面，如图甲所示（俯视图），当它经过安放在两铁轨间的矩形线圈时，线圈便产生一个电信号传输给控制中心．线圈长为L2，宽为L1.匝数为n.若匀强磁场只分布在一个矩形区域内，当火车首节车厢通过线圈时，控制中心接收到线圈两端电压u与时间t的关系如图乙所示（ab、cd均为直线），则在t1～t2时间内（）

A．火车做匀速直线运动B．M点电势低于N点电势

C．火车加速度大小为

D．火车平均速度大小为

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（6分）为了测量一个“12V、5W”的小灯泡在不同电压下的功率，给定了以下器材：

电源：

14V，电阻不计；

电流表：

0～0.6A（内阻约1Ω），0～3A（内阻约0.2Ω）：

电压表：

0～3V（内阻约3kΩ），0～15V（内阻约15kΩ）：

滑动变阻器：

阻值范围0～20Ω开关一个，导线若干实验时要求加在灯泡两端的电压可从0V调到12V.

①电流表量程应该选_________，电压表量程应该选_________。

②如图是某位同学连接好的实验电路，图中已经用数字标注了各接线位置，请你按照实验要求指出不妥当之处：

________________________________。

③某位同学测得小灯泡的伏安特征曲线如图所示，某次测量时，小灯泡电流强度大小为0.30A，则此时小灯泡的实际功率为_________W（结果保留两位有效数字）。

23．（9分）利用自由落体运动可测量重力加速度。

有两组同学分别利用下面甲，乙两种实验装置进行了实验，其中乙图中的M为可恢复簧片，M与触头接触，开始实验时需要手动敲击M断开电路，使电磁铁失去磁性释放第一个小球，当前一个小球撞击M时后一个小球被释放。

①下列说法正确的有__________

A．两种实验都必须使用交流电源

B．甲实验利用的是公式△x=gT2；

乙实验利用的是公式

，所以都需要用秒表测量时间，用直尺测量距离

C．甲实验要先接通电源，后释放纸带；

乙实验应在手动敲击M的同时按下秒表开始计时

D．这两个实验装置均可以用来验证机械能守恒定律

②图是用甲实验装置进行实验后选取的一条符合实验要求的纸带，O为第一个点，A，B，C为从合适位置开始选取的三个连续点（其他点未画出）．已知打点计时器每隔0.02s打一次点，可以计算出重力加速度g=__________m/s2（结果保留两位有效数字）。

③用乙实验装置做实验，测得小球下落的高度H=1.200m，10个小球下落的总时间t=5.0s。

可求出重力加速度g=_______m/s2（结果保留两位有效数字）。

24．（14分）如图所示,空间存在方向斜向上且与水平方向夹角为

的匀强电场,电场强度大小为E=

，范围足够大。

电场中有一绝缘挡板MN,与水平方向夹角为θ=45°

质量为m、电荷量为q、带正电的小球从与M点在同一水平线上的O点以速度v0竖直向上抛出,小球运动过程中恰好不和挡板碰撞,小球运动轨迹所在平面与挡板垂直,重力加速为g,求:

（1）小球贴近挡板时速度的大小;

（2）小球贴近挡板时距M点的距离。

25．（18分）如图所示，倾角为θ=

的斜面与足够大的光滑水平面在D处平滑连接,斜面上有A、B、C三点,AB、BC、CD间距均为20cm,斜面上BC部分粗糙,其余部分光滑。

2块完全相同、质量均匀分布的长方形薄片（厚度忽略不计）,紧挨在一起排在斜面上，从下往上编号依次为1、2,第1块的下边缘恰好在A处，现将2块薄片一起由静止释放，薄片经过D处时无能量损失且相互之间无碰撞,已知每块薄片质量为m=1kg、长为5cm,薄片与斜面BC间的动摩擦因数μ=

重力加速度为g,求:

（1）第1块薄片刚完全进入BC段时两薄片间的作用力大小;

（2）第1块薄片下边缘刚运动到C时的速度大小;

（3）两薄片在水平面上运动时的间距。

26．（14分）1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。

某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置省略）装置制备一定量的1,2二氯乙烷，制备原理为：

。

装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL。

（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。

使用冷凝管的目的是__________________________。

（2）实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母序号）。

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。

（4）若得到ag1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。

27．（14分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A.紫红色B.紫色C.黄色

（2）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂（LiCoO2）的流程如下：

已知：

部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=lgKsp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控

制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。

（已知：

完全沉淀后离子浓度低于1×

l05）mol/L）

④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。

（3）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________（填字母）。

A.电池反应式中过程1为放电过程B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

28．（15分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：

25℃时，Kb（NH3·

H2O）＝1.8×

10－5；

H2SO3：

Ka1＝1.5×

10－2，Ka2＝1.0×

10－7。

（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。

室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到（NH4）2SO3溶液，0.1mol/L（NH4）2SO3溶液的pH____（填“>

”“<

”或“＝”）7。

（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）⇌N2（g）＋CO2（g）。

在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是________（填选项编号）。

A．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________。

②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”）。

b点v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。

此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________________________________。

已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2。

（保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×

物质的量分数）

（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

29．（9分）钾是植物生长必需的大量元素，与植物的光合作用有密切联系。

在研究低钾对甘薯光合作用影响时，所得实验数据绘制成图表（甲、乙），分析回答下列问题：

（1）光照强度增加，甘薯的光合速率发生的变化是__________________________________。

（2）图中，限制A点光合作用速率的因素有________________；

B点，突然改用光照强度与白光相同的红光照射，叶绿体中的

比值会_____________；

与正常组相比，低钾组甘薯光合作用吸收与呼吸作用放出的CO2量相等时所需要的光照强度_______________（填高、低或相同）。

（3）分析表格中实验结果，低钾影响光合作用的原因可能是

①_________________________________________________________，

②_______________________。

30．（10分）交感神经和副交感神经是支配内脏活动的神经。

科学家进行两个实验。

实验一研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。

实验二是持续电刺激狗的副交感神经，血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化图。

请回答问题。

（1）据数据分析对心脏搏动的作用与肾上腺素相同。

对心脏活动支配作用占优势。

（2）研究表明交感神经还有支配肾上腺的分泌、通过影响淋巴细胞的转化在应激免疫中发挥作用等功能。

说明人体维持稳态的主要机制是。

（3）据实验可知，小鼠体内血糖浓度的调节方式是。

开始刺激后，血糖浓度将，原因是。

（4）图中胰高血糖素浓度下降的原因之一是胰岛素直接抑制胰岛A细胞的分泌活动。

若要证实该结论，可在胰岛组织中注射，通过检测注射前后周围血液中的浓度变化确定。

31．（9分）据报道,7月初以来，受高温少雨等天气因素的影响，内蒙古自治区发生严重蝗虫灾害。

如图是该地区某农田生态系统中部分食物网图。

请回答下列问题：

（1）调查蝗虫幼虫跳蛹的种群密度的方法是，预测蝗虫种群数量变化的主要依据是。

（2）猫头鹰与蛇的关系是，若人们大量捕捉蛇，导致蛇数量锐减,则短时间内猫头鹰的数量将。

（3）与碳从自然界进入该生物群落有关的生理过程是，碳从农作物进入蝗虫体内的形式是。

（4）如果一种生物以多种生物为食，假设其摄食量均等，若猫头鹰增重10g,则农作物最多提供g。

从能量流动角度分析，农民消灭蝗虫和麻雀的目的是。

高温少雨使蝗虫大量繁殖,体现了信息传递具有的作用。

32．（11分）某昆虫的性别决定方式是XY型,其体色由基因A/a控制，眼形由基因B/b控制,两对基因分别位于两对同源染色体上。

某科研人员以灰身棒眼雄昆虫和黑身正常眼雌昆虫为亲本，后代雄昆虫全为灰身正常眼，雌昆虫全为灰身棒眼。

（1）基因A/a位于染色体上，基因B/b位于染色体上。

（2）亲本雌雄昆虫的基因型分别是。

（3）后代雌雄昆虫相互交配，产生的雌昆虫基因型有种，其中杂合子所占的比例是。

（4）后代昆虫中基因A和基因B的频率分别是、。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修33]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是________（填正确答案标号）

A．悬浮在液体中的固体分子所做的无规则运动叫做布朗运动

B．金属铁有固定的熔点

C．液晶的光学性质具有各向异性

D．由于液体表面分子间距离小于液体内部分子间的距离，故液体表面存在表面张力

E.随着高度的增加，大气压和温度都在减小，一个正在上升的氢气球内的氢气内能减小

（2）（10分）如图所示,一气缸由截面积不同的两圆筒联接而成,固定在水平地面上,活塞A、B用一长为3l的刚性细杆连接,它们可以在筒内无摩擦地沿水平方向左右滑动,A、B的截面积分别为SA=30cm2、SB=15cm2,A、B之间封闭着压强为

的一定质量的理想气体,两活塞外侧（A的左方和B的右方）都是大气,大气压强始终保持为

对活塞B施加一水平向右的外力F,使系统平衡。

当气缸内气体温度为T1=540K,活塞A、B的平衡位置如图所示。

①使气缸内气体温度下降,同时缓慢减小外力,以保持活塞静止不动,当温度降至多少时，外力正好减为零?

②外力为零后,不再施加外力，继续使气缸内气体温度下降,温度降为多少时活塞A刚好右移到两圆筒联接处?

34.物理（略）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置____________；

其原子核外电子排布的最高能层符号为________。

（2）在1molCrO5（其中Cr为＋6价）中，含有过氧键的数目为____________。

（3）钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。

写出钒原子价电子排布图_____________________________________；

V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__________