专题10课时1化学实验常用仪器和基本操作Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20693836
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:86.92KB
专题10课时1化学实验常用仪器和基本操作Word文档下载推荐.docx
《专题10课时1化学实验常用仪器和基本操作Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题10课时1化学实验常用仪器和基本操作Word文档下载推荐.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析 A项,过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;
B项,从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴不可以接触试管内壁,容易造成试剂污染,错误;
C项,滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶,正确;
D项,向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁,正确。
故选B。
4.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
解析 A项,用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,错误;
B项,NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以应该用排水法收集,错误;
C项,铁离子水解,使溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,为了抑制盐的水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;
D项,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的HCl,但不能除去其中的水蒸气,故不能得到纯净的Cl2,错误。
5.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
解析 烧杯只能用于给液体加热,A错;
使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,B错;
由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过胶头滴管滴加试剂,C对;
向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中,D错。
6.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材
(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
解析 蒸发浓缩需要酒精灯加热,A项错误;
过滤需要漏斗,B项错误;
称量NaCl固体需要托盘天平,C项错误。
答案 D
7.下列实验操作正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,再加入一定量的铁粉
C.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
解析 容量瓶不能直接溶解固体,A项错;
Fe3+易水解,应加盐酸抑制其水解,加铁粉会使Fe3+还原为Fe2+,B项错;
浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,C项错。
8.(2016·
浙江省金华一中质检)下列物质的保存方法正确的是( )
A.少量金属钠保存在冷水中
B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中
D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
解析 A项,钠与水反应,不能保存在水中,错误;
B项,浓硝酸见光分解,正确;
C项,氢氟酸与二氧化硅反应,不能保存在玻璃瓶中,错误。
D项,固体应放在广口瓶中,错误。
9.(2016·
浙江省温州外国语学校模拟)下列说法正确的是( )
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的1/3
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
解析 A项,NaOH溶液有腐蚀性,应用酒精洗涤,错误;
B项,正确;
C项,制备Fe(OH)3胶体应把少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中加热至溶液呈红褐色,错误;
D项,银不溶于稀硫酸,应用稀硝酸洗涤,错误。
10.(2016·
浙江省丽水中学模拟)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
解析 A项,操作正确,但是从实验安全角度考虑的,错误;
B项,操作正确,但是从实验安全角度考虑的,错误;
C项,不能防倒吸,操作错误;
D项,操作正确且不是从实验安全的角度考虑,正确。
11.下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
解析 B项利用液差法:
夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中向具支试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水后,通过液柱是否变化即可检查;
C项利用加热(手捂)法:
用酒精灯微热(或用手捂热)试管,通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查;
D项利用抽气法:
向外轻轻拉动注射器的活塞,通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
答案 A
12.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标出仪器使用温度的是 (填编号)。
(2)实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是 (填编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
解析
(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度;
(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;
(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。
(4)A中操作导致结果偏小,读数时视线应与凹液面相平,B中操作使所配制溶液的体积偏小,根据c=
可知溶液浓度偏大。
(5)从题给信息可知砝码质量为10.0g,游码质量为0.5g。
托盘天平使用时称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:
m(物)=m(游码)+m(砝码)。
若称量的样品与砝码颠倒,则m(物)+m(游码)=m(砝码),m(物)=m(砝码)-m(游码)=10.0g-0.5g=9.5g。
答案
(1)a、b、c
(2)c (3)b、c (4)A (5)9.5
选考提升
13.(2016·
浙江省名校协作体三月理综试题)高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料,以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。
实验过程中的主要操作步骤如下:
已知:
试剂X是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3HFeCl4
请回答下列问题:
(1)据上述实验操作过程判断,下列实验装置中,没有用到的是 (填序号)。
(2)用萃取剂Y萃取的步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相中。
②实验时分3次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是 。
③以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。
A.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如右图用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中,作反萃取剂Z的最佳选择是 ,反萃取能发生的原因是__________________________________________________________________。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(4)据上述实验操作过程判断,本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,是否合理并请说明理由_________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+)。
现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+,用0.1000mol·
L-1的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为 mL。
②产品中铁的含量为 (假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
解析
(1)据上述实验操作过程判断,反应过程中没有制取气体,①未用到,蒸发用到②,萃取用到③,过滤用到④,灼烧用到⑤,故答案为①。
(2)①Ca、Mn、Cu等杂质离子易溶于水,即答案为:
水;
②由于一次萃取不能完全把所萃取物质全部萃取,故需多次萃取,可见实验时分3次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是提高萃取率,提高产量;
③A项,萃取分液时,加入萃取剂后,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,将分液漏斗倒转过来用力振摇,使液体混合均匀,故A不正确;
B项,放气的方法为:
漏斗倒置,打开旋塞放气,故B错误;
C项,经几次振摇并放气后,分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层,故C错误;
D项,放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通,便于液体流出,故D正确;
故选ABC。
(3)反萃取剂Z的最佳选择是水,加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动,因此反萃取能发生。
(4)本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,则采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中,故不合理。
(5)①消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20.80-0.80=20.00mL;
②根据得失电子守恒:
K2Cr2O7~6Fe2+~3Fe2O3~6Fe
16
0.1000mol/L×
0.020Ln(Fe)
因此n(Fe)=0.012mol,产品中铁的含量=0.012mol×
56g/mol÷
Wg=0.672/W。
答案
(1)①
(2)①水 ②提高萃取率,提高产量 ③ABC (3)A加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动 (4)不合理。
采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中 (5)①20.00
②0.672/W(或0.67/W等合理即可)
14.(2016·
金华十校高一下期末调研)某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1):
(1)仪器A中需加几块沸石,其作用是 。
仪器B为冷凝管,冷却水由 (填“a”或“b”)进。
(2)反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高酯的产率反而降低,可能的原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:
___________________________
_________________________________________________________________。
经改进后,实验现象明显;
分离乙酸乙酯的操作需要用下列仪器有 (填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置 (填:
能或否),理由是____________________________________________________________________
②能否用图2的E装置替代图1的C装置?
(填:
能或否),理由是______________________________________________________________________
(5)实验中,若浓硫酸量过多,会导致后果是(答两点即可)______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,硫酸氢钠不溶于有机物,其优点是__________________________________________________________
解析
(1)加热液体,一般加几块沸石或碎瓷片,目的是防暴沸;
冷凝管的冷却水由下口进上口出;
(2)乙醇与乙酸反应时若温度过高,则反应物易挥发,副产物增加。
(3)C烧杯里水不能很好的吸收乙酸,且乙酸乙酯在水中溶解度较大,应用饱和碳酸钠溶液替代水,既能吸收乙醇蒸气,除去乙酸,又能降低乙酸乙酯溶解度。
乙酸乙酯密度小于水的,具有果香味,不溶于水。
分离两种不互溶的液体需要仪器主要有分液漏斗、烧杯。
(4)D试管中导管插入液面下,会引起倒吸;
E烧杯中氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解,最终生成乙酸钠,使乙酸乙酯损失量增大。
(5)浓硫酸具有强氧化性、脱水性,使乙醇脱水生成乙烯或乙醚,也可以使其炭化,并氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫,形成酸雾等。
硫酸氢钠固体不溶于乙酸、乙醇,反应后可以过滤得到固体硫酸氢钠,循环使用,符合绿色化学要求。
答案
(1)防暴沸 a
(2)反应物易挥发,副产物增加
(3)用饱和碳酸钠溶液替代水 af
(4)①否 导管插入碳酸钠溶液,易引起液体倒吸于烧瓶里 ②否 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇,使乙酸乙酯量减小
(5)产生杂质如乙烯、乙醚等;
会使乙醇炭化并产生二氧化硫;
易形成酸雾等 硫酸氢钠减少副产物,同时可以循环使用
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 10 课时 化学 实验 常用 仪器 基本 操作