高一化学必修2第二章Word下载.docx
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D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量
2、下列说法正确的是()
A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应
B、放热反应在常温下很容易进行
C、反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、化学反应释放出的能量一定是热能
3、石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EKJ的热量,下列说法正确的是(两个正确答案)()
A、石墨不如金刚石稳定
B、金刚石不如石墨稳定
C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的的热量多
D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的的热量多
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()
A.2Q1+Q2>
4Q3B.2Q1+Q2<
4Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2=Q3
5、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。
试计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
小结反思:
总第十课时第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能(第2课时)
1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式,知道吸热反应和放热反应的概念。
2、通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化。
3、能根据事实判断吸热反应、放热反应。
吸热反应、放热反应等基本概念。
1、预习课本第33-36页。
2、完成《全程设计》第27页。
下列变化中属于吸热反应的是()
①液态水汽化;
②将胆矾加热变为白色粉末;
③浓硫酸稀释;
④氯酸钾分解制氧气;
⑤生石灰与水反应生成熟石灰。
A、①④B、②③C、①④⑤D、②④
1、已知某反应是放热反应,下列说法正确的是()
A、该反应发生时,一定不需要加热
B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D、如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行
2、下列反应中属吸热反应的是()
A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应
C、硫在空气或氧气中燃烧D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3、下列说法正确的是()
A、化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B、放热反应全部不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。
据此,以下判断或说法正确的是(两个正确答案)()
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定条件下也能发生
5、下列说法不正确的是()
A、化学反应中质量守恒,能量也守恒
B、物质燃烧和中和反应均放出热量
C、分解反应肯定是吸热反应
D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
总第十一课时第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能(第一课时)
1、认识化学能转化为电能对现代化的重大意义,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)
2、初步认识原电池概念、原理、组成及应用
3、初步学会电极反应方程式的书写
学习重点难点:
1、原电池概念、原理、组成及应用
2、电极反应方程式的书写
1、预习课本第39-42页。
2、完成《全程设计》第30页。
典题分析:
原电池的构成条件探究。
(下列几种装置不能产生电流的是)
【分析】形成原电池的条件
整金块属极形成的闭合回路,产生电流表
Zn片
Cu片
稀硫酸
⑸
组成原电池的条件:
前提:
存在一个能自动发生的_______________________反应。
形式:
①电极:
______________________________________________;
②溶液:
_____________________________________________;
③导线:
1、下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是
A、Cu、Cu、稀硫酸B、Zn、Cu、稀硫酸
C、Cu、Zn、酒精D、Zn、Cu、CuSO4溶液
2、有a、b、c、d四种金属。
将a与b用导线联接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。
将a、b分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A、dcabB、dabcC、dbacD、badc
3、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
4、对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是()
A.电子流入的一极为正极B.一般比较不活泼的一极为正极
C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极
5、在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中,已知其电极反应分别为
锌片:
Zn-2e-Zn2+;
铜片:
2H++2e-H2↑。
下列判断正确的是()
A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化
总第十二课时第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能(第二课时)
1、了解化学电源的分类
2、在原电池的基础上,能够设计原电池
3、了解燃料电池的原理
在实验探究的基础上设计原电池
1、预习课本第42-44页。
典例分析
已知空气-锌电池的电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨:
O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断,锌片是()。
A.负极,并被氧化B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化D.正极,并被还原
1、下列电池中不属于二次电池的是()
A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池C.镍镉电池D.锂离子电池
2、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
3、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列各叙述正确的是()
A、负极有Cl2逸出,正极有H2逸出
B、负极附近Cl-的浓度减小
C、正极附近Cl-的浓度逐渐增大
D、溶液中Cl-的浓度基本不变
4、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()
A、Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
B、Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C、Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2–
D、Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+
5、某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是()
A.B.C.D.
正极ZnCuZnCu
负极CuZnCuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
6、氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为:
2H2+O2=2H2O,该电池的负极反应式为可表示为()
A.H2-2e-=2H+B.2H++2e=H2
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2
7、已知空气-锌电池的电极反应为:
A.负极,并被氧化B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化D.正极,并被还原
充电
放电
8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.AgB.Zn(OH)2
C.Ag2OD.Zn
总第十三课时第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度
(1)
学习目标:
1.通过实验认识化学反应的速率。
2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
学习重点:
化学反应速率的概念,影响化学反应速率的因素。
1、预习课本第47-50页。
2、完成《全程设计》第33-34页。
例1、某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则该反应在这段时间内的平均反应速率为。
例2、已知氮气和氢气合成氨的反应中,用氮气的表示的化学反应速率为5mol·
(L·
s)-1,则氢气表示的化学反应速率是______________。
1、在2L密闭容器内,某气体反应物在2秒内由8mol变为7.2mol,则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为()
A.0.4mol·
s)-1B.0.3mol·
s)-1
C.0.2mol·
s)-1D.0.1mol·
s)-1
2、对于反应A+3B=2C+2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.15mol·
s)-1B.v(B)=0.6mol·
C.v(C)=0.4mol·
s)-1D.v(D)=0.45mol·
3、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·
s)-1和mol·
min)-1
4、用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
5、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.10℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
6、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
小结反思
总第十四课时第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度
(2)
1.理解化学平衡的概念;
2.掌握化学反应限度的外部特征;
学习重点:
化学平衡的概念及特征。
1、预习课本第50-53页。
2、完成《全程设计》第36-37页。
在一密闭容器中进行反应:
2SO2+O2
2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()
A、SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L
D、SO3为0.4mol/L
1、以下关于化学平衡状态的描述正确的是( )
A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态
B.化学反应达到平衡时,各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比
C.某一反应体系的化学平衡状态,在任意条件下都不再改变
D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态
2、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是()
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
D.A、B、C的分子数比为1:
3:
2
3、可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A、υ正(N2)=υ正(H2)B、υ正(N2)=υ逆(NH3)
C、2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D、υ正(N2)=3υ逆(H2)
4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
5、在一定条件下,A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是()
A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
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