中考真题饱和溶液和不饱和溶液Word下载.docx
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元素化合物知识型.
分析:
A、根据向一定量的水中加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙解答;
B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,氮气化学性质稳定解答;
C、根据烧碱溶液呈碱性,pH>7解答;
D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体,KMnO4固体会溶解解答.
解答:
解:
A、向一定量的水中加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶质质量开始增大,后减小;
当冷却至室温后,温度降低,溶液中溶质的质量增加,反应停止后,质量不变,故错误;
B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,氧气被消耗,氮气化学性质稳定,质量不变,故正确;
C、烧碱溶液呈碱性,pH>7,故错误;
D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体,KMnO4固体会溶解,溶液质量增加,硝酸钾质量不变,溶质质量分数变小,故错误.
答案:
B
点评:
该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答.
2.(2015•乐山)20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
3
所得溶液可能都是饱和溶液
三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变
20℃时,甲的溶解度最小
溶质的质量分数.
溶液、浊液与溶解度.
A.根据乙溶液的状态来分析;
B.根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析;
C.乙已经完全溶解,改变温度后可能不会对溶质产生影响;
D.根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析.
A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故正确;
B.20℃时,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:
乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,故正确;
C.乙物质已经完全溶解在水中,如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响,故错误;
D.由溶解度的概念可知,20℃时,在100g水所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小,故正确.
故选C.
该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断,应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液,若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况.
3.(2015•绵阳)下列推理中说法中,正确的是( )
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质;
②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价;
③盐是由金属离子和酸根离子组成,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐;
④化学变化中,原子的种类和个数不变;
⑤带电的微粒都称为离子;
⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应,则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应.
①②④
②④⑥
①③⑤
③⑤⑥
碱的化学性质;
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
原子和离子的相互转化;
有关元素化合价的计算;
化学反应的实质.
化学式的计算;
物质的微观构成与物质的宏观组成;
溶液、浊液与溶解度;
物质的分类;
常见的碱碱的通性.
①根据饱和溶液的定义判断.
②根据化合物中化合价代数和为零的原则来计算解答;
③根据盐的定义判断;
④根据化学变化中,原子的种类和个数不变来分析;
⑤根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断;
⑥根据碱溶液的化学性质相似的原因判断.
①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质,但还可能再溶解其它的物质,所以错误.
②设钼(Mo)元素的化合价为x,钠的为+1价,氧的为﹣2价,则(+1)×
2+x+(﹣2)×
4=0,x=+6;
正确;
③盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,NH4NO3中没有金属离子,但有铵根离子,属于盐类,所以错误.
④化学变化中,原子的种类和个数不变,正确;
⑤带电的微粒不一定都为离子,还可能是质子、电子;
错误;
⑥碱溶液之所以化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子,氢氧化钾溶液中也有OH﹣,故和所有的碱溶液一样,也能与酸反应,所以正确.
酸、碱、盐是初中化学最重点的部分,在中考中占有重要地位,特别是对基本概念和理论的理解和运用,透彻理解概念是解题的必要前提.
4.(2015•玉林)下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
高温煅烧一定质量的石灰石
催化剂的特点与催化作用;
金属的化学性质;
盐的化学性质.
A、根据饱和溶液就是不能在溶解某种溶质的溶液进行分析;
B、根据向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸,反应速率相同,铁生成的氢气多进行分析;
C、根据催化剂的定义进行分析;
D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析.
A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体,氯化钠不能再继续溶解,所以溶液质量不变,故A正确;
B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸,金属是过量的,所以金属与酸反应速率相同,铁生成的氢气多,故B错误;
C、催化剂只会改变反应速率,不会影响生成物的量,故C正确;
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,刚开始加热,没有达到碳酸钙的分解温度,然后固体质量逐渐减小,最后不变,故D正确.
故选:
本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助.
5.(2015•金华)如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度.下列说法中正确的是( )
温度/℃
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和
20℃时.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
20℃时,100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;
晶体和结晶的概念与现象;
A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析;
B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行分析;
C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行分析;
D、根据20℃时,乙物质的溶解度进行分析.
A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小,所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液,故A错误;
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和,故B正确;
C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定,所以20℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定,故C错误;
D、20℃时,乙物质的溶解度是31.6g,100克乙物质不能全部溶解,溶质质量分数为:
×
100%=24%,故D错误.
本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
6.(2015•郴州)下列利用了乳化原理的是( )
用汽油除去衣服上的油污
用稀硫酸除铁锈
用洗洁精除去餐具上的油污
用盐酸除去水垢
乳化现象与乳化作用.
A、根据油污易溶于汽油解答;
B、根据稀硫酸能和铁锈反应生成硫酸铁和水解答;
C、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答;
D、根据盐酸除去水垢,是盐酸和水垢反应解答.
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理,是溶解.故选项错误;
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理,是利用稀硫酸能和铁锈反应.故选项错误;
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用.故选项正确;
D、盐酸除去水垢,是盐酸和水垢反应,故选项错误.
C
本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
7.(2015•哈尔滨)下列叙述错误的是( )
餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
为减少水体污染,可将生活污水集中处理达标后排放
在火场的浓烟中逃生,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
乳化现象与乳化作用;
水资源的污染与防治;
灭火的原理和方法;
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.
空气与水;
化学与生活.
A、根据洗涤剂具有乳化作用解答;
B、根据亚硝酸钠有毒进行解答;
C、根据生活污水集中处理达标后排放,可以减少水体污染解答;
D、根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析.
A、洗涤剂具有乳化作用,可以将油垢分解为微小的小油滴,故正确;
B、亚硝酸钠有毒,不能食用,错误,
C、生活污水集中处理达标后排放,可以减少水体污染,故正确;
D、发生火灾时,室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体,需要匍匐前进,正确,
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.通过该题注意掌握发生火灾时的逃生方法和常见的有毒物质的记忆.
二.解答题
1.(2015•攀枝花)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,加热到50℃时现象如图2所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示.
请回答下列问题:
(1)图1中一定是饱和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”);
图2中乙溶液一定是 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是 (填“M”或“N”);
图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体(填“会”或“不会”).
(3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
固体溶解度曲线及其作用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
(1)根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后,溶解度的变化情况来分析;
(2)图1中20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,甲有固体剩余,说明甲的溶解度小于乙,结合图3完成解答;
(3)根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析.
(1)图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在,说明在该温度下甲溶液饱和,而乙溶液可能饱和也可能不饱和;
因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大,故升温后所得图2中的乙一定不饱和;
故填:
甲;
不饱和;
(2)根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线;
因为乙在20℃时没有晶体存在,故降温至30℃也不会出现晶体;
故答案:
N;
不会.
(3)50℃时甲的溶解度为80g,则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:
≈44.4%,故填:
44.4%.
本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;
然后,根据所给的问题情景或图表信息,结合所学的相关知识和技能按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.
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- 中考 饱和溶液 不饱和 溶液