宁波市重点中学提前招生仿真模拟演练一文档格式.docx
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5.如图所示,一端封闭、长为l(约1m)、横截面积为S的轻质玻璃管,管壁厚度可忽略不计。
将它注满水银后,倒立于足够深的水银槽中,现将玻璃管竖直向上缓慢匀速提起,设环境气压为一个标准大气压,下列叙述不正确的是( B )
A.当玻璃管浸没在水银槽中时,所需拉力大小F=0
B.当玻璃管口与槽内水银面相平时,所需拉力大小F=ρ水银lSg
C.当玻璃管顶端露出槽内水银面后,顶端即充满水银
D.当玻璃管顶端到槽内水银面的高度大于76cm后,管内外水银面高度差保持不变
6.在如图所示的电路中,电源电压不变,电流表、电压表都是理想电表,当滑动变阻器R′的滑片P从a端移到b端的过程中( B )
A.V表示数先减小后增大,A表示数增大
B.V表示数先增大后减小,A表示数减小
C.V表示数先减小后增大,A表示数先增大后减小
D.V表示数先增大后减小,A表示数先减小后增大
7.mol是表示物质量的一种单位,1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23g、24g、27g。
室温时,向146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N,先加入0.1mol的金属M,反应完毕后再加入0.2mol的金属N,则下列四组所加入的两种金属,放出气体总量最多的一组是( C )
选项
A
B
C
D
M
Na
Al
Mg
N
8.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21∶8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是( AB )
A.9∶20∶5B.18∶40∶33C.2∶5∶3D.5∶6∶3
9.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为( C )
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
10.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=
×
100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理:
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑;
②氢气与氯气合成氯化氢;
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl===2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
此方法的原子利用率最大为( D )
A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%
二、填空题(每空3分,共45分)
11.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示:
若甲、乙、丙都含有三种元素,其中两种元素的质量比均为1∶2。
图所示反应中,一个有难溶物生成,另一个有气体生成,第三个有难溶物和水生成。
则生成的气体可能为(选填化学式)________;
由甲到丙反应的化学方程式为______________________________________。
CO2或H2 Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
12.如图所示,重3N的甲物体和重12N的乙物体通过细线绕过定滑轮与丙物体连在一起,丙放在倾角为30°
的光滑斜面上,整个装置处于静止状态。
现将斜面变成粗糙的斜面,乙物体重量变为20N,其余不变,整个装置处于静止状态。
则此时丙物体受到的摩擦力大小为__________N(不计绳重和滑轮处摩擦)。
8
13.亚硫酸钠(Na2SO3)与空气接触易被氧化成硫酸钠。
现有一瓶久藏的亚硫酸钠,要检验该药品是否变质及变质程度。
有人做粗略的定量分析:
将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥后为ng。
试回答下列问题:
(1)讨论试样在如下情况时,m与n应满足的关系:
①若试样未变质,
为________________;
②若试样全部变质,
③若试样部分变质,
为________________。
(2)若取试样m=10.0g,其中Na2SO3已有50%变质,则n为________________。
(1)①217/126 ②233/142 ③(233/142)<
<
(217/126)
(2)16.8
14.如图所示,用相同的电压表测量不同电阻的电压,已知第一个电压表的示数是9V,第一个电流表示数是15mA,第二个电流表示数是12mA。
则各电压表之和是________V。
45V
15.甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:
在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为
___________________________________________;
(2)用该法制CO不需加热的原因是
________________________________________________________________________;
(3)以上操作方法可控制反应速率的原因是
___________________________________________________________
________________________________________________________。
(4)具支试管(试管侧壁有一支管。
如右图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。
试画出该装置示意图于右边的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品)。
(1)HCOOH
CO↑+H2O
(2)甲酸和浓硫酸混合时,可产生大量的热,使反应液温度达到反应所需的温度
(3)由于甲酸和浓硫酸密度不同,所以甲酸在上层,浓硫酸在下层,反应在两液体的界面发生,振动试管可使两反应物相互混合、溶解,增大反应物相互间的接触面而加快反应速率
(4)如图所示
16.一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24Ω,现将它围成一个半径为r的圆环,并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上,两棵铜线的一端分别与电压为3V的电源、电流表和开关相关串联,如图所示。
裸铜线的电阻不计,并始终保持平行,且相距为r,当圆环在裸铜导线上上下滑行时(接触良好):
(1)电流表的示数变化范围为________________。
(2)在移动过程中,电路中的最大电阻为________________。
(3)在移动过程中,电路中消耗的最大功率为________________________________________________________________________。
1~1.5A
(2)3Ω (3)4.5W
三、分析计算题(第22小题10分,其余每小题7分,共45分)
17.滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数,通常用T[M1/M2]表示。
如T[H2SO4/NaOH]=0.04g/mL表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04gNaOH。
(1)若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056g/mL,则1mL标准盐酸中含溶质多少克?
(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?
(3)若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸amL(杂质不与盐酸反应),则每毫升该盐酸相当于样品的纯度为多少?
(1)0.0073g
(2)T[HCl/NaOH]=0.008g/mL (3)0.8%
18.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应。
所用试剂及质量见下表;
试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO质量a1g 10%盐酸b1g
c1g
乙
Ca(OH)2质量a2g 10%盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3质量a3g 10%盐酸b3g
c3g
已知:
a1+a2+a3=30.6g,b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316g,试求:
(1)此混合溶液的溶质质量分数。
(2)a3的值。
解:
(1)根据化学方程式:
CaO+2HCl===CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
设生成的CaCl2质量为x,则
2HCl ~ CaCl2
73 111
292g×
10% x
x=44.4g CaCl2%=44.4g/316g×
100%≈14.1%。
(2)根据质量守恒定律,可知生成的CO2质量为30.6g+292g-316g=6.6g
CaCO3 ~ CO2
100 44
a3g 6.6g
a3=15。
19.如图所示电路中,电源电压U=250V,电路中接有电阻R=5Ω,电路中装有50只完全相同的电热器,每只电热器的额定电压为200V,额定功率为1000W,其他电阻不计,并且忽略电热器电阻随温度的变化,问当接几只电热器时
(1)实际使用的电热器均能正常工作?
(2)电热器组加热物体最快?
(1)
(1)R热=
=
=40Ω,UR=U-U额=250V-200V=50V,I=
=10A,R热总=
=20Ω,n=2。
(2)电热器加热物体最快,即电热器总功率最大。
P热总=(U总-UR)I=(250-5I)·
I=-5I2+250I,根据y=ax2+bx+c,当x=-
时为极值,故当I=25A时,电热器功率最大,R总=
=10Ω,R热总=R总-R=10Ω-5Ω=5Ω,n=
=8。
20.如图表示加在某个灯泡的电压与通过它的电流的关系。
(1)把遵从上述规律的三个相同的灯泡串联起来,接在电压恒为12V的电源两端,如图(a)所示,求此时每个灯泡的电阻。
(2)把其中两个灯泡和一个R0=10Ω的定值电阻及电压恒为8V的电源按如图(b)所示的方式连接,求此时流过电流表的电流和灯泡的电阻。
(1)R=8Ω
(2)I=0.3A R=6.7Ω
21.一足够长的斜面,最高点为O点(可视为支点),有一长为l=1.00m的木条AB,A端在斜面上,B端伸出斜面外。
斜面与木条间的摩擦力足够大,以致木条不会在斜面上滑动。
在木条A端固定一个质量为M=2.0kg的重物,B端悬挂一个质量为m=0.5kg的重物。
若要使木条不脱离斜面,在下列两种情况下,OA的长度各需满足什么条件?
(1)木条的质量可以忽略不计。
(2)木条质量为m′=0.5kg,分布均匀。
(1)OA>0.2m
(2)OA>0.25m
22.固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4,NH4HSO4,或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分,并测定B中氮元素的质量分数。
(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收,浓硫酸增重的质量如图。
分析该图像并回答下列问题:
①写出ab段涉及的化学方程式:
__________________________
____________________________________________;
②样品A的成分是________,c点的数值是________。
(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL溶液中(含8.12gNaOH),测定结果如下:
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量(g)
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量(g)
m
1.36
①分析实验数据可知,实验编号为________的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体;
②计算B中氮元素的质量分数(保留两位小数)。
(1)①(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O ②(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物 4.25
(2)①Ⅰ ②17%
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