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(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如:
HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
+-
+
2-
;
HCl==H+Cl
HSO==2H+SO
2
4
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH、Ca(OH)2等。
+-2+-
NaOH==Na+OH;
Ca(OH)2==Ca+2OH;
(3)盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
NaCl、NH4NO3等。
434+
3-
NaCl==Na+Cl
NHNO==NH+NO
二、溶液的酸碱性的强弱
1.酸碱度:
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系:
pH=7,溶液呈中性;
pH<
7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;
pH>
7,溶液呈碱性,且
pH越大,碱性越强。
3.pH试纸的使用方法:
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分
钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差;
(2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
(3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的整数。
(4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化
极小;
2.胃液的pH在0.9~1.5之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。
因
为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜
表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化,还
能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长,在改良酸性土壤时,
我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4.雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6的雨
水称为酸雨。
7.2常见的酸和碱
一、常见的酸
1.生活中常用的酸:
胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫
酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);
饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2.酸的分类:
无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。
3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
HSO
HCl
HNO
3
颜色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度(与水比较)
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热
无明显放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
露置在空气中后的溶剂质量
露置在空气中后的质量分数
浓硫酸具有一定的特性:
(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除
NH等碱性气体除外[2NH+HSO==(NH)SO]
(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)
(3)强氧化性,腐蚀性——与金属发生反应,生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下,能与排在氢后面的金属(如Cu)反应,如:
Cu+2HSO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如,冷的浓硫酸与铁或铝反应后,能生成一层致密的氧化膜,阻止反应进一步进行。
(4)浓硫酸的稀释:
酸入水,沿器壁,不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把
水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向
四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理:
浓硫酸溅到皮肤上后,首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
4.酸的化学性质
(1)实验:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
现象与结论
实验内容
稀硫酸稀盐酸稀硝酸
镁条、锌粒表面出现大注意:
硝酸(包括浓
量气泡,并且放镁条的硝酸和稀硝酸)与金
将镁条、锌粒、铜片
试管底部明显发烫。
现象与稀硫酸相似属反应都不能产生
分别放入酸溶液中
铜片表面没有明显变氢气,因为其都具有
化。
强氧化性。
铁锈逐渐消失,溶液逐
酸溶液分别于生锈
渐变黄。
过量的酸与铁现象与稀硫酸相似
的铁钉反应
钉反应,可能会有大量
的气泡
石灰石表面有大量的石灰石表面有大量
酸溶液与石灰石
气泡,一会儿就马上停的气泡冒出现象同稀盐酸相似
作用
止
总结:
酸所具有的共同特点:
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性):
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:
紫色石蕊试剂变色情况为:
“酸红碱蓝”;
是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。
(2)酸溶液与某些金属反应
酸溶液+(氢前)金属→盐溶液+氢气
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放
热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
Zn+2HCl==ZnCl
+H
↑;
Fe+H
SO==FeSO4+H
↑
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变
CuO+2HCl==CuCl
O;
Fe
O+3HSO==Fe(SO)
+3H
O
ZnO+2HNO
3==Zn(NO3)2+H2O
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的
凡能与酸反应生成盐和水的
定义
氧化物大多数非金属氧化物是酸
氧化物大多数金属氧化物是碱性
性氧化物大多数酸性氧化物是非
氧化物所有碱性氧化物是金属氧
金属氧化物。
化物。
大多数可与水反应生成酸:
少数可与水反应生成碱:
化学
CO+HO==HCO
NaO+HO==2NaOH
性质
SO+HO==HSO
KO+HO==2KOH
BaO+HO==Ba(OH)
CaO+HO==Ca(OH)
酸性氧化物+碱→盐+水
碱性氧化物+酸→盐+水
CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO
FeO+6HCl==2FeCl+3HO
(
不是复分解反应)
(是复分解反应)
(4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)
酸+碱→盐+水
(5)酸溶液与某些盐反应
酸溶液+
盐→新酸+
新盐
A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是:
酸+
碳酸盐→新盐+
水+二氧化碳
CaCO+2HCl==CaCl
+HO+CO↑;
NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑;
KCO+2HNO==2KNO+HO+CO↑;
MgCO
+CH
COOH==(CHCOO)Mg+HO+CO↑;
B.某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀
HCl+AgNO==AgCl↓+HNO;
BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl
-
的检验
补充:
Cl
及SO
A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有Cl-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有Cl-。
B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,
则溶液中含有
,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有
。
SO
二.常见的碱
实验现象
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
NaOH
Ca(OH)
NH?
H
白色
片状固体
粉末状固体
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
有氨臭气味
物理性质的比较
溶解性
易溶
微溶
烧碱、火碱熟石灰
俗称——
苛性钠消石灰
固体氢氧化钠露置在空气中,表面出现潮湿,这个
氢氧化钠、氨水
现象称为潮解。
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二
露置在空气中发生的变化
氧化碳而质变,生成碳酸钠。
氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小。
烧碱在水中的溶解情况放出大量的热,水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
1.有关碱的一些性质比较
烧碱具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应,溶解其中的蛋白质。
2.碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH,因此也具有相同的性质(碱的四大通性):
32
4+-
NaOH==Na+OH
O==NH+OH;
(1)与酸碱指示剂作用
A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
B.无色酚酞遇到碱溶液变红。
(2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)碱溶液+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O;
(3)与酸溶液的反应
碱+酸→盐+水
(4)能与某些盐反应
碱溶液+
盐溶液→新盐+
新碱
CuSO+2NaOH==NaSO+Cu(OH)↓
+NaCO==2NaOH+CaCO↓
3.复分解反应:
有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:
AB+CD==AD+CB表示。
特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
7.3几种重要的盐
一、盐
1.盐的分类:
依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
(氯化钠为钠盐)根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
(氯化钠为盐酸盐)
2.酸、碱、盐的溶解性规律:
①酸都溶;
②溶碱有五位:
钾、钠、铵、钙、钡;
③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
④盐
酸盐只有氯化银不可溶;
⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;
⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质:
(1)盐+金属→新盐+新金属
在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比
它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件:
a.有沉淀生成;
b.有气体放出;
c.有水生成;
d.如果是没有酸参加的反应,则两种反应物必须都溶于水。
二、几种常见的盐
1.氯化钠(NaCl)
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
2.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名:
纯碱、苏打
(2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性)
(3)用途:
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
(4)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
3.碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打
(2)用途:
焙制糕点、治疗胃酸过多
(3)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
4.碳酸钙(CaCO3)
(1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
(2)用途:
建筑材料、补钙剂(3)CaCO3+2HCl===CaCl+CO2↑+H2O
2--
碳酸盐(CO3、HCO3)的检验:
A.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰
水变浑浊,则溶液中含有
若澄清石灰水无变化,则溶液中不含有
CO
B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀HCl后,沉淀消失且有气泡生
成,则溶液中含有CO32-。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaCO+2HCl==2NaCl+H
O+CO↑
NaHCO+HCl==NaCl+H
三、化学肥料
农作物的生长需要N、P、K等营养元素。
含有这些元素的某些物质可以作为肥料。
通过化
学加工生产的肥料,称作化学肥料。
1、常用的肥料:
化学肥料:
氨气(NH3·
H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙
Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
农家肥料:
如厩肥、人粪尿、绿肥等。
2、氮肥
作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)
缺氮:
叶黄
钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)
缺钾:
叶尖发黄,易倒伏
磷肥
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降
低,根系不发达
3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
大多数
加水全部溶于水
不溶于水
可燃烧,熔化不燃烧,跳动
灼烧
有气泡或冒烟或
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