届有色一中高三年级检测Word下载.docx
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B、乙图中的①②③可分别表示原核生物、细菌和蓝藻三者之间的关系
C、若丙表示反射弧,则其中的信息始终以局部电流的形式传导的
D、若丁是在兔体细胞内检测到的化合物,则丁很可能是蔗糖
5、同位素标记法是生物学常用的一种研究方法,下列相关叙述正确的()
A、设法让洋葱根尖吸收含3H标记的尿嘧啶核糖核苷酸,只能在分生区细胞中
检测放射性
B、给小麦供应14CO2,14C不会出现在线粒体中
C.、给豚鼠供应18O2,其呼出气体中不含有C18O2
D.、赫尔希和蔡斯用35S标记噬菌体的蛋白质时,标记元素在氨基酸的R基中
6、下图表示生物新物种形成的基本环节,下列叙述正确的是( )
A、自然选择过程中,直接受选择的是基因型,进而导致基因频率的改变
B、同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大,
但生物没有进化
C、种群基因库的差异是产生生殖隔离的前提条件
D、地理隔离能使种群基因库产生差别,必然导致生殖隔离
7、下列实验现象预测正确的是
A、实验Ⅰ:
振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B、实验Ⅱ:
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C、实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验Ⅳ:
当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
8、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
R的单质通常为淡黄色的固体。
下列说法错误的是()
J
R
T
A、J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B、工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C、R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
9、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸:
Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是()
A.氧化剂是O2B.HO2在碱中能稳定存在
C.氧化产物是HO2D.1molCu参加反应有2mol电子发生转移
10、在25º
C时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·
10H2O晶体。
若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.
B.
C.
D.
11、第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准,泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理,其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是()
A、吸附、消毒、过滤B、杀菌、漂白、吸附
C、过滤、漂白、吸附D、过滤、消毒、吸附
12、在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应
反应的离子方程式书写正确的是:
()
A、a反应:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B、b反应:
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C、c反应:
H++OH-===H2O
D、d反应:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
13、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。
A、1molO2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B、标准状况下,aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C、常温常压下,1mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D、在20℃、1.01×
105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的多项符合题目要求。
全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水平面上方的高台下落,到最低点时距水平面还有数米距离。
假定空气阻力可忽略,运动员可视为质点,下略说法正确的是:
()
A、运动员到达最低点前重力势能始终减小。
B、蹦极绳张紧后的下落过程中,弹性力做正功,弹性势能增加。
C、蹦极过程中,运动员、地球、蹦极绳所组成的系统机械能守恒。
D、蹦极过程中,重力势能的改变与重力势能零点的选取有关。
15、一带负电荷的质点,在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c,已知质点的速率是递减
c
E
的。
关于b点电场强度E的方向,下列图示中可能正确的是:
16、空间存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场,图中的正方形为其边界。
一细束由两种粒子组成的粒子流沿垂直于磁场的方向从O点入射。
这两种粒子带同种电荷,它们的电荷量、质量均不同,但其比荷相同,且都包含不同速率的粒子。
不计重力。
下列说法正确的是()
O
A.入射速度不同的粒子在磁场中的运动时间一定不同
B.入射速度相同的粒子在磁场中的运动轨迹一定相同
C.在磁场中运动时间相同的粒子,其运动轨迹一定相同
v
D.在磁场中运动时间越长的粒子,其轨迹所对的圆心角一定越大
17、如图所示,A、B两物块叠放在一起,在粗糙的水平面上保持相对
静止地向右做匀减速直线运动,运动过程中B受到的摩擦力
A、方向向左,大小不变B、方向向左,逐渐减小
C、方向向右,大小不变D、方向向右,逐渐减
18、板间距离为d的平行板电容器所带电荷量为Q时,两极板间电势差为U1,板间场强为E1。
现将电容器所带电荷量变为2Q,板间距变为1/2d,其它条件不变,这时两极板间电势差为U2,板间场强为E2,下列说法正确的是
A、U2=U1E2=E1B、U2=2U1E2=4E1C、U2=U1E2=2E1D、U2=2U1E2=2E1
19、一物体做匀加速直线运动,通过一段位移x所用的时间为t1,紧接着通过下一段
位移x所用的时间为t2。
则物体运动的加速度为
A、
B、
C、
D、
20、在如图所示的电路中,电源电动势为E,内阻为r,C为电容器,R0为定值电阻,R为滑动变阻器。
开关闭合后,灯泡L能发光,把滑动变阻器的滑片向右移动一点,下列判断正确的是()
A、电容器C的电荷量将减小
B、R0上有自右向左的电流
C、灯泡L亮度变暗
D、电路稳定后电源的输出功率变小
21、为了探测X星球,载着登陆舱的探测飞船在以该星球中心为圆心,半径为r1的圆轨道上运动,周期为T1,总质量为m1。
随后登陆舱脱离飞船,变轨到离星球更近的半径为r2的圆轨道上运动,此时登陆舱的质量为m2,则
A、X星球质量为M=B、X星球表面的重力加速度为gx=
C、登陆舱在r1与r2轨道上运动时的速度大小之比为
D、登陆舱在半径为r2轨道上做圆周运动的周期为T2=T1
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
(一)必考题
22
(1)甲、乙、丙三位同学在使用不同的游标卡尺测量同一物体的长度时,测量的结果分别如下:
甲同学:
使用游标为10分度的卡尺,读数为12.04cm
乙同学:
使用游标为20分度的卡尺,读数为12.045cm
丙同学:
使用游标为50分度的卡尺,读数为12.045cm
从这些数据中可以看出读数肯定有错误的是____________同学.
(2)在用如图所示装置做“探究功与速度变化的关系”的实验时,下列说法中正确()
A.长木板要适当倾斜,以平衡小车运动过程中受到的阻力
B.每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值
C.每次实验中,橡皮筋拉伸的长度没有必要保持一致
D.利用纸带上的点计算小车的速度时,应选用纸带上打
点均匀部分进行计算
23、某同学测量阻值约为25kΩ的电阻Rx,现备有下列器材:
A.电流表(量程100μA,内阻约为2kΩ);
B.电流表(量程500μA,内阻约为300Ω);
C.电压表(量程15V,内阻约为100kΩ);
D.电压表(量程50V,内阻约为500kΩ);
E.直流电源(20V,允许最大电流1A);
F.滑动变阻器(最大阻值1kΩ,额定功率1W);
G.电键和导线若干。
①电流表应选,电压表应选。
(填字母代号)
②请在方框内画出合理的测量电路图。
24、在两块平行金属板A、B中,B板的正中央有一α粒子源,可向各个方向射出速率不同的α粒子,如图所示.若在A、B板中加上UAB=U0的电压后,A板就没有α粒子射到,U0是α粒子不能到达A板的最小电压.若撤去A、B间的电压,为了使α粒子不射到A板,而在A、B之间加上匀强磁场,则匀强磁场的磁感强度B必须符合什么条件(已知α粒子的荷质比m/q=2.l×
10-8kg/C,A、B间的距离d=10cm,电压U0=4.2×
104V)?
25、反射式速调管是常用的微波炉器件之一,它利用电子团在电中的震荡来产生微波,其震荡原理与下述过程类似。
如图所示,在虚线MN两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场,一带电粒子从A点由静止开始,在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。
已知电场强度的大小分别是E1=2.0×
103N/C和E2=4.0×
103N/C方向如图所示,带电微粒质量m=1.0×
10-20kg,带电量q=—1.0×
10-9C,A点距虚线MN的距离d1=1.0cm,不计带电微粒的重力,忽略相对论的效应。
求:
(1)B点距虚线MN的距离d1
(2)带电微粒从A点运动到B点所经历的时间t
26(16分)、石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
2006年4月,国家能源领导小组宣布,我国醇醚燃料生成能力已达600多成吨。
中国现已推广“车用乙醇汽油”乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。
Ⅰ、
(1)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。
用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过,按气流从左至右顺序填装置编号。
(2)装置④中所盛的固体药品是,它可以确证的产物是。
(3)CO2为(填“极性”或“非极性)分子,电子式为,CO2的沸点比CS2的沸点,(填“高”或“低”).H2O的沸点比H2S的沸点,(填“高”或“低”)原因是。
Ⅱ、CO2与一些物质反应生成的纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用右图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:
将A与B连接,并将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,轻轻摇动烧瓶,打开止水夹,此时的实验现象是,
可能发生反应的离子方程式是。
(2)向100mL2mol·
L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:
该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:
该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:
该白色固体为只有NaHCO3;
假设4:
该白色固体为。
②基于假设1,设计实验方案证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出
实验步骤及预期现象和结论。
(步骤可不填满也可增加)
限选实验试剂及仪器:
1moL·
L–1HCl溶液、1mol·
L–1MgCl2溶液、0.5moL·
L–1BaCl2
溶液、1mol·
L–1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、
试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量白色固体于试管中,加适量水溶解,再加0.5moL·
L–1BaCl2溶液至过量
步骤2:
步骤3:
27、(14分)
(1)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
①电极X的材料是
;
电解质溶液Y是
②银电极为电池的
极,发生的电极反应式为
X电极上发生的电极反应式为
③外电路中的电子是从
电极流向
电极。
(2)物质Z是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物,X的化学式是___________________________。
②若Z为单质,Z与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________;
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
28、(13分)工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;
图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
(图1)(图2)(图3)
(1)在“图1”中,曲线(填:
a或b)表示使用了催化剂;
该反应属于(填:
吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是()
A、起始充入的CO为2molB、增加CO浓度,CO的转化率增大
C、容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D、保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=________;
在该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。
若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<
P2)。
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_____________________________________________。
29、下图甲为光合作用的实验,乙为黑藻,图丙表示植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间气体交换,图丁表示光强度与光合作用速率的关系。
请据图回答:
(1)图丙中光反应发生[]_________上。
(2)如图甲所示,该实验可检测的因变量是___________________。
(3)黑藻的叶肉细胞处于丙图状态时,对应图丁曲线中_________。
(4)将黑藻放在特定实验装置内,研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的),实验以二氧化碳的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示:
若在昼夜不停的光照下,则该植物的生长的最适宜温度是_________;
在35℃时,光照14h黑暗10h,该植物一昼夜积累的有机物为_________mg。
(用C02量表示)
30、下图为人体神经元细胞模式图,据图回答:
(1)[4]_________的形成主要由[]__________(细胞器)完成,④中的物质⑤的释放需通过细胞的_____________作用来实现。
(2)此神经元细胞核中有无胰岛素合成基因?
____理由是_________。
(3)若刺激A点,图中电流计将偏转________次。
(4)若抑制该细胞的呼吸作用,发现神经纤维在一次兴奋后,其细胞膜不能再恢复到外正内负的状态,这说明神经元在恢复到静息状态时,其带电离子通过细胞膜的方式为________。
31、机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感,主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。
人白细胞介素18(IL-18)能促进免疫细胞的增殖和分化,提高机体免疫功能。
某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究,方法如下:
选取若干实验小鼠,随机分成三组:
①组无辐射损伤;
②组辐射损伤(60Co照射,下同);
③组先辐射损伤,1天后注射IL-18。
14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养,在培养了0h、12h、24h、48h后,进行细胞凋亡检测,得到的细胞凋亡相对值如下表:
组别
处理方法
0h
12h
24h
48h
①
无辐射损伤
0.046
0.056
0.048
0.038
②
辐射损伤
0.460
0.420
0.530
0.520
③
辐射损伤+IL–18
0.239
0.265
0.279
0.269
(1)选择脾细胞作为本实验材料,是因为脾脏是机体重要的_______器官。
已知IL-18是一种淋巴因子,淋巴因子与______都属于免疫活性物质。
(2)细胞凋亡是由遗传机制决定的______死亡。
从表中数据可知,细胞凋亡相对值越小,说明发生凋亡的脾细胞数目越______;
从_______(组别)两组数据可知,IL-18能够抑制脾细胞凋亡。
(3)科研小组还设置了第④组实验,方法是先注射IL-18,3天后进行辐射损伤,14天后的实验操作同前三组。
与第③组相比,设置第④组的目的是______。
(4)在作物育种中,可用60Co放出的γ射线使作物发生基因突变,从中筛选出优良的变异类型,这种育种方法叫做______育种,其特点是______(至少答出两点)。
32、已知桃树中,树体乔化与矮化为一对相对性状(由等位基因D、d控制),蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状(由等位基因H、h控制),蟠桃对圆桃为显性,下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据:
亲本组合
后代的表现型及其株数
表现型
乔化蟠桃
乔化圆桃
矮化蟠桃
矮化圆桃
甲
乔化蟠桃×
41
42
乙
30
13
14
(1)根据组别
的结果,可判断桃树树体的显性性状为
。
(2)甲组的两个亲本基因型分别为
。
(3)根据甲组的杂交结果可判断,上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。
理由是:
如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律,则甲组的杂交后代应出现种表现型。
比例应为
。
(4)桃树的蟠桃果形具有较高的观赏性。
已知现有蟠桃树种均为杂合子,欲探究蟠桃是否存在显性纯合致死现象(即HH个体无法存活),研究小组设计了以下遗传实验,请补充有关内容。
实验方案:
,分析比较子代的表现型及比例;
预期实验结果及结论:
①如果子代,则蟠桃存在显性纯合致死现象;
②如果子代,则蟠桃不存在显性纯合致死现象。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的1道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33、(物理——选修)
(1).如图,质量为m、长为L的直导线用两绝缘细线悬挂于O、O′,并处于匀强磁场中。
当导线中通以沿x正方向的电流I,且导线保持静止时,悬线与竖直方向夹角为θ。
则磁感应强度方向和大小可能为()
O′
·
A.z正向,
B.z负向,
C.y正向,
0.5R
D.沿悬线向上,
E.沿悬线向下,
(2)如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图,其下半部AB是一长为2R的竖直细管,上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管,管口沿水平方向,AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。
投饵时,每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定,在弹簧上段放置一粒鱼饵,解除锁定,弹簧可将鱼饵弹射出去。
设质量为m的鱼饵到达管口C时,对管壁的作用力恰好为零。
不计鱼饵在运动过程中的机械能损失,且锁定和解除锁定时,均不改变弹簧的弹性势能。
已知重力加速度为g。
(1)质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;
(2)弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;
⑶质量为
的鱼饵到达管口C时的速度大小v2
选考题(化学---选修3、物质结构与性质,15分)
34、(选做题)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子排布式为。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。
(3)胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是()(填字母)。
A、在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B、在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C、胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶
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