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6.已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中,中心原子的电子对数都是5,而孤对电子数分为0,1,2,3,按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
7.对于下列分子和离子:
CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2
判断它们的形状,指出每个分子或离子的不成对电子数,指出中性分子的极性。
8.写出O2,O+2,O-2,O2-2的键级,键长长短次序及磁性。
9.写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式,其中哪些分子不能存在?
比较各分子的稳定性和磁性
10.在AB型分子:
N2、NO、O2、C2、F2、CN、CO中,哪几个得电了变为AB-离子时比AB分子的键能大?
哪几个失去电子变为AB+离子时,比AB分子的键能大?
第10章固体结构
一.选择题
1.下列物质的晶体中,属于原子晶体的是()
A.S8B.GaC.SiD.GaO
2.在金属晶体面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为()
A.4B.6C.8D.12
3.下列离子中,极化率最大的是()
A.K+B.Rb+C.Br-D.I-
4.下列离子中,极化力最大的是()
A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Si2+
5.下列离子中,属于(9-17)电子构型的是()
A.Li+B.F-C.Fe3+D.Pb2+
6.下列离子半径大小顺序中错误的是()A.Mg2+<
Ca2+B.Fe2+>
Fe3+C.Cs+>
Ba2+D.F->
O2-
7.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是()
A.SiO2B.HFC.KFD.Pb
8.下列晶格能大小顺序中正确的是()
A.CaO>
KCl>
MgO>
NaClB.NaCl>
RbCl>
SrO
C.MgO>
SrO>
BaOD.MgO>
NaCl>
RbCl
9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是()
A.LiCl<
NaCLB.BeCl2>
MgCl2C.KCl>
RbClD.ZnCl2<
BaCl2
10.下列叙述中错误的是()
A.单原子分子的偶极矩等于零B.键矩愈大,分子的偶极矩也一定愈大
C.有对称中心的分子,其偶极矩等于零D.分子的偶极矩是键矩的矢量和
11.下列物质中,分子间不能形成氢键的是()
A.NH3B.N2H4C.C2H5OHD.CH3OCH3
12.下列各组化合物溶解度大小顺序中,正确的是()
A.AgF>
AgBrB.CaF2>
CaCl2C.HgCl2<
HgI2D.LiF>
NaCl
13.下列分子中,偶极矩等于零的是()
A.CS2B.NH3C.H2SD.SO2
14.下列离子中,末成对电子数为零的是()
A.Mn3+B.Pb2+C.Cu2+D.Fe2+
15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是()
A.MgO>
CaO>
NaFB.CaO>
NaF
C.NaF>
CaOD.NaF>
MgO
二.判断题
1.固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
........................()
2.仅依据离子晶体中正离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
()
3.自然界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何缺陷。
4.在常温常压下,原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。
5.某物质可生成两种或两种以上的晶体,这种现象叫做类质多晶现象。
三.填空题
1.指出下列离子的外层电子构型的类型:
Ba2+________e-;
Mn2+________e-;
Sn2+________e-;
Cd2+________e-。
2.钾原子半径为235pm,金属钾晶体为体心立方结构。
试确定每个晶胞内有________个原子,晶胞边长为________pm,晶胞体积为________cm3,并推算金属钾的密度为________g·
cm-3。
(钾的相对原子质量为39.1)
3.试判断下列各组物质熔点的高低(用"
>
"
或"
<
符号表示):
NaCl________RbCl,CuCl________NaCl,MgO________BaO,NaCl________MgCl2。
4.氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为________和________;
粒子间作用力为________,晶体类型为________。
四.简答题
试用离子极化讨论Cu+与Na+虽然半径相似,但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的原因。
第11章配位化合物
一.是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×
”)。
1.1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样,没有严格的界限。
( )
1.2Ni(NH3)2Cl2无异构现象,[Co(en)3]Cl3有异构体。
1.3配离子AlF63-的稳定性大于AlCl63-。
1.4已知[CaY]2-的Kθ为6.3×
1018,要比[Cu(en)2]2+的Kθ=4.0×
1019小,所以后者更难离解。
1.5MX2Y2Z2类型的化合物有6种立体异构体。
1.6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。
1.7当CO作为配体与过渡金属配位时,证明存在“反馈π键”的证据之一是CO的键长介于单键和双键之间。
1.8Fe3+和X-配合物的稳定性随X-离子半径的增加而降低。
1.9HgX4-的稳定性按F-
I-的顺序降低。
1.10CuX2-的稳定性按的Cl-
Br-
I-
CN-顺序增加。
二.选择题(选择正确答案的题号填入)
2.1根据晶体场理论,在一个八面体强场中,中心离子d电子数为()时,晶体场稳定化能最大。
a.9
b.6
c.5
d.3
2.2下列各配离子中,既不显蓝色有不显紫色的是()
a.Cu(H2O)
b.Cu(NH3)
c.CuCl
d.Cu(OH)
2.3下列化合物中,没有反馈π键的是()
a.[Pt(C2H4)Cl3]-
b.[Co(CN)6]4-
c.Fe(CO)5
d.[FeF6]3-
2.4在下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是()
a.HMn(CO)5
b.Mn(NO)3(CO)
c.Mn2(CO)10
d.CH3Mn(CO)5
2.5下列离子中配位能力最差的是()
a.ClO
b.SO
c.PO
d.NO
2.6M位中心原子,a,b,d为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是()
a.Ma2bd(平面四方)
b.Ma3b
c.Ma2bd(四面体)
d.Ma2b(平面三角形)
2.7Ag(EDTA)3-中银的配位数是()
a.1
b.4
c.6
d.8
2.8化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是()
a.溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)
b.溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)
c.溴化二氯四氨络钴(Ⅱ)
d.溴化二氯四氨络钴(Ⅲ)
2.9当分子式为CoCl3·4NH3的化合物与AgNO3(aq)反应,沉淀出1molAgCl。
有多少氯原子直接与钴成键()
a.0
b.1
c.2
d.3
2.10 在下列配合物中,其中分裂能最大的是()
a.Rh(NH3)
b.Ni(NH3)
c.Co(NH3)
d.Fe(NH3)
3.1[Ni(CN)4]2-的空间构型为—————,它具有—————磁性,其形成体采用—————杂化轨道与CN成键,配位原子是—————。
3.2[Zn(NH3)4]Cl2中Zn的配位数是—————,[Ag(NH3)2]Cl中Ag的配位数是—————。
3.3K2Zn(OH)4的命名是—————。
3.4配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为—————,配离子的空间构型为—————,配位原子为—————,中心离子的配位数为—————,d电子在t2g和eg轨道上的排布方式为—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为—————,该配合物属—————磁性分子。
3.5d6电子组态的过渡金属配合物,高自旋的晶体场稳定化能为—————,高自旋的晶体场稳定化能为—————。
3.6若不考虑电子成对能,[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————Dq,Co(H2O)
的晶体场稳定化能为—————Dq。
3.7已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体,则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化;
Zn(NH3)
的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。
3.8五氰·
羰基合铁(Ⅱ)配离子的化学式是—————;
二氯化亚硝酸根·
三氨·
二水合钴
(Ⅲ)的化学式是—————;
四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式是—————。
3.9判断下列各对配合物的稳定性:
(填“>”或“<”=)
(1)Cd(CN)
————Cd(NH3)
(2)AgBr2————AgI
(3)Ag(S2O3)
————Ag(CN)
(4)FeF2+—————HgF+
(5)Ni(NH3)
—————Zn(NH3)
四.计算题
4.1已知K稳,[Ag(CN)2]-=1.0×
1021,K稳,[Ag(NH3)2]+=1.6×
107.在1.0dm3的0.10mol·dm-3
[Ag(NH3)2]+溶液中,加入0.20mol的KCN晶体(忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化),求溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、NH3及CN-的浓度。
4.2已知K稳,[Ag(NH3)2]+=1.6×
107,Ksp,AgCl=1×
10-10,Ksp,AgBr=5×
10-13.将0.1mol·dm-3AgNO3与0.1mol·dm-3KCl溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解.试问:
(1)混合溶液中游离的氨浓度是多少?
(2)混合溶液中加入固体KBr,并使KBr浓度为0.2mol·dm-3,有无AgBr沉淀产生?
(3)欲防止AgBr沉淀析出,氨水的浓度至少为多少?
第12章S区元素(第一套)
一、单选题
1.重晶石的化学式是
(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO3
2.下列碳酸盐,溶解度最小的是
(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO3
3.NaNO3受热分解的产物是
(A)Na2O,NO2,O2;
(B)NaNO2,O2;
(C)NaNO2,NO2,O2;
(D)Na2O,NO,O2。
4.下列哪对元素的化学性质最相似
(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al
5.下列元素中第一电离能最小的是
(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg
6.下列最稳定的氮化物是
(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N2
7.下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+
8.下列最稳定的过氧化物是
(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O2
9.下列化合物中键的离子性最小的是
(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl2
10.下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO3
11.下列化合物中具有磁性的是
(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO2
12.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C)s区元素的单质都有很强的还原性
(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度
(D)这些元素几乎总是生成+2价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×
”)
1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3.在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。
4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>
Na2CO3>
H2CO3。
三、填空题
1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。
2.在s区金属中熔点最高的是,熔点最低的是,
密度最小的是,硬度最小的是。
3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似,人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4.给出下列物质的化学式
(1)萤石;
(2)生石膏;
(3)天青石;
(4)方解石;
(5)光卤石;
(6)智利硝石;
(7)芒硝;
(8纯碱;
5.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是.
6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.
8.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.
9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是,他与p区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次.
四、完成并配平下列反应方程式
1.在过氧化钠固体上滴加热水
2.将二氧化碳通入过氧化钠
3.将氮化镁投入水中
4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5.六水合氯化镁受热分解
6.金属钠和氯化钾共热
7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8.用NaH还原四氯化钛
9.将臭氧化钾投入水中
10.将氢化钠投入水中
五、简答题
1.为什么把CO2通人Ba(OH)2溶液时有白色沉淀,而把CO2通人BaCl2溶液时没有沉淀产生?
2.商品NaOH中常含有Na2CO3,怎样用简单的方法加以检验?
3.Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末,如何用简单的实验区别之。
4.钾要比钠活泼,但可以通过下述反应制备金属钾.请解释原因并分析由此制备金属
钾是否切实可行Na+KCl=NaCl+K
5.举例说明铍与锂的相似性
6.一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4混合物.投
入水中得到无色溶液和白色沉淀;
将溶液进行焰色试验,火焰呈黄色;
沉淀可溶于
稀盐酸并放出气体.试判断那些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析原因.
第12章s区元素(第二套)
一是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×
1.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气。
( )
2.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态。
( )
3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低,可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。
( )
4.碱金属是很强的还原剂,所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。
5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。
( )
6.氧化数为+2的碱土金属离子,在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。
( )
7.铍和其同组元素相比,离子半径小,极化作用强,所以形成键具有较多共价性。
8.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属。
( )
9. 某溶液共存有Na+,K+,Al3+,NO
,HCO
,SO
,并无任何反应发生。
( )
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大,所以其第一电离能也逐渐增大。
( )
二选择题(选择正确答案的题号填入)
1.下列哪对元素的化学性质最相似
(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al
2.下列元素中,第一电离能最小的是
(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg
3.下列最稳定的氮化物是
4.下列水合离子生成时,放出热量最少的是
5.下列最稳定的过氧化物是
6.下列化合物中,键的离子性最小的是
(A)LiCl (B)NaCl(C)KCl(D)BaCl2
7.下列碳酸盐中,热稳定性最差的是
(A)BaCO3 (B)CaCO3(C)K2(D)Na2CO3
8.下列化合物中,在水中溶解度最小的是
(A)NaF(B)KF(C)CaF2(D)BaF2
9.下列各组化合物中,用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A)NaNO3,KNO3(B)LiNO3,NaNO3
(C)LiNO3,Mg(NO3)2(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)2
10.下列化物中,溶解度最大的是
(A)LiF(B)NaClO4(C)KClO4(D)K2PtCl6
11.下列化合物中,具有磁性的是
12.下列钡盐中,在酸中溶解度最小的是
(A)BaCO3(B)BaC2O4(C)BaCrO4(D)BaSO4
13.关于s区元素的性质,下列叙述中不正确的是
(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物。
(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C)s区元素的单质都有很强的还原性。
(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三.填空题
1. 金属锂应保存在—————中,金属钠和钾应保存在—————中。
2.在
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