江苏省徐州市学年高一下学期期中抽测化学试题Word文档下载推荐.docx
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8.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·
L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是()
A.10℃20mL3mol·
L-1的碳酸氢钠溶液B.20℃20mL2mol·
L-1的碳酸氢钠溶液
C.20℃20mL4mol·
L-1的碳酸氢钠溶液D.10℃20mL2mol·
9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
10.下列化合物中只存在离子键的是
A.CaCl2B.Na2O2C.NH3D.H2SO4
11.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·
mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ·
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=-267kJ·
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ·
12.下列过程吸收能量的是
A.钠与水反应B.H+H→H2C.铝热反应D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
13.下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是
A.植物光合作用:
光能→生物质能B.太阳能热水器:
太阳能→电能
C.石灰石高温分解:
热能→化学能D.铅蓄电池:
化学能→电能
14.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A.电池Ⅰ中锌是正极
B.电池Ⅱ是一次性电池
C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒
15.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是
A.CO2和NH3B.HCl和SiO2
C.KCl和KD.H2O和NH4Cl
16.下列性质中,可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A.可溶于水B.有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.滴加少量CuSO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.对该反应体系加热D.不用铁片,改用铁粉
18.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中不正确的是
A.原子序数为24B.最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物
C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H2Se,性质不稳定
19.下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是
A.酸性:
HClO3>H2SO3B.稳定性:
HCl>H2S
C.3Cl2+2Fe
2FeCl3和S+Fe
FeSD.Cl2+H2S=S↓+2HCl
20.X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=-akJ·
mol-1。
一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是()
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·
L-1·
s-1
B.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
C.第10min时,X的反应速率为0.01mol·
min-1
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
21.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是
A.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的B.B4C是一种原子晶体
C.B4C是一种分子晶体D.B4C是一种离子晶体
22.对于工业合成N2+3H2
2NH3,下列说法正确的是
A.反应到达平衡时,v(正)=v(逆)=0
B.该反应是可逆反应,N2、H2、NH3一定共存,且浓度之比为1:
3:
2
C.增大H2的浓度可以增大化学反应速率
D.加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%
23.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>
Y>
X
B.R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物,酸性前者强
C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D.Y和X形成的化合物中,阴阳离子的个数比可能为1:
1
二、填空题
24.如表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
___(填具体元素符号),其原子结构示意图为__。
元素K名称为_____,在周期表中的位置是____。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是:
__。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是_____(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。
(6)I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是__。
(7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质,它的电子式为____;
该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。
25.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示:
由图中曲线变化可知,该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2,下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0-10min内,v(SO3)=___。
②反应达到平衡时,SO2的转化率为____。
若加入催化剂___(填“能”或“不能”)改变SO2的转化率。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。
Av(SO3)=v(SO2)
B混合气体的密度保持不变
Ct时刻,体系的温度不再发生改变
D混合气体的总物质的量不再改变
ESO2、O2、SO3的物质的量之比达到2:
1:
26.如图所示,U形管内盛有150mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为稀硫酸,则B极为___________极(填电极名称),该装置的能量转化形式为:
__________,B极的电极反应式为:
______________________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为NaCl溶液,一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”),总反应的化学方程式是:
若要使U形管内溶液恢复到起始状态,应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”),反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
1.D
【详解】
A.75%酒精消毒杀菌效果最好,如果用90%酒精,会使菌体表层蛋白质凝固,阻碍乙醇向内渗透从而影响杀菌作用,A错误;
B.明矾是利用氢氧化铝胶体的吸附作用达到净水目的,漂白粉是利用次氯酸的强氧化性达到消毒杀菌的目的,B错误;
C.二氧化硫具有漂白性,属于有毒气体,不能用来漂白食品,C错误;
D.氮气分子中含有氮氮三键,化学性质稳定,可用作食品的保护气,作防腐剂,D正确;
故选D。
2.A
A.
表示质子数为43,质量数为99,中子数为56,A正确;
B.
表示质子数为43,质量数为99,B错误;
C.
表示质子数为43,C错误;
D.
表示质子数为43,原子序数为43,D错误;
故选A。
3.C
A.短周期元素是指一、二、三周期,是1~18号元素,A错误;
B.同种元素可能存在同位素,即含有多种原子,故原子的种类多于元素的种类,B错误;
C.根据元素周期表结构特点,现代元素周期表中共有18列、16个族,C正确;
D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数,0族或副族均有例外,D错误;
故选C。
4.B
A.1H、2H和3H是质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;
B.红磷和白磷的同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,B正确;
C.苏打是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,属于不同物质,C错误;
D.CO2和SiO2都是氧化物,不属于同素异形体,D错误;
故选B。
5.B
A.由于干冰熔化或气化时,还是以二氧化碳分子的形式存在,所以并没有破坏C和O之间的化学键,故A不选;
B.由于干冰熔化或气化时,克服的作用力是分子间作用力,分子之间的距离变大,故B选;
C.由于干冰熔化或气化时,克服的作用力为分子间作用力,在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂,分子的构型没有改变,故C不选;
D.由于干冰熔化或气化时,克服的作用力为分子间作用力,在这个变化过程中分子大小没有改变,故D不选。
6.B
N≡N,A错误;
B.S是16号元素,核外有16个电子,则S2-的结构示意图:
,B正确;
C.HClO为弱酸,部分电离,且次氯酸根不能拆,所以HClO电离方程式:
HClO
H++ClO-,C错误;
D.原子核内有8个中子的氧原子,质量数为16,所以原子核内有8个中子的氧原子表示为:
16O,D错误;
7.D
A.做催化剂的元素从过渡元素区寻找,故A不符合题意;
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素区寻找,故B不符合题意;
C.制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找,故C不符合题意;
D.作半导体材料的元素,在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找,故D符合题意;
答案为D。
8.C
四个选项中的数据相对比,20℃20mL4mol·
L-1的碳酸氢钠溶液中温度最高、反应物浓度最大,反应速率最大。
答案选C。
9.C
A.一般非金属之间易形成共价化合物,但完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵为离子化合物,A错误;
B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠为离子化合物,只含有共价键的化合物一定是共价化合物,B错误;
C.相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,C正确;
D.一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,但由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,D错误。
10.A
A.一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,CaCl2是离子化合物,只含有离子键,A正确;
B.Na2O2是离子化合物,含有离子键和共价键,B错误;
C.NH3是共价化合物,只含有共价键,C错误;
D.H2SO4是共价化合物,只含有共价键,D错误;
11.A
A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×
4kJ=534KJ热量,热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·
mol-1,A正确;
B.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×
4kJ=534KJ热量,热化学方程式中焓变应为负值,B错误;
C.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×
4kJ=534KJ热量,但生成液态水则放热更多,C错误;
D.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×
4kJ=534KJ热量,热化学方程式中焓变应为负值,D错误;
12.D
A.钠与水反应是放热反应,放出能量,A错误;
B.H+H→H2表示氢原子形成化学键,要释放能量,B错误;
C.铝热反应是放热反应,C错误;
D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应是常见的吸热反应,D正确;
13.B
A、植物的光合作用是把光能转化为生物质能,A正确;
B、太阳能热水器是把太阳能转化为热能,B错误;
C、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,是把热能转化为化学能,C正确;
D、铅蓄电池是半化学能转化为电能的装置,D正确。
答案选B。
14.D
A、锌比铜活泼,活泼的锌为负极,故A错误;
B、铅蓄电池是二次电池,可以放电充电,故B错误;
C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应,所以电池工作时氢气发生氧化反应,故C错误;
D、原电池中电子由负极沿导线流向正极,所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒,故D正确;
15.A
【分析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键,以此解答。
A.CO2和NH3都是分子晶体,CO2和NH3都只含共价键,故A正确;
B.HCl是分子晶体,SiO2为原子晶体,故B错误;
C.KCl为离子晶体,含有离子键,K为金属晶体,含有金属键,故C错误;
D.H2O是分子晶体,H2O中只含共价键;
NH4Cl是离子晶体,NH4Cl中含有离子键和共价键,故D错误。
故答案选A。
16.D
A.可溶于水的化合物,不一定是离子化合物,如HCl等,A项错误;
B.具有较高熔点的化合物,不一定是离子化合物,如二氧化硅等,B项错误;
C.水溶液能导电的化合物,不一定是离子化合物,如醋酸、硫酸等,C项错误;
D.熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子,所以一定是离子化合物,一定含有离子键,D项正确;
本题答案选D。
17.B
A、滴加少量CuSO4溶液,铁置换出Cu,构成Fe、Cu原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故A不符合题意;
B、因浓硫酸具有强氧化性,铁与浓硫酸常温下会印化,不能生成氢气,故B符合题意;
C、因加热时反应体系的温度升高,则化学反应速率加快,故C不符合题意;
D、改用铁粉,增大了铁与硫酸反应的接触面积,则反应速率加快,故D不符合题意;
18.A
A.根据题目信息,硒(Se)位于第四周期,第ⅥA族,原子序数为34,A错误;
B.硒(Se)位于第四周期,第ⅥA族,最高价为+6价,最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物,B正确;
C.原子半径同周期从左往右依次减小,故硒(Se)原子半径比钙小,C正确;
D.气态氢化物分子式为H2Se,气态氢化物的稳定性同主族从上往下依次减小,故性质不稳定,D正确;
19.A
A.HClO3和H2SO3都不是最高价氧化物对应的水化物,所以不能比较元素非金属性的强弱,故A选;
B.氢化物越稳定,非金属性越强,稳定性:
HCl>H2S,因此非金属性:
Cl>S,故B不选;
C.由反应3Cl2+2Fe
2FeCl3和S+Fe
FeS可知,氯气将铁氧化成+3价,硫将铁氧化成+2价,所以氯气的氧化性性强于硫,因此非金属性:
Cl>S,故C不选;
D.氧化还原反应中,氧化性强的能将氧化性弱的置换出来,所以氯气的氧化性强于硫的氧化性,因此非金属性:
Cl>S,故D不选;
20.B
A.用Y表示平均反应速率为
,A项错误;
B.根据化学反应方程式可知,10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ,B项正确;
C.化学反应速率表示的是平均速率,不是瞬时速率,故第10min时,无法计算其速率,C项错误;
D.10min内,Y的转化率为
,则放出热量为
,D项错误;
21.B
A.B4C用于制作切削工具和高温热交换器,说明熔点高,硬度大,是原子晶体,不存在单个分子,A错误;
B.B4C用于制作切削工具和高温热交换器,说明熔点高,硬度大,推测B4C是一种原子晶体,B正确;
C.B4C用于制作切削工具和高温热交换器,说明熔点高,硬度大,是原子晶体,不存在单个分子,所以B4C不可能一种分子晶体,C错误;
D.B4C是由非金属元素组成,不可能是一种离子晶体,D错误;
22.C
A.化学平衡状态属于动态平衡,反应到达平衡时,v(正)=v(逆)≠0,A错误;
B.该反应是可逆反应,N2、H2、NH3一定共存,但浓度之比不能确定,B错误;
C.增大H2的浓度,能增大单位体积内活化分子的浓度,增大化学反应速率,C正确;
D.该反应是可逆反应,不可能全部转化,H2的转化率不能达到100%,D错误;
23.C
由表中化合价可以知道,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价处于第ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R有+7、-1价,则R为Cl。
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多,原子半径越大,故原子半径Na>
Al>
O,A错误;
B.次氯酸的酸性比硫酸弱,B错误;
C.氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,C正确;
D.Y和W形成的化合物Na2S、Na2S2中阴阳离子的个数比为1:
2,D错误;
24.Ar
氯第三周期ⅦA族
镁H2O>NH3>PH3H2SO4>H3PO4>H2SiO3S2->Cl->O2-
Cl2+H2O
HClO+HCl
根据元素在周期表中的相对位置可知A~L分别是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar。
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图为
。
元素K是Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族,故本题答案为:
Ar;
;
氯;
第三周期ⅦA族;
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是NaOH,氢氧化钠的电子式为:
,故本题答案为:
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素的质子数是10+2=12,是Mg,故本题答案为镁;
(4)非金属性越强,氢化物越稳定,因此G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>PH3,故本题答案为:
H2O>NH3>PH3;
(5)非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,则F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故本题答案为:
H2SO4>H3PO4>H2SiO3;
(6)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数增大而减小,因此,I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-,故本题答案为:
S2->Cl->O2-;
(7)元素I的的自然界常见氢化物是水,水的电子式为
,K对应的单质是氯气,则氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O
HClO+HCl,故本题答案为:
HClO+HCl。
【点睛】
比较离子的半径大小时,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数增大而减小,要特别注意原子得失电子变为离子后的电子层变化,此为易错点。
25.放热0.05mol•L﹣1•min﹣170%不能C、D
(1)由图可知,反应物能量大于生成物能量,该反应为放热反应,故本题答案为:
放热;
(2)①由图可知,10min时生成三氧化硫是1mol,浓度为0.5mol/L,则
0.05mol•L﹣1•min﹣1;
②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol,则根据2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)可知,消耗二氧化硫是1.4mol,SO2的转化率为
=70%,加入催化剂,不改变化学平衡,故不能改变转化率,所以本题答案为:
70%;
不能;
③A项,v(SO3)=v(SO2),没有指明反应的方向,不能说明反应达平衡状态,故不选A项;
B项,密度是混合气体的质量与容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此,混合气体的密度保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故不选B项;
C项,由于是绝热密闭容器,则t时刻,体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,故选C项;
D项,正反应是体积减小的可逆反应,则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速
率相等,反应达到了平衡状态,故选D项;
E项,SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2:
2时,不一定达到了平衡状态,故不选E项;
故本题答案为:
C、D。
在利用速率判断平衡时,必须有v(正)和v(逆),同种物质相等,不同物质等于系数之比。
26.正化学能转化为电能2H++2e-=H2↑变大2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑适量的氯化氢气体铁块不变
(1)根据所盛溶液为稀硫酸,打开K2,闭合K1,该装置是原电池,化学能转化为电能,较活泼的金属作负极,负极上发生氧化反应,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,正极上发生还原反应,据此分析;
(2)根据打开K1,闭合K2,该装置是电解池,阳极上失去电子发生氧化反应,阴极上得到电子发生还
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