浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案Word格式.docx
- 文档编号:20912593
- 上传时间:2023-01-26
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:81.49KB
浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案Word格式.docx
《浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案Word格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是()
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2,故4He活泼性较强
5.关于原子结构模型的说法不正确的是()
A.道尔顿提出了物质是由原子组成,原子在化学变化中是不可分的学说
B.汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型
C.卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
D.玻尔提出了量子力学模型
6.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
7.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()
A.Cl2→ClˉB.Iˉ→I2C.SO2→SO
D.CuO→Cu
8.下列电离方程式错误的是()
A.CaCl2=Ca2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ
C.HNO3=H++NO3ˉD.NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ
9.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体具有强的吸附性,可用作水的净化剂
10.下列叙述正确的是()
A.3.01×
1023个SO2分子的质量为32gB.1molH2O的质量为18g·
molˉ1
C.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
11.在标准状况下,0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是()
A.2B.56C.28D.0.028
12.与100mL0.5mol·
Lˉ1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol·
Lˉ1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·
Lˉ1KCl溶液
C.100mL0.5mol·
Lˉ1HCl溶液D.100mL0.5mol·
Lˉ1NaClO溶液
13.对于相同物质的量的SO2与SO3,下列说法正确的是()
A.硫元素的质量比为5:
4B.原子总数之比为4:
3
C.质量之比为1:
1D.分子数之比为1:
1
14.下列离子方程式正确的是()
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑
B.大理石与稀硝酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
D.MgC12溶液与过量氨水反应:
Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓
15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2,下列操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()
A.溶解过滤蒸发洗涤B.溶解过滤洗涤干燥
C.溶解过滤蒸发干燥D.溶解洗涤过滤干燥
16.下列有关物质应用的说法中,不正确的是()
A.Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高温材料
C.碘化银可用于人工降雨D.氯气可用于自来水消毒
17.下列对氯气的叙述中,正确的是()
A.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C.闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D.氯气没有漂白性,但通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
18.下列有关钠和镁的说法中正确的是()
A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠
B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来
C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁
D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是()
A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大
B.同温度时,在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加热的方法除去
20.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为()
A.35B.30C.64D.58
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
D.1mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA
22.氮化铝(AlN)具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂
B.上述反应中,CO是氧化产物
C.上述反应中AlN中N的化合价是+3
D.上述反应中每生成CO11.2L,则转移的电子数为NA
23.下列实验操作不正确的是()
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干
24.下列实验操作、现象及结论正确的是()
A.无色溶液中加入硝酸银溶液,若生成不溶的白色沉淀,说明含Cl—
B.无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,说明含SO42—
C.无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,若试纸变红,说明溶液中有NH4+离子
D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明一定含Na+,可能含K+
25.有一包粉末,可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质,现做如下实验:
①取少量粉末加水溶解,得到无色透明溶液;
②取①所得的溶液少许,加入NaOH溶液,看不到明显现象;
③另取少量粉末,滴加盐酸,也看不到明显现象。
则下列说法正确的是()
A.原粉末中一定有NaCl
B.原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2
C.原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2
D.原粉末中一定有NaCl、Na2SO4
第II卷(非选择题共50分)
二、填空题(本题有4小题,共46分)B
26.(16分)按要求填空
(1)写出下列物质的化学式:
漂白粉的有效成分_____________;
小苏打_____________。
(2)写出下列微粒的结构示意图:
N_____________;
S2—________________。
(3)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式:
NH3·
H2O的电离方程式_____________________;
镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________。
(4)写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称:
①分离四氯化碳和水 ;
②提取溴水中的溴单质。
27.(4分)
下列物质属于电解质的是_________,属于非电解质的是____________(填序号,下同)。
①铜②稀盐酸③酒精溶液④水⑤醋酸
⑥熔融KNO3⑦石墨⑧BaSO4固体⑨氨气:
28.(12分)
某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·
L-1的NaOH溶液480mL。
实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。
请回答下列问题:
(1)计算需要称取NaOH固体g。
(2)配制时,必须使用的仪器有(填代号),还缺了仪器名称是。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是。
(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液,再来配制50ml0.2mol·
Lˉ1的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____ml。
29.(14分)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
请回答:
(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。
(2)利用该原理和装置①进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到
、 除去。
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或者“否”),请说明理由 。
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
(5).图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
三、计算题(本题有1小题,共4分)
30.(4分)
将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mol·
Lˉ1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
已知:
Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2
MgO+H2O
请计算:
(1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_____mol。
(结果保留小数点后两位有效数字)
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=_____。
参考答案
(本题包括26小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(本题有4小题,每空2分,共46分)
26.(16分)
(1)Ca(ClO)2;
NaHCO3
(2)
、
(3)NH3·
H2O
NH4++OH-;
2Mg+CO2
C+2MgO
(4)分液、萃取
27.(4分)④⑤⑥⑧;
⑨(多选、错选不给分,漏选给1分)
(1)1.0
(2)①④⑤⑥⑦(填代号),(多选、错选不给分,漏选给1分)胶头滴管。
(3)BCAFED;
(4)②⑤(填编号);
(多选、错选不给分,漏选给1分)
(5)20
29.(14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水、浓硫酸
(3)否;
浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应,也会产生白色沉淀
(4)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
三、计算题(本题有1小题,每空2分,共4分)
30.
(1)0.40
(2)1:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省嘉兴市七校学年高一上学期期中联考化学试题Word版 含答案 浙江省 嘉兴市 学年 高一上 学期 期中 联考 化学试题 Word 答案