高考全国卷III理综化学试题及答案Word格式.docx
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A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3、SO2、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H+OFHO
设N为阿伏加德罗常数彳to关于常温下pH=2白^HPO溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为
+33
B.c(H)=c(H2POJ+2c(HPO2)+3c(PO4)+c(OH)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pHM小
12.
13.
D.加入NaHPO固体,溶液酸性增强
下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将C12通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO勺特点,
设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOHT.次电池,结构如下图所示。
电池反应为
放电
Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)…ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
充电
卜列说法错误的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO>散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
26.(14分)高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含Fe、Al、MgZn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
回答下列问题:
相关金属离子[C0(Mn+)=mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
M吊
2+
Fe
3+
Al
Mg
Zn
Ni
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
(1)“滤渣1”含有阴口;
写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化
学方程式。
(2)“氧化”中添加适量的MnO的作用是。
(3)“调pH'
除铁和铝,溶液的pM围应调节为〜6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2%Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF沉淀除去Mc2+o若溶液酸度过高,Mj沉淀不完全,原因是
(6)写出“沉镒”的离子方程式。
(6)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnQ,其中Ni、CoMn
1一,
的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=-时,z=。
3
27.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酎
乙酰水杨酸
熔点/c
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g•cm-3)
相对分子质里
138
102
180
实验过程:
在100mL隹形瓶中加入水杨酸g及醋酸酎10mL充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加mL
浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70C左右,充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体
(1)该合成反应中应采用加热。
(填标号)
D.电炉
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有
(填标号),不需使用的
(填名称)。
(3)①中需使用冷水,目的是。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为。
(6)本实验的产率是%
28.(15分)
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化
氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
(1)Deacon发明的直接氧化法为:
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)。
下图为刚性容器中,进料浓度
(2)
比c(HCl)
:
C(O2)分别等于1:
1、4:
1、7:
1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。
设HCl初始浓度
为C。
,根据进料浓度比c(HCl):
C(O2)=1:
1的数据计算K(400C)=(列出计算式)。
按化
c(HCl):
c(O。
过彳氐、过
学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比高的不利影响分别是。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCL(s)=CuCl(s)+1Cl2(g)AH=83kJ-mol-1
2
CuCl(s)+1Q(g)=CuO(s)+Cl2(g)AH=-20kJmol-122
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH=-121kJ-mol-1
贝U4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是。
(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工
艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有(写反应方程式)。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd(OAc)2
&
CO
Et3N
4
六氢口比咤
5
DMA
6
NMP
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外,还可以进一步探究等对反应
产率的影响。
(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环;
②有三种不同化学环境的氢,个数比为6:
2:
1;
③1mol的X与足量金属Na反应可生
成2gH2。
(6)利用Heck反应,由苯和澳乙烷为原料制备,写出合成路线。
(无机试剂任选)
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理综化学参考答案
7.C8,D9.B10.A11.B12.A13.D
26.(14分)
(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2HEO=2MnS(4+S+2HIO
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3)
(4)NiS和ZnS
(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgEMj+2F平衡向右移动
(6)Mn+2HCO3=MnCOJ+COT+H2O
⑺1
27.(14分)
(1)A
(2)BD分液漏斗、容量瓶
(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠
(5)重结晶
⑹60
(1)大于
_2_2
(0.42)(0.42)
(10.84)(10.21)Co
O2和Cl2分离能耗较高、
HCl转化率较低
(2)-116
(3)增加反应体系压强、及时除去产物
(4)Fe3++e=Fe2+,4Fe2++Q+4hf=4Fe3++2HO
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)Mg相反
⑵4
(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键
(4)Ospo-
(5)(PnQn+1)(n+2)-
36.[化学一一选修5:
有机化学基础](15分)
(1)间苯二酚(1,3-苯二酚)
(2)较基、碳碳双键
(4)不同碱不同溶剂
(5)
(6)
不同催化剂(或温度等)
4680
8766
上:
;
24
54
率化转衡平
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