上海市浦东新区届高三上学期期末考试一模化学试题Word格式.docx
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6.有关元素性质递变规律的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.同主族元素从上到下,氢化物的熔点逐渐降低
C.同周期元素(除零族元素外)从左到右,简单离子半径逐渐减小
D.同周期元素(除零族元素外)从左到右,原子失电子能力逐渐减弱
7.有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.分子晶体都是由共价分子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.原子晶体中只存在非极性键
8.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液
C.浓H2SO4中加入过量Cu片,加热D.Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
9.从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是
A.海带灼烧灰化,选用①②⑧B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦D.萃取和分液,选用③④⑥
10.
常温下,以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是
A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液D.品红溶液
11.NA为阿伏加德罗常数,关于ag亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是
A.含Na+数目为
B.含氧原子数目为
C.完全氧化SO32-时转移电子数目为
D.含结晶水分子数目为
12.下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。
下列判断正确的是
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
13.
通过一步反应不能得到的物质是
A.
B.
D.CO2
14.已知:
Br+H2HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂,E1-E2的差值减小
C.H-H的键能大于H-Br的键能
D.因为E1>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量
15.室温下,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL,下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
16.人体血液中存在的平衡:
H2CO3
HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随
变化关系如右表所示,则下列说法中错误的是
A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常体温下人体发生碱中毒时,c(H+)•c(OH-)变大
C.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D.
=20.0时,H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
17.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种,将此溶液分成两等份,进行如下实验:
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.侯氏制碱法是连续循环生产的过程,主要流程见右图,有关该流程的叙述中正确的是
A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度
C.加入的Y物质为CO2
D.生产过程中还需要补充水
19.在恒容密闭容器中,反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡,保持温度不变,加入少量水蒸气,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大
C.平衡常数变大D.铁的质量增大
20.向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中,通入CO2,反应一般分三个阶段进行,下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是
A.CO2+OH-→HCO3-
B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
21.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是
A.B.C.D.
22.将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。
将产生的气体用排水集气法收集,得到0.1mol气体。
然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。
则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为3.2g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
C.沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol
D.还原产物的体积范围为2.24L<V(还原产物)<6.72L
四、(本题共12分)
焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。
完成下列填空:
23.电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是___________;
其与水反应的化学方程式为______________________。
24.制备电石还需要用到CaCO3。
组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。
氧原子的核外电子排布式为_________________。
25.与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更______(填“强”或者“弱”)。
能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。
用焦炭生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
26.一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。
(选填编号)
a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)
27.将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
C
H2
CO
1
650
0.01
0.02
0.008
5
2
800
0.03
0.017
3
(1)实验1中以v(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为。
(2)下列图像正确的是________。
五、(本题共12分)
自来水生产过程中,可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。
出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。
28.自来水中含硫量约70mg/L,它只能以______(填微粒符号)形态存在,不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。
29.已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反应,某反应体系中的物质为:
KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
(1)写出该反应的化学方程式。
_____________________________________
(2)该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
30.实验室利用反应6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,当产生标准状况下的气体3.36L时,转移电子_____mol。
31.不同环境中,物质的性质可能会有所不同。
根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较,你能得出的结论是______________________________________________。
32.铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
33.在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中,下列关系可能正确的是_________。
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·
H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·
H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
六、(本题共11分)
乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
34.实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是__________________。
35.验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);
能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。
a.溴水褪色b.有油状物质生成
c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性
36.实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲乙两套装置都可以选用。
关于这两套装置的说法正确的是_______。
物质
沸点(℃)
乙醇
78.5
乙酸
117.9
乙酸乙酯
77
a.甲装置乙酸转化率高
b.乙装置乙酸转化率高
c.甲装置有冷凝回流措施
d.乙装置有冷凝回流措施
37.用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如下:
以上流程中试剂A的化学式是_________;
操作Ⅱ的名称是__________;
操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物。
38.右图是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸;
②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入________,产物可变为无色。
与方案①相比较,方案②的明显缺点是_______。
七、(本题共13分)
硝酸钾用途广泛,工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见下表)。
以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下:
39.为了加速固体溶解,可采取的措施有__________(至少写两种);
实验室进行蒸发结晶操作时,为了防止液滴飞溅,进行的操作是_____________。
40.过滤I所得滤液中含有的离子是________;
过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水,目的是______________。
41.检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下:
取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中,加热至90℃,固体溶解,用冰水浴冷却至5℃以下,过滤(a)。
在滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发,当体积减小到约原来的
时,保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。
42.过滤(a)得到的固体物质主要是__________;
在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
43.为检测硝酸钾样品中铵盐含量,称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收,滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。
滴定过程中使用的指示剂是________;
样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。
八、(本题共10分)
链状有机物A是一种食用型香精,在一定条件下有如下变化:
已知:
RCHO+R′CHO
HIO4
(1)
(2)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。
44.F的分子式为___________。
CD的试剂和条件是_______________________________________。
45.A的结构简式为____________________。
BH的反应类型是_____________。
46.I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为
_______________________________________________________________。
47.X是A的一种同分异构体,1molX在HIO4加热条件下完全反应,可以生成1mol无支链的有机物,则x的结构简式为________________。
九、(本题共12分)
对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。
其合成路线如下:
48.A的结构简式为____________。
C→D的反应类型为___________________。
49.实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
50.下列有关E的说法正确的是____________。
a.分子式为C6H6NO
b.能与溴水发生加成反应
c.遇到FeCl3溶液能发生显色反应
d.既能和氢氧化钠溶液反应,又能和盐酸反应
51.已知
与
的性质相似,写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。
________________________________________________
52.满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
(1)苯环上只有两种不同环境的氢原子;
(2)苯环上连有-NH2;
(3)属于酯类物质。
53.N-邻苯二甲酰甘氨酸(
)是重要的化工中间体,工业上以邻二甲苯和甘氨酸(
)为原料通过一系列的反应制取该化合物,请参照上述流程的相关信息,写出最后一步反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
十、(本题共14分)
黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。
完成下列计算:
54.某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25,生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。
55.实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2,用200mL1mol/L的NaOH溶液吸收后,将溶液低温蒸干,得到不含结晶水的固体19.98g,求所得固体的成分及物质的量。
56.斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成,其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。
常温下将5.04gM粉末全部溶于过量浓HNO3中,反应后的溶液加水稀释至500mL,测得其pH=0。
向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液,当加入126mL后,沉淀质量不再增加,求M的化学式。
57.以辉铜矿为原料火法炼铜,其原理是:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑。
将含3molCu2S的辉铜矿与一定量的空气(氮气、氧气的体积比为4:
1)在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全),得到单质铜3mol,求所得气体中SO2的体积分数。
高三化学参考答案
一
(10分)
题号
4
答案
B
A
D
二
(36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三
(20分)
18
19
20
21
22
AD
AB
CD
AC
说明:
除标明的以外,本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
23.离子晶体;
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
24.Ca>
C>
O。
1s22s22p4。
25.强。
金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱]。
26.d(2分)。
27.
(1)8×
10-4mol/(L•min)(2分)。
(2)b、c(2分)。
28.SO42―,自来水中有Cl2,具有强氧化性。
(或者SO42―是硫最稳定的化合态)。
29.
(1)3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O(2分)。
(2)5:
30.0.25(2分)。
31.酸碱性不同,氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同(或碱性条件下,氯气氧化性强;
酸性条件下,氯酸钾氧化性强)。
(2分)
32.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
33.a、c(2分)
34.利用浓硫酸的吸水性,使反应向有利于生成乙烯的方向进行
35.NaOH(目的是除SO2,其他合理给分);
d
36.a、d(2分)
37.Na2CO3;
分液;
相互溶解但沸点差别较大的液体混合物
38.Na2SO3(其他合理给分);
先加浓硫酸会有较多HBr气体生成,HBr挥发会造成HBr的损耗(或使得NaBr利用率低)(2分)。
39.加热、搅拌、研细颗粒(答对两点得2分;
答对一点得1分);
用玻璃棒不断搅拌滤液。
40.K+、NO3-、Na+、Cl-(2分);
减少NaCl的结晶析出
41.取少量固体溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀说明含有杂质(2分)
42.KNO3增大铵根离子的浓度,有利于氯化铵结晶析出
43.甲基橙0.089(8.9%)(2分)
44.C2H6O;
银氨溶液,水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液,加热)(2分)。
45.
(2分)。
取代反应。
46.
+2NaOH
CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O(2分)。
47.
48.CH3CHO;
还原反应。
49.浓硝酸,浓硫酸,苯(2分)。
50.c、d(2分)
51.
+2NaOH
CH3COONa+
+H2O(2分)
52.3(2分)。
53.
+H2N─CH2─COOH→
54.4吨(2分)。
55.NaHSO3:
0.18mol(2分);
Na2SO3:
0.01mol(2分)。
56.Cu5FeS4(4分)。
57.(4分)
若Cu2S过量:
n(O2)=1.5mol;
n(N2)=6mol;
n(SO2)=1.5mol;
SO2%=0.2
若Cu2O过量:
n(O2)=3.75mol;
n(N2)=15mol;
n(SO2)=3mol;
SO2%=
(或0.167)
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