百强校高一化学下学期第三次月考试题最新2Word文件下载.docx
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5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
8.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
A.AB.BC.CD.D
9.某有机物的结构简式如下图所示,则该有机物不可能具有的性质是
A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4褪色
C.能发生酯化反应D.能发生水解反应
10.下列说法正确的是
A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种
B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种
11.下列关于原电池的叙述中正确的是()
A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极
B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片
C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动
D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加
12.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属活动性顺序是
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
13.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ·
mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ·
下列关系式中正确的是()
A.a<c<0B.b>d>0
C.2a=b<0D.2c=d>0
14.铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国是最早使用铜器的国家之一。
铁与人类生活密切相关,几乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝的金属。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计了如下实验方案:
(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
(2)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
(3)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
(4)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生
(5)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
A.两种B.三种C.四种D.五种
15.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
16.下列说法不正确的是
A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
17.
下列结论中正确的是
A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解D.淀粉己发生水解,但不知是否完全水解
18.有甲(
)、乙(
)两种有机物,下列说法中不正确的是
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B.甲、乙互为同分异构体
C.1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3molH2D.等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应,消耗NaOH的量相同
19.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是
A.92.3%B.87.6%C.75%D.84%
20.已知乙炔(H—C
C—H)分子中的四个原子在同一直线上,某烃结构如下:
,有关其结构的下列说法正确的是
A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一直线上
C.所有碳原子可能在同一平面上D.有7个碳原子可能在同一平面上
21.下列有机物命名正确且与2,2-二甲基丁烷互为同分异构体的是
A.2-乙基丁烷B.3-甲基戊烷C.3,3-二甲基丁烷D.3-乙基戊烷
22.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
23.燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是
A.
固体氧化物燃料电池B.
质子交换膜燃料电池
C.
熔融盐燃料电池D.
碱性燃料电池
24.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194B.391C.516D.658
25.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是
A.石墨Ⅰ极为正极,石墨Ⅱ极为负极
B.Y的化学式可能为NO
C.石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO
-e-=N2O5
D.石墨Ⅱ极上发生氧化反应
二、推断题
26.已知A是一种气态烃,标况下的密度为1.25g/L,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。
(1)写出A的结构简式__________________________。
(2)B分子中所含官能团名称是___________,D分子中所含官能团的电子式是_____________。
(3)物质B可以直接氧化为D,需要加入的试剂是_____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应②的化学方程式___________________;
反应类型:
______。
反应④的化学方程式______________________;
______。
(5)B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。
请写出淀粉水解的化学方程式。
_____。
三、实验题
27.如图是以Zn和Cu为电极,.稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某化学实验探究小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:
2017.05.20
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是_____________________________。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。
28.某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行(仅有一种条件不同),B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·
L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
温度/℃
时间/min
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
0.60
3
1.50
0.92
0.75
4
920
0.61
0.56
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡,实验4比实验1反应速率快的原因主要是
________________________。
假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡,则从开始到平衡的平均反应速率为_________________________________。
(2)实验3比实验1的反应速率______________(填“快”或“慢”),原因是___________________。
(3)如果2A(g)
B(g)+D(g)是一个放热反应,且容器的体积均为1L,那么实验4与实验1相比,放出的热量多,理由是_________________________________。
(4)实验__________的反应速率最快,快的原因可能是___________________________。
29.如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出),图中:
A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状、表面被氧化的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
(1)
E处是一种纯净物,其发生的化学反应方程式是__________________________________。
(2)为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气,常采用的操作方法是_____________。
D处使用的碱石灰的作用是___________________________。
(3)
能证明乙醇反应后产生乙醛的实验现象是_______________________________________。
(4)铜丝质量在反应后_______________(填“增大、减小或不变”),用化学方程式说明其原因:
原因是______________________________
。
四、综合题
30.I给下列有机物用系统命名法命名
(1)
__________________
(2)
(3)以上两种物质的关系是______________(填“同系物”或“同分异构体”
II甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂
(4)一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳,每一步都是放热反应,因此工厂常采用热交换设备。
生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收,实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是____________(填操作名称)。
根据取代反应中无机产物的性质,对设备的要求要考虑________________
(5)写出葡萄糖在氢氧化钾溶液作电解液条件下的燃料电池的电极反应式:
负极:
_________________________________________________________________
正极:
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A选项,为放热反应。
错误。
B选项,不是氧化还原反应。
C选项,正确。
D选项,为放热反应。
考点:
氧化还原反应,反应热。
2.B
手机上用的锂离子电池可充电,所以属于二次电池,故A正确;
铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,故B错误;
燃料电池可把化学能转化为电能,故C正确;
锌锰干电池中,锌电极是负极,故D正确。
本题考查原电池原理。
3.C
A.光照下反应生成HCl,故A不选;
B.光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl,故B不选;
C.光照下二者不反应,故C选;
D.光照下次氯酸分解生成HCl和氧气,故D不选。
氯气的性质,化学基本反应类型
4.D
【解析】A、丙烷和丁烷均有碳碳单键和碳氢单键构成,分子组成上相差一个CH2,互为同系物,结构相似所以化学性质相似,A正确;
B、丙烷和丁烷均属于烷烃,烷烃的特征反应为取代反应,B正确;
C、丙烷不存在碳链异构,因此无同分异构体,C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体,C正确;
D、丙烷中氢的百分含量大于丁烷,因此等质量的丙烷完全燃烧耗氧量大,D错误;
答案选D。
点睛:
本题考查了烷烃的结构和特性,涉及取代反应、同系物、同分异构体、烷烃的燃烧等定义和化学反应,注意对于等质量的不同烷烃而言,氢的百分含量越高,耗氧量越大规律的应用。
另外如果是烃分子的物质的量相等,则耗氧量与(x+y/4)有关系。
5.C
①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键,①正确;
②烷烃属于饱和链烃,其化学性质一般比较稳定,通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应,也不能使溴水褪色,②错误;
③因分子通式CnH2n+2中的氢原子已达完全饱和,因此符合通式CnH2n+2的有机物一定是烷烃,③不正确;
④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应,这是烷烃的主要特性之一,④正确。
根据以上分析可知⑤说法不正确;
答案选C。
考查烷烃的结构与性质。
6.D
【解析】A、密闭容器中氨气的浓度不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A错误;
B、随着反应的进行体系压强逐渐增大,容器内压强保持不变说明达平衡状态,B错误;
C、当体系达平衡状态时,混合气体的总质量不变,而容器的体积不变,密闭容器中混合气体的密度不变,说明达平衡状态,C错误;
D、2v(NH3)=v(CO2)不符合速率之比等于对应物质的化学计量数之比,化学平衡状态必须体现正逆速率,而且速率之比等于对应物质的化学计量数之比,D错误;
7.B
由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都错误;
在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;
化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×
5=2mol,B正确。
答案选B。
明确原电池原理是解答的关键,注意原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
8.A
【解析】A.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,A正确;
B.乙酸与NaOH反应后,与乙醇互溶,不能分液,应选蒸馏法,B错误;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应选溴水、洗气,C错误;
D.溴与KI反应生成碘,碘易溶于溴苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,D错误;
答案选A。
本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用。
9.D
A.该物质含有羧基,具有酸性,可以跟NaOH溶液反应,错误;
B.该物质含有碳碳双键及醇羟基,因此可以与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,错误;
C.该物质含有羧基和醇羟基,在一定条件下发生酯化反应,正确;
D.该物质不含有酯基、卤素原子,所以不能发生水解反应,正确。
考查有机物的结构与性质的知识。
10.D
【解析】A、乙烷分子中只有一种氢原子,所以一氯代物同分异构体只有1种,二氯代物的同分异构体有2种,A错误;
B、丙烷分子中有2种氢原子,所以一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有4种,即CH3CH2CHCl2,CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl,B错误;
C、正丁烷分子中有2种氢原子,所以一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有6种,即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl,CH3CCl2CH2CH3,CH3CHClCHClCH3,C错误;
D、正戊烷分子中有3种氢原子,所以一氯代物同分异构体有3种:
CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3;
当一氯代物为CH3CH2CH2CH2CH2Cl时,分子中还有5类氢原子,二氯代物有5种;
当一氯代物为CH3CH2CH2CHClCH3时,二氯代物有3种:
CH3CH2CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCHClCH3、CH3CHClCH2CHClCH3;
当一氯代物为CH3CH2CHClCH2CH3时,二氯代物有1种:
CH3CH2CCl2CH2CH3;
所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有9种,D正确;
本题考查同分异构体的书写,难度较大,注意体会利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物,但需要注意不要重复多写。
11.D
A、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应,故铝作负极,A项错误;
B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,铝更活泼作负极,故电子由铝片通过导线流向铁片,B项错误;
C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,阴离子向负极移动,C项错误;
D、锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,锌作负极,失电子,负极质量减轻,铜离子在正极得电子生成铜单质,正极质量增加,D项正确;
考查原电池
12.C
原电池中,一般活泼金属做负极,不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极,负极的活泼性大于正极的活泼性。
负极质量减少,正极质量增加或有气泡冒出。
电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。
装置一:
a是负极,b是正极,即活泼性a>
b。
装置二:
不是原电池,即活泼性b>
c。
装置三:
d是负极,c是正极,即活泼性d>
装置四:
a是正极,d是负极,即活泼性d>
a。
综上所述活泼性顺序为d>a>b>c。
故选C。
原电池的工作原理
点评:
本题考查的是原电池的工作原理的相关知识,题目难度中,熟悉各个原电池中发生反应的原理是解题的根据。
13.C
【解析】H2的燃烧反应都是放热反应,ΔH<
0,a、b、c、d都小于0,B、D错;
反应③与反应①相比较,产物的状态不同,H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应,所以a>
c,A错;
反应②的化学计量数是①的2倍,反应热②也是①的2倍,b=2a<
0,C对。
14.A
(1)铁能将铜从盐溶液中置换,确定金属性强;
铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化;
(3)铜被Fe3+氧化,但不能比较金属性强弱;
(4)利用原电池原理进行比较,正确。
金属铁与铜的性质比较。
15.C
金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应,故可以和两种物质都反应,A、B、D错;
溴水可与C==C发生加成反应,苯环中没有C==C,故溴水只与山梨酸反应。
有机物官能团的性质。
16.B
A、淀粉、纤维素属于多糖,在稀硫酸作用下,水解成葡萄糖,故说法正确;
B、淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物,而单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物,二糖、多糖、油脂、蛋白质可以发生水解,故说法错误;
C、葡萄糖是多羟基醛,含有醛基,能与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应,产生银镜和红色沉淀,故说法正确;
D、纯净物有固定熔沸点,而混合物没有固定的熔沸点,故说法正确。
考查有机物的基本知识和官能团的性质。
17.D
【解析】淀粉为多糖,遇到碘变蓝色,淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液,加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性,再加入碘水,因为碘水能够与氢氧化钠反应,所以不能通过溶液不变蓝说明溶液中含有淀粉,在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜,产生砖红色沉淀,说明水解液中含有葡萄糖,说明淀粉已经水解,所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解,但是否水解完全无法确定,答案选D。
18.B
【解析】A.甲含有醛基,与新制的氢氧化铜悬浊液反应,而乙不反应,可鉴别,A正确;
B.二者分子式不同,不是同分异构体,B错误;
C.甲含有碳碳双键、醛基,都能与氢气发生加成反应,则1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3molH2,C正确;
D.甲、乙中酯基与氢氧化钠反应,且都含有1个酯基,等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同,D正确,答案选B。
19.D
C2H4O可以表示为C2H2·
H2O,故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O
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