黑龙江省大庆市届高三理综上学期期中试题Word格式文档下载.docx
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4.有关高等动物细胞利用葡萄糖进行细胞呼吸的过程。
下列说法正确的是( )
A.产物CO2中的氧全部来源于葡萄糖
B.若细胞呼吸过程中消耗的O2等于生成的CO2,则只进行有氧呼吸
C.有氧呼吸和无氧呼吸过程都要产生NADPH
D.用18O标记C6H12O6,在水中不能检测到18O
5.下表表示从人体的一个精原细胞开始发生甲到丁的连续生理过程中,细胞内染色体组数的变化及各阶段的相关描述,下列有关描述错误的是( )
生理过程
甲
乙
丙
丁
细胞中染色体组数
2→1→2→1
1→2
2→4→2
?
相关描述
性激素的作用
细胞膜功能体现
遗传信息不变
……
功能趋向专门化
A.甲过程中若发生交叉互换,则可产生4个遗传组成不同的生殖细胞
B.乙过程中可以发生等位基因分离
C.丙过程结束后细胞的物质运输效率提高
D.丁过程中细胞内的mRNA种类在变化
6.下图是有关甲、乙两种遗传病的家族遗传系谱,下列分析判断错误的是( )
A.依据系谱图可以确定甲病的遗传方式,但不能确定乙病的遗传方式
B.如果Ⅱ9不携带乙病致病基因,则Ⅲ11的乙病基因来自Ⅰ2号个体
C.如果Ⅲ14携带有甲、乙病致病基因,则Ⅲ12是纯合子的概率是1/6
D.如果Ⅲ14携带有甲、乙病致病基因,Ⅲ13与Ⅲ14生一个孩子患病的可能性是11/36
7.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是()
A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B.NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔,是因为发酵粉中含有碳酸钠
8.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是()
①3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤
9.高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述错误的是()
A.放电时,石墨电极a为负极
B.放电时,Na+从石墨a向石墨b方向迁移
C.充电时,a极反应为Na2Sx-2e-===xS+2Na+
D.不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
10.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。
其中甲和X可能是()
A.甲为Fe、X为Cl2B.甲为S、X为O2
C.甲为SO2、X为NaOH溶液
D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·
H2O
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
12.某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO
、NO
、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Cl-
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子种类不变
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得16.0g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、NO
、SO
、Al3+
13.为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是()
实验目的
实验步骤和装置
A
探究温度对反应速率的影响
不同温度下,取0.1mol/LKI溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1mol/L硫酸,记录溶液出现蓝色的时间
B
配制100mL1.0mol/LNaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
C
验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
比较H2O2和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
二、选择题(14-17题每小题只有一个选项正确,18-21题为不定项选择,共126分)
14.做匀加速直线运动的物体,依次通过A、B、C三点,已知物体AB段的位移为9m,在BC段的位移18m,通过每段时间都是3s,那么物体在B点的瞬时速度大小为(
)
A.4m/sB.4.5m/sC.5m/sD.5.5m/s
15.在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A,A与竖直墙之间放另一截面也为半圆的柱状物体B,整个装置处于静止状态,截面如图所示。
设墙对B的作用力为F1,B对A的作用力为F2,地面对A的作用力为F3。
在B上加一物体C,整个装置仍保持静止,则(
A.F1保持不变,F3增大B.F1增大,F3保持不变
C.F2增大,F3增大D.F2增大,F3保持不变
16.如图所示,水平面上固定有一个斜面,从斜面顶端向右平抛一只小球,当初速度为v0时,小球恰好落到斜面底端,小球的飞行时间为t0。
现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球,以下哪个图象能正确表示小球的飞行时间t随v变化的函数关系(
17.如图所示,a、b、c、d为正四面体的四个顶点,O点为d点在底面上的投影,e为ab边中点,在a点放置一个电量为+Q的点电荷,在b点放置一个电量为-Q的点电荷,则以下说法错误的是()
A.c、d两点的电场强度相等
B.沿ce连线移动一电量为+q的点电荷,电场力始终不做功
C.e点、O点场强方向相同
D.将以电量为-q的点电荷从d点移到c点,电场力先做负功,后做正功
18.光滑水平地面上,A、B两物体质量都为m,A以速度v向右运动,B原来静止,左端有一轻弹簧,如图所示,当A撞上弹簧,弹簧被压缩最短时(
A.A、B系统总动量仍然为mvB.A、B为系统的机械能守恒
C.B的动量达到最大值D.A、B的速度相等
19.8月16日凌晨,被命名为“墨子号”的中国首颗量子科学实验卫星开启星际之旅,其运行轨道为如图所示的绕地球E运动的椭圆轨道,地球E位于椭圆的一个焦点上。
轨道上标记了墨子卫星经过相等时间间隔(Δt=T/14,T为轨道周期)的位置。
如果作用在卫星上的力只有地球E对卫星的万有引力,则下列说法正确的是(
A.面积S1=S2
B.卫星在轨道A点的速度小于B点的速度
C.T2=Ca3,其中C为常数,a为椭圆半长轴
D.T2=C'
b3,其中C'
为常数,b为椭圆半短轴
20.在粗糙的斜面上,斜面的摩擦系数为
一长为
L=1m轻杆一端固定在O点一端接质量为m=1kg的小球,小球在无外力的作用下从A点静止开始运动。
A为最高点,B为最底点。
(g=10m/s2)
下列说法正确的是(
A.从A到B过程中重力势能减少
J
B.从A到B过程中摩擦力做功为
J
C.从A运动到B点时(第一次)的动能为
J
D.从A运动到B点时(第一次)杆的作用力
N
21.如图所示,质量为m=1kg的物块放在倾角为θ=37°
的斜面体上,斜面体质量为M=2kg,当斜面固定时,滑块在斜面上无初速度的情况下第1秒下滑2.2m。
现在把斜面放在光滑地面上,现对斜面体施加一水平推力F,要使物块相对斜面静止,推力F的取值可能为.(g取10m/s2,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)(
A.13NB.23NC.33ND.43N
第Ⅱ卷
三、非选择题,本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共11题,共129分)
22.(6分)某同学设计了一个用打点计时器探究碰撞过程中不变量的实验:
在小车甲的前端粘有橡皮泥,推动小车甲使之做匀速直线运动.然后与原来静止在前方的小车乙相碰并粘合成一体,而后两车继续做匀速直线运动,他设计的具体装置如图所示.在小车甲后连着纸带,打点计时器打点频率为50Hz,长木板下垫着小木片用以平衡摩擦力.
(1)若已得到打点纸带如图所示,并测得各计数点间距并标在图上,A为运动起始的第一点,则应选________段计算小车甲的碰前速度,应选________段来计算小车甲和乙碰后的共同速度(以上两格填“AB”“BC”“CD”或“DE”).
(2)已测得小车甲的质量m甲=0.40kg,小车乙的质量m乙=0.20kg,由以上测量结果,可得碰前
m甲v甲+m乙v乙=________kg·
m/s;
碰后m甲v′甲+m乙v′乙=________kg·
m/s.
23.(9分)某同学想要描绘标有“3.0V,0.3A”字样小灯泡L的伏安特性曲线,要求测量数据尽量精确,绘制曲线完整,可供该同学选用的器材除了电源、开关、导线外,还有:
电压表V1(量程0~3V,内阻等于3kΩ)
电压表V2(量程0~15V,内阻等于15kΩ)
电流表A1(量程0~200mA,内阻等于10Ω)
电流表A2(量程0~3A,内阻等于0.1Ω)
滑动变阻器R1(0~10Ω,额定电流2A)
滑动变阻器R2(0~1kΩ,额定电流0.5A)
定值电阻R3(阻值等于1Ω)
定值电阻R4(阻值等于10Ω)
(1)根据实验要求,选出恰当的电压表和滑动变阻器
(填所给仪器的字母代码)
(2)请在方框中画出实验电路图,并将各元件字母代码标在该元件的符号旁
(3)该同学描绘出的I-U图象应是下图中的,
这表明小灯泡的电阻随温度的升高而
(填“减小”或“增大”)
24.(13分)一物体在水平推力F=15N的作用下沿水平面做直线运动,一段时间后撤去F,其运动的v-t图象如图所示,g取10m/s2,求:
(1)0~4s和4~6s物体的加速度大小;
(2)物体与水平面间的动摩擦因数μ和物体的质量m;
(3)在0~6s内物体运动平均速度的大小.
25.(19分)如图所示,光滑水平面AB与半径R=0.4m的光滑竖直半圆轨道BCD在B点相切,D为轨道最高点,用轻质细线连接甲、乙两小球,中间夹一处于压缩的轻质弹簧,弹簧与甲、乙两球不栓接.甲球的质量为m1=0.1kg,乙球的质量为m2=0.3kg,甲、乙两球静止在光滑的水平面上.现固定甲球,烧断细线,乙球离开弹簧后进入半圆轨道,通过D点平抛的落地点距B点x=0.8m.重力加速度g取10m/s2,甲、乙两球可看作质点.
(1)试求细线烧断前弹簧的弹性势能;
(2)若甲球不固定,烧断细线,通过计算分析乙球离开弹簧后进入半圆轨道后能否沿着轨道回到B点。
(3)调整半圆轨道半径为
m,若甲球不固定,烧断细线,求小球能达到的最大高度。
26.(12分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
①CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·
mol-1
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0kJ·
此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·
mol-1(a>
0)
2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·
mol-1(b>
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移的电子数为________,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·
mol-1①
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?
②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=______________。
27.(18分)铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置。
(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体
体积比为,铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。
它的制备方法有多种。
①熔融法又称为过氧化钠氧化法。
先高温熔融条件下制备高铁酸钠:
Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O,再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里,发生反应:
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因:
。
②电解法制备高铁酸钾。
铁和石墨分别是两个电极材料,氢氧化钠溶液为电解液实现电
解制备。
则阴极的电极材料为,写出阳极的电极反应式。
(4)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃(不宜过高)的两个原因除了加快反应速率外,还有。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
(5)
Li—CuO电池总反应为:
2Li
+
CuO
=
Li2O
Cu,电解质为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为
_____________;
Cu2O是种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取。
电解总反应式为:
2Cu
Cu2O
H2↑。
阳极反应式为_________。
28.(13分)软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。
闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是(任写一种)。
①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是。
(3)步骤③中MnO2的其作用是,另外一种物质X可以是。
A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2
(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为:
Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式。
(5)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。
HCN的电离常数K=4.9×
10-10,H2S的电离常数K1=1.3×
10―7,K2=7.0×
10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为。
29.(10分)富硒水稻,具有抗癌、缓衰老、提高人体免疫力等多种特殊保健功能。
某研究小组进行了影响其光合作用和呼吸作用的相关实验,测量在单位时间内氧气(单位:
mL)的释放量,结果如表所示,请分析回答相关问题。
二氧化碳浓度
白炽灯灯泡功率(单位:
瓦特)
20
40
60
100
200
300
0.1%
22.4
37.5
55.4
70.2
70.0
0.03%
6.6
15.3
26.2
40.0
40.1
39.8
(1)硒元素是高等植物生长必需的营养元素,从其在植物体内含量上分析,其应该属于 。
(2)该实验测量中必须严格控制的主要无关变量是 。
(3)实验数据(单位时间氧气释放量)表示的是植物在不同光照强度和二氧化碳浓度下的 。
(4)从图中数据分析可知,在100瓦特灯光照射下,二氧化碳浓度为0.1%时,可以采用 措施来适当提高光合作用强度。
(5)若实验器材不足,只有100瓦特的白炽灯泡若干,想完成题干中所示实验,可以采取的方法是 。
30.(10分)图1为物质出入细胞的示意图,图2中曲线代表物质进入细胞的方式。
请据图回答:
(1)①已知某海洋生物的细胞中物质X和物质Y的浓度分别为0.60和0.14,而海水中物质X和物质Y的浓度分别为0.29和0.38(单位均为mol/L),由此可知该细胞能主动地________(填“吸收”或“排出”)物质X,可用图1中的a表示,这体现了细胞膜的功能特性是______________。
②细胞膜水通道、离子通道是普遍存在的。
若肾集合管管壁细胞膜受刺激后发生兴奋时,水通道开放,大量水被肾集合管管壁细胞重吸收,则代表此过程中水的流动可用________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)表示。
③若图1代表甲型H7N9流感病毒感染者的浆细胞的细胞膜,则该细胞能够分泌__________,该过程被称为________,其依赖于细胞膜具有__________的结构特点。
(2)图2曲线代表,曲线中Q点对应时刻细胞不再吸收物质分子,此时,限制物质进入细胞的因素可能有些?
。
(3)若图1代表人体胰岛A细胞的细胞膜,则C可能接受的信号刺激为神经递质、胰岛素和
等。
这体现了细胞膜的的功能。
31.(10分)果蝇的红眼(W)对白眼(w)为显性,这对等位基因位于X染色体上。
如图表示一只红眼雄果蝇与一只红眼雌果蝇交配,产生一只白眼雄果蝇的过程。
(1)细胞
位于果蝇的(器官)中,细胞⑤的名称是,由于形成该细胞的过程中发生了,所以细胞⑥中含有个染色体组。
(2)图中标示的细胞与细胞⑨的核DNA分子数目相同的有(填序号)。
(3)据图分析,细胞④的基因型为。
细胞②中(填“含有”或“不含”)W基因,细胞⑨发育得到的果蝇的表现型为。
(4)若细胞⑦携带红眼基因,分析其原因是。
32.(9分)正反交是遗传学实验中常用的研究手段,请分析下列相关问题:
若已知A和B为某动物的一对相对性状且受一对等位基因控制(相关基因用D、d表示)。
现有A、B两种性状的雌雄个体若干,且均为纯合子。
(1)根据题意可知,D、d基因(填“是”或“不是”)只位于Y染色体上。
(2)为确定D、d基因,是在X染色体上,还是在常染色体上,甲进行了如下实验:
因为正反交实验结果相同,所以甲断定D、d基因位于常染色体上,性状为显性性状。
为保留显性纯种,甲很快做了第三组杂交:
♀A×
♂A→F1♀A:
♂A=1:
1
(3)乙通过分子生物学研究发现,D、d基因位于X、Y染色体的同源区段。
①根据乙的发现,请写出甲的第一组杂交实验的遗传图解:
②请你从以上三组杂交实验的F1中选择材料,设计出两个不同的实验,这两个实验都能独立证明乙的结论(要求:
每个实验只用一个杂交组合,并指出支持乙结论的预期实验结果)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题,2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,【并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,(本次考试不用做)】在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理选修】
(15分)
【1题答案涂在答题卡33】
1.(5分)以下有关物理学概念、物理学史和研究方法正确的有(
A.行星绕恒星运动轨道为圆形,则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比
为常数,此常数的大小与恒星的质量有关
B.匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动,速度方向始终为运动轨迹该点的切线方向
C.牛顿发现的万有引力定律,卡文迪许用实验方法测出万有引力恒量的数值,从而使万有引力定律有了真正的实用价值
D.法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律-库仑定律,并测出了静电力常量k的值
E.“如果电场线与等势面不垂直,那么电场强度沿着等势面方向就有一个分量,在等势面上移动电荷时静电力就要做功”,这里使用的是归纳法
2、(10分)
(1)物体做初速度为v0平抛运动时,以抛出点为原点,竖直向下为y轴正方向,水平方向为x轴正方向,试证明其轨迹方程满足抛物线方程。
(2)如图所示,在竖直平面内xOy坐标系中分布着与水平方向成45°
角的匀强电场,将一质量为m、带电荷量为q的小球,以某一初速度从O点竖
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