云南省楚雄州学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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0~50
51~100
101~200
201~300
>300
质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
【最新】11月,某地区的空气污染指数为33,根据以上信息,判断该地区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
A.I级优B.II级良C.Ⅲ级轻度污染D.V级重度污染
9.对有关实验现象的描述正确的是( )
A.碳在氧气中燃烧,产生白烟B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.铁丝在氧气中燃烧后,生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色的火焰
10.水是地球上最普遍、最常见的物质之一,人类的日常生活离不开水。
下列有关水的说法正确的是( )
A.水蒸发后,化学性质发生了变化B.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
C.冰块与水混合得到混合物D.用肥皂水可以区分硬水和软水
11.酸雨对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。
造成酸雨的主要物质是( )
A.CH4和COB.CH4和CO2C.SO2和NO2D.O2和CO2
12.丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。
下列关于丁二酮的说法中正确的是( )
A.丁二酮属于混合物B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的质量分数最大D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
13.加油站应张贴的标志是
B.
C.
D.
14.下列有关资源,能源叙述正确的是( )
A.太阳能、核能、氢能等属于新能源B.空气是一种宝贵的资源,其中含量最多的是氧气
C.可燃冰就是干冰,主要成分为CO2D.地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的
15.在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。
下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是()
16.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是( )
A.x=3.1B.该反应中甲、丁的质量变化比为14:
85
C.该反应属于分解反应D.乙一定是该反应的催化剂
17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,化学式为C15H14O3,下列说法不正确的是( )
A.非诺洛芬由3种元素组成
B.一个非诺洛芬分子中有32个原子
C.非诺洛芬的相对分子质量为242
D.非诺洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为15:
14:
3
18.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法,其中错误的是()
A.证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是:
呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.判断呼出的气体含氮气的依据是:
空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收
C.证明呼出的气体含水蒸气多的证据是:
呼出的气体在玻璃片上结下水珠
D.证明呼出的气体含氧气的证据是:
呼出的气体能使木条燃烧更旺
19.下图是某粒子的结构示意图,下列说法中不正确的是( )
A.该粒子是阳离子
B.该元素是一种金属元素
C.该元素原子的原子核外有2个电子层
D.该粒子具有稳定结构
20.某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )
A.只含有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素
C.只含有碳、氧两种元素D.含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素
二、填空题
21.
(1)请用化学用语填空:
①8个氧原子_____
②二氧化硫分子_____;
③钠离子_____;
④一氧化氮中氮元素的化合价为+2价_____;
⑤3个碳酸根离子_____。
(2)请书写下列化学方程式:
①电解水_____;
②碳在氧气中充分燃烧_____;
22.化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科.今有四种气体:
a.O2b.COc.N2d.CO2,请选择合适的序号填空:
①用于供给动植物呼吸的是;
②会造成温室效应的是;
③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是;
④用作保护气、化工原料,充入食品包装中用于防腐的是.
23.今年湄公河流域道遇百年干旱,中国克服困难伸援手开闸放水,使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解.请回答下列问题:
(1)湄公河的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”);
水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_____(填字母序号)。
A分子种类B分子大小C分子间的间隔
(2)为缓解旱情,各国呼吁民众节约用水,下列不符合节约用水的做法是_____(填字母序号)
A洗菜水浇花B工业上循环用水C及时关闭水龙头D农业上用大水漫灌
(3)自来水厂的净水过程_____(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
生活中将硬水软化的常用方法是_____(填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”,下同);
实验室中制取净化程度较高的水,常用的方法是_____。
24.多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据下表提供的信息,填写有关含碳物质的对应性质。
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应性质
_____
(2)二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列说法正确的有_____(填标号).
A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”,写出一条减少二氧化碳排放的建议_____。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:
在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。
该反应的化学方程式为:
_____。
(5)目前,人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、_____和天然气,它们都属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(6)从下表数据分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点有_____。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kg
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
25.如图是某化学反应前后的微观过程示意图,其中“
”、“
”表示两种不同的原子.请根据图示回答:
(1)该反应的基本类型是________;
(2)反应前的物质_______(填“可能”或“不可能”)是氧化物;
(3)反应前后
、
三种离子的个数比是_________;
(4)从图中还可获得的一条消息是_____________________________。
三、实验题
26.某兴趣小组利用下列装置进行O2,CO2实验室制法和有关性质的研究。
(1)写出上图中编号仪器的名称:
①_____,②_____。
(2)甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应,观察到烧杯中紫色石蕊试液_____(填现象)
(3)乙同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的_____(填编号),该反应的化学方程式是_____。
(4)丙同学要用稀盐酸和大理石制取CO2,选用C装置,该反应的化学方程式是_____。
检验CO2收集满的方法是_____。
四、科学探究题
27.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到白磷燃烧起来,反应的化学方程式为_____。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;
④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号)_____。
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是(填序号)_____。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比_____(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)人教版新课标化学教材九年级上册(【最新】6月版)“对蜡烛及其燃烧的探究”实验,下面记录了某小组的探究过程。
在探究的过程中,将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
(提出问题)导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
(猜想)甲同学认为:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
乙同学认为:
可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
丙同学认为:
可能以上两种情况都有
(实验方案)
换一根较长的导管,并用冷的湿毛巾包住导管,然后在导管另一端做点火实验。
(现象与结论)
如果观察到导管口同样能点燃,去掉毛巾,_____现象,则甲同学的猜想正确;
如果观察到导管口_____,去掉毛巾,导管内壁可看到有冷凝的固体现象,则乙同学的猜想正确;
如果观察到_____现象,则丙同学的猜想正确。
五、计算题
28.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得石灰石(CaO)和二氧化碳。
如果要制得4.4t二氧化碳,需要碳酸钙的质量是多少?
同时生成氧化钙的质量是多少?
(化学方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑)
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化;
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A、汽油挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化;
B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;
C、铁水铸成锅过程中没有新物质生成,属于物理变化;
D、蜡烛受热熔化过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
B。
【点睛】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就属于化学变化。
2.C
A、润湿的玻璃导管容易与橡胶管连接;
故选项正确,但不符合题意。
B、烧杯中的玻璃导管有气泡产生,则装置气密性良好;
C、加热试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3;
故选项错误,但符合题意。
D、倾倒液体时,试管略微倾斜,试剂瓶盖倒放在桌面上;
C。
3.A
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。
A、水是由水分子构成的,故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
C、稀有气体是由原子直接构成的,故选项错误。
D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。
A。
本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.D
二百多年前,法国化学家拉瓦锡以天平作为研究工具,用定量的方法研究了空气的成分,首先提出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
故选D。
5.B
A、室内插花,满屋花香是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到花的香味,故选项解释正确。
B、热胀冷缩,说明分子间的间隔(而不是大小)随温度改变而改变,故选项解释错误。
C、100mL酒精和100mL水混合,体积小于200mL,说明分子间有空隙,分子相互占据了空隙;
故此选项说法正确;
D、湿衣服放火炉旁,干得较快,是因为温度升高,分子的运动速率加快,故选项解释正确。
故选B。
6.C
A、空气中有氧气、氮气等,属于混合物,故选项错误;
B、高钙奶粉中有钙、蛋白质等,属于混合物,故选项错误;
C、蒸馏水中只有水分子,属于纯净物,故选项正确;
D、加铁酱油中有铁、氯化钠、色素等,属于混合物,故选项错误。
故选C。
点睛:
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
7.B
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为74,表示原子序数为74,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钨,属于金属元素,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为74,表示原子序数为74;
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子中的质子数为74,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为183.8,故选项说法正确。
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
8.A
根据题意,并结合某地区的空气污染指数进行分析解答本题。
【最新】11月,某地区的空气污染指数为33,属于0~50的范围,根据图表中信息,判断该地区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是I级,优。
本考点考查了空气的污染及其危害,环保问题已经引起了全球的重视,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
9.B
A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断;
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断;
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断;
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
A、碳在氧气中燃烧,发出白光,没有白烟,故选项说法错误;
B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确;
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误。
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10.D
A、根据物理变化与化学变化所引起的性质改变来考虑;
B、根据题目所给信息来分析纯净物与混合物的区别再分析本题;
C、根据混合物的概念来回答;
D、根据区分硬水和软水可用肥皂水进行解答。
A、水蒸发发生的是物理变化,化学性质没有发生变化,故A错误;
B、如果水中含有氢分子和氧分子,则水中就会有两种物质,属于混合物了,而水属于纯净物,故B错误;
C、纯净物与混合物的区别是否有一种物质组成,有一种物质组成的属于纯净物,否则属于混合物,冰块与水都是水,属于一种物质,属于纯净物,故C错误;
D、区分硬水和软水可用肥皂水,其中产生泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水,故B正确;
D。
掌握纯净物与混合物的区别、水的组成、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
11.C
根据形成酸雨的气体进行分析解答即可。
甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氧气都不会形成酸雨;
二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体成分,观察选项,C是正确的;
掌握形成酸雨的气体成分是正确解答本题的关键。
12.D
A、根据纯净物和混合物的概念分析。
B、根据丁二酮的微观构成进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=
,进行分析判断。
A、丁二酮的化学式为C4H6O2属于纯净物,故选项说法错误。
B、丁二酮是由丁二酮分子构成的,不含氧分子,故选项说法错误。
C、丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×
4):
(1×
6):
(16×
2)=24:
3:
16,则丁二酮中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。
D、丁二酮中氢元素的质量分数为
,故选项说法正确。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.D
加油中的汽油是易燃物,须张贴禁止烟火的标志。
A、是有毒物品张贴标志,不符合题意;
B、是节约用水标志,不符合题意;
C、是有腐蚀性物品张贴标志,不符合题意;
D、是禁止烟火标志,张贴在加油站中,符合题意。
14.A
A、根据新能源的种类进行解答;
B、根据空气中含量最多的气体是氮气进行解答;
C、根据可燃冰的成分进行解答;
D、根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答.
A、太阳能、核能、氢能、潮汐能、风能等属于新能源,故说法正确;
B、空气中含量最多的气体是氮气,占空气体积的78%,故说法错误;
C、可燃冰主要含有是天然气水合物,主要成分为CH4,故说法错误;
D、人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%,不是取之不尽用之不竭的,故说法错误。
在能源和资源匮乏的今天,它既是社会热点,也是化学考查的热点,对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等;
对于资源主要考查贮存、开采状况,以及资源的保护。
15.C
相同质量不同形状的碳酸钙和足量稀盐酸反应,最终生成二氧化碳的质量相同,但是反应速度不同;
相同条件下粉末状的碳酸钙反应速度比块状的反应速度快。
A、由分析可知得到同样多的二氧化碳,甲用的时间长,乙用的时间短,本图像颠倒了,故选项错误;
B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g,加入足量的稀盐酸后,产生的二氧化碳气体一样多;
故选项错误;
C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大,因此反应的速度快,能在短时间内得到同样多的二氧化碳,块状CaCO3用的时间比较长;
即得到同样多的二氧化碳,甲用的时间长,乙用的时间短;
故选项正确;
D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g,加入足量的稀盐酸后,产生的二氧化碳气体一样多,并且乙用的时间短,故选项错误;
16.B
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,据此分析。
根据质量守恒定律,x=10+3.5+10+6-(8.6+3.5+14.5)=2.9,故甲、丙为反应物,丁为生成物,乙可能为催化剂,该反应为化合反应。
A、x=2.9,故错误;
B、生成甲、丁的质量比为:
(10g-8.6g):
(14.5g-6g)=14:
85,故正确;
C、该反应为化合反应,故错误;
D、丙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能不参加反应,故错误;
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.D
A、由化学式C15H14O3可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
B、由化学式C15H14O3可知,1个非诺洛芬分子中含有15个碳原子、14个氢原子和3个氧原子,共32个原子,故正确;
C、由化学式C15H14O3可知,非诺洛芬的相对分子质量为12×
15+1×
14+16×
3=242,故正确;
D、非诺洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×
15):
14):
3)≠15:
3,故错误。
18.D
A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,呼出的气体使石灰水出现浑浊,证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高.此项说法正确,不合题意;
B、判断呼出的气体含氮气的依据是:
空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收,说法正确,不合题意;
C、呼出的气体中含有较多的水蒸气,能在玻璃片上结下水珠,此项说法正确,不合题意;
D、呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺,甚至熄灭,说明呼出的气体中氧气的含量变少,故此项说法错误,符合题意;
故选D
19.C
粒子的结构示意图为
,则该元素原子质子数为13,为Al元素,微粒核外电子数为10,微粒带3个单位正电荷,故该微粒为Al3+,微粒最外层有8个电子,为稳定结构。
A.该离子带3个单位正电荷,属于阳离子,故正确;
B.该元素为Al,属于金属元素,故正确;
C.粒子的结构示意图为
,则该元素原子质子数为13,为Al元素,Al原子核外有3个电子层,故错误;
D.该微粒为Al3+,微粒最外层有8个电子,为稳定结构,故正确。
本题考查原子结构示意图、原子结构与元素性质,难度不大,注意理解微粒中质子数、核外电子数、电荷数之间的关系。
20.B
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的各物质的质量之和,等于反应后生成的各物质的质量之和;
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为:
;
2.7g水中氧元素的质量为:
该化合物中氧元素的质量为:
3.2g+2.4g-4.8g=0.8g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物,因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
故选
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