人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡总复习习题2Word文档格式.docx
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4.在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;
②NH4Cl(固);
③NH4HCO3;
④H2O;
⑤氯水;
⑥
Cu。
能使该溶液的pH值增大的是()
A.②③B.①②⑤C.②③⑥D.①③④
5.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是( )
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:
H++OH-=H2O
6.11.已知温度T时水的离子积常数为
。
该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,
D.混合溶液中,
7.下列说法正确的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(OH-)减小
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
8.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pX=-lgc(X)。
下列说法正确的是( )
A.在该温度下,MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:
c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
10.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A.①④⑥B.①②③④C.④⑤⑥⑦D.全部
11.在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,分别加入足量的Zn,下列说法中正确的是()
A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
12.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
13.用水稀释0.1mol·
L1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.
B.
C.c(H+)×
c(OH-)D.OH-的物质的量
14.已知一种C(H+)=1×
10—3mol·
L-1的酸和一种C(OH—)=1×
L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性,其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.生成了一种强碱弱酸盐
C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
15.常温下,下列叙述错误的是( )
A.向0.1mol·
L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B.0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液
D.0.1mol·
L-1某一元酸HA溶液中
,则该溶液中由水电离出的
mol·
L-1
16.下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲乙丙丁
A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)
2C(g)的△H<0,T2>T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D.图丁表示25℃时,用0.1mol·
L—1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
17.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
l0-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
则有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.95℃纯水的pH<
7,说明加热可导致水呈酸性
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
D.0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=2
18.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·
L-1的NaOH溶液。
滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,不正确的是( )
A.①点所示溶液的导电能力弱于②点
B.图中点③所示溶液中,c(CH3COO-)<
c(Na+)
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-)的关系存在
19.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"
0"
刻度以下的位置,记下读数;
将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;
从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视_________;
(3)该小组在步骤①中的错误是____,由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是__________;
(5)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为mL
(6)根据下列数据:
滴定次数
待测液体(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.10
第三次
0.80
23.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______
mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
20.实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。
下表是用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L20.00mLNaOH溶液时获得的一些相关数据。
请回答下列问题:
(1)填写表中①②对应的pH(结果保留两位小数)
(2)下图是本实验的滴定曲线图。
请根据该图,说明强酸溶液滴定强碱溶液时,为什么既可以使用甲基橙作为指示剂,又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点?
(3)若在滴定终点时俯视读数,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”,下同);
若滴定结束时,滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会;
若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后,未干燥即盛装待测液,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会。
21.把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。
试判断是否有CuS沉淀生成?
Ksp(ZnS)=1.6×
10-23mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×
10-36mol2•L-2
22.甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是(填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01mol·
L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是。
②已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:
。
③常温下,将amol·
L-1乙溶液和0.01mol·
L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=(用含a的代数式表示)。
23.如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体,它的水溶液呈碱性;
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;
单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是_______________________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:
____________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A、10mL0.1mol·
L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等,所以中和时所需同种碱溶液的量相等,错误;
B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确,所以常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH不确定,错误;
C、常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,c(HCl)=2c(H2SO4),错误;
D、常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等,都是0.001mol•L‾1。
考点:
本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。
2.D
A、醋酸中加入硝酸钠,则醋酸的电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,所以pH增大,盐酸中加入醋酸钠,则生成醋酸和氯化钠,醋酸是弱电解质,不完全电离,所以导致氢离子浓度减小,pH增大,正确;
B、醋酸是弱酸,氢离子浓度与氢氧化钠的浓度相同,则醋酸溶液的浓度将大于氢氧化钠溶液的浓度,二者等体积混合,则醋酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>
c(OH-),正确;
C、氨水、氢氧化钠溶液呈碱性,pH>
7,稀释10倍后,氨水中会发生一水合氨的电离,所以氨水pH减小的少,氢氧化钠的pH值减小的多,所以pH:
②;
盐酸与醋酸呈酸性,pH<
7,醋酸中存在电离平衡,稀释10倍后,醋酸的pH增大的少,而盐酸pH增大的多,所以pH:
③,正确;
D、氨水是弱碱溶液,氢氧根离子浓度与盐酸中氢离子浓度相等,则氨水的浓度大于盐酸的浓度,若二者等体积混合,则氨水过量,溶液呈碱性,若使溶液呈中性,则氨水的体积小于盐酸的体积,所以V2<
V1,错误,答案选D。
考查酸、碱溶液混合的判断,pH的判断
3.A
为除去Fe2+,Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4,首先应该加入绿色氧化剂H2O2,将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+,然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到4.5,这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,溶液只能怪含有的只有ZnSO4,从而得到纯净的硫酸锌溶液。
选项为:
A。
考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。
4.D
【解析】在NH4Cl饱和溶液中由于NH4+水解使该溶液呈酸性,要使溶液的pH值增大,则可采取减少溶液中的[H+]。
①Mg、③NH4HCO3与溶液中H+反应,而④H2O虽促进NH4+水解,但溶液中[H+]却是减少的。
5.C
A、碳酸根离子水解是可逆反应,所以不能用“=”表示,错误;
B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时,先发生CO32-+H+=HCO3-,a-b段溶液的pH基本不变,说明此时发生的是CO32-+H+=HCO3-,错误;
C、bc段的pH降低,说明此时发生的是HCO3-+H+=CO2↑+H2O,正确;
D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时,溶液应呈中性,但二氧化碳能溶于水,生成的碳酸电离产生氢离子,使溶液呈酸性,所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故,错误,答案选C。
考查对图像的分析,离子方程式的判断
6.C
因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性;
混合溶液中,c(H+)=
mol/L,根据c(H+)•c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)=
mol/L,溶液呈中性;
因温度未知,则pH=7不一定为中性;
任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能确定溶液的酸碱性。
溶液pH值的相关计算
点评:
本题稍有难度,熟练掌握pH的相关计算,了解溶液酸碱性的判断方法。
7.AC
A、加水稀释,加氯化铵固体抑制氨水电离,都能使溶液中的c(OH-)减小,正确;
B、该反应熵变增加,不能自发进行焓变大于零,错误;
C、正确;
D、两种沉淀的类型不同,一般不比较,错误。
考查化学原理综合有关问题。
8.B
首先要理解pX=-lgc(X),p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。
c(X)、c(CO32-)越大,则pX、p(CO32-)越小。
类似于pH和c(H+)之间的对应关系。
同时所有线上的点都代表饱和溶液。
A.作一条平行于横坐标的辅助线,当pX相同时,MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(CO32-)依次增大,即c(CO32-)依次减小,所以MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,即它们的溶解度依次减小。
错误。
B.MnCO3的饱和溶液的PX、P(CO32-)都在线上,d点在线的左侧,则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值,所以为MnCO3的过饱和溶液。
由于pX<
p(CO32-)。
pX、p(CO32-)越小,c(X)、c(CO32-)越大。
所以c(Mn2+)>
c(CO32-)。
正确。
C.b点为饱和溶液,由于p(CO32-)=7>p(Ca2+)=1.5,所以c(CO32-)<c(Ca2+)。
D.c点不在线上,是不饱和溶液,由于p(Mg2+)>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-)。
考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。
9.D
【解析】A项,应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
B项,只给了盐酸的浓度,NaNO3的浓度未知,故不能确定c(Na+)与c(Cl-)的大小关系;
C项,为电荷守恒关系,应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-))+2×
c(CO32-))+c(OH-)。
D项,由物料守恒可得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),两式合并消去c(Na+)可得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)。
10.C
①常温下HNO2溶液的pH小于7,只能说明亚硝酸是酸,不能说明是弱酸,错误;
②溶液的导电性与离子浓度成正比,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明亚硝酸的电离程度,所以不能证明亚硝酸为弱电解质,错误;
③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应的条件,但不能说明是弱酸,错误;
④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明亚硝酸不完全电离,溶液中存在电离平衡,所以能说明亚硝酸为弱酸,④正确;
⑤⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,符合强酸制弱酸,磷酸是中强酸,则亚硝酸是弱酸,正确;
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8,说明亚硝酸中存在电离平衡,则亚硝酸为弱电解质,正确;
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7,说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐,所以能说明亚硝酸为弱酸,正确;
选C.
考查电解质的强弱判断。
11.A
在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,HNO3与Zn反应不放氢气,硫酸属于二元强酸,放氢气最多,HCl和CH3COOH放氢气一样多。
答案选A。
弱电解质的电离
化学反应看总量,不看电离出来的离子的多少。
12.B
正确答案:
B
A.不正确,加入少量NaOH固体,水解平衡逆向移动,c(CH3COO-)减大;
B.正确,加入少量FeCl3固体,水解呈酸性,促进CH3COO―水解c(CH3COO-)减小
C.不正确,稀释溶液,促进水解,溶液的pH减小;
D.不正确,加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.B
在氨水中存在电离平衡:
NH3·
H2O
NH4++OH-。
当加水稀释时,平衡正向移动,c(NH4+)减小的倍数小于c(NH3·
H2O)减小的倍数,所以
增大,选项A错误;
当加水稀释时,平衡正向移动,c(OH-)减小的倍数小于c(NH3·
减小,选项A正确;
加水稀释,一水合氨电离平衡正向移动,但是由于温度不变,所以溶液中c(H+)×
c(OH-)不变,选项C错误;
由于加水促进一水合氨的电离作用,所以OH-的物质的量增大,选项D错误。
考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。
14.C
【答案】B
A、醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+。
加入稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,所以
值增大;
通入氯化氢气体,增大氢离子的浓度,抑制醋酸的电离,但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数,所以
值增大,故A正确;
B、0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠,醋酸钠过量,且三种物质的物质的量相等。
由于溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),这说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B错误;
C、醋酸是弱酸,存在电离平衡,则.pH=4的醋酸的浓度大于1×
10-4mol/L,所以与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量,溶液的pH<7,故C正确;
D、0.1mol·
,则根据水的离子积常数可知,溶液中
c(OH-)=1×
10-11mol/L,因此溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L,故D正确。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解
本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解,难度中等。
16.C
A、由图甲可知,增大压强A的转化率不变,反应前后气体的物质的量相等;
A转化率温度T2时比温度T1时高,不能判断温度高低与反应热效应,故A不正确;
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- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 复习 习题