九年级上册化学期末测试BTKWord格式文档下载.docx
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6.(08年三明)下列物质中,属于纯净物的是()
A.汽水B.液氧C.碘酒D.食醋
7.下列关于水的组成,叙述正确的是()
A.水由氢气和氧气组成B.水由氢分子和氧原子组成
C.水由氢元素和氧元素组成D.水由两个氢原子和一个氧原子组成
8.右图是用来净化河水的简易装置,下面对该净水器分析正确的是()
A.能杀菌消毒
B.能把硬水变为软水
C.能得到纯净水
D.活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
9.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为C
A.a%B.2a%C.(100-1.75a)%D.(1-0.75a)%
10.我省盛产茶叶,“古丈毛尖”、“洞庭碧螺春”等绿茶享誉海内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。
下列关于单宁酸的说法中,正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.单宁酸的一个分子中含23个氧气分子
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为38∶26∶23
D.单宁酸中含76个碳原子
A
11.
(08哈尔滨)(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题:
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是_________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是______________
(4)20%(5)85g(3)
(08哈尔滨)(5分)
(1)2H202
2H20+02↑
(2)3.2g
12.下图是2008奥运吉祥物,其外材料为纯羊毛,内充PET纤维,化学式为(C10H8O4)n。
下列说法中不正确的是()
A.PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成
B.PET纤维中C、H、O元素原子的个数比为5:
4:
2
C.PET纤维中有22个原子
D.PET纤维属于化合物
13.(6分)下表是某原子(在
中X为元素符号,Z为原子的质子数、A为该原子的质量数)的相关数据:
分析以上数据,你得到了哪些结论?
请写出其中三条:
(1);
(2);
(3)。
(6)不是所有原子都含有中子(5)质量数=质子数+中子数
(4)质子数=核外电子数
(3)同种元素不同原子具有不同中子数
(2)同种元素不同原子具有相同质子数
(1)同种元素可以有不同原子
14.只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的以下物质分别充分燃烧,所消耗O2的质量相等的是()
①C2H5OH②CH3OH③CH4④C2H4
A.①③B.②③C.②④D.①④
15.化学实验对药品存放有一定的要求,下图所示白磷的存放符合要求的是()
16.“扬州八怪”之一,清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色,这是因为墨汁中的碳……………………………………………………………………………………………………()
A.具有可燃性B.在常温下性质稳定C.具有氧化性D.具有还原性
17.(2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是()
18.溶液与我们的生活息息相关。
下了有关溶液的说法正确的是{}()
A.配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解
B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,这样可以使雪较快地融化
19.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小
20.
(7分)构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。
请回答下列问题:
(1)C物质的化学式为。
(2)B物质的一种用途是。
(3)反
应②还需要的一种反应物是(填化学式)。
(4)写出④反应的化学方程式:
。
(5)反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触。
(6)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的
发生反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用。
(5)空气(6)盐酸(或HCl)(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
(3)C(或CO、或H2等还原剂)
(1)Cu
(2)作燃料(或制盐酸、或填充气球)
(7分)
21.鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是()
A.羊毛和涤纶(灼烧)
B.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液(无色酚酞试液)
C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)
D.硬水和软水(食盐水)
AC
22.(08河北)下列变化过程中,一定发生化学变化的是()
A.西瓜榨成西瓜汁B.铝块压制成铝箔
C.石蜡熔化成蜡油D.玉米酿制成酒精
23.化合反应和氧化反应是化学反应从不同角度进行的不同的分类,它们互相都不能包容。
这两类反应的关系,可以用下图表示,大圆表示化学反应的范围,两个小圆分别表示化合反应和氧化反应的范围。
根据此图你可以从中得出什么结论。
()
①化合反应有一部分不属于氧化反应;
②氧化反应也有一部分不属于化合反应;
③在化学反应的范围内,还有既不是化合反应,又不属于氧化反应的其他化学反应。
24.(08太原)下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是()
A.硫是淡黄色固体B.硫受热会融化
C.液态硫受热会汽化D.有刺激性气味气体产生
25.《京都议定书》于2005年2月16日正式生效,它的核心内涵是:
减少温室气体的排放量,以控制全球的气候变暖。
导致温室效应的主要气体是
(
)
A.氧气B.氢气
C.二氧化碳D.氮气
26.把氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体,先通过澄清的石灰水,再通过灼热的氧化铜,剩余的气体是()
A.氮气B.二氧化碳
C.二氧化碳和氮气D.一氧化碳和氮气
27.(4分)某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置,在铜网上应盛放;
广口瓶中就盛放。
大理石(或石灰石)稀盐酸
28.全球最大瓦斯脱氧液化项目已经在綦江县安稳镇开工,力争在今年底竣工投入使用,届
时可满足近百万户家庭的用气需求。
瓦斯中的主要可燃性气体是()
A.O2B.CO2C.N2D.CH4
29.下列关于氧气的说法中错误的是()
A.氧气能支持燃烧,可作燃料
B.空气成分中氧气约占空气体积的21%
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D.氧气能使带火星的木条复燃
30.(2008年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是()
A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈
31.下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图。
其中有错误的是()
A.B.C.D.
32.(3分)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。
某城镇生产、生活区的分布如下图所示。
河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
pH
6
4
5
1L水中
溶解的氧气
0.011g
0.007g
0.003g
请根据上述信息回答下列问题:
(1)为了减少硫酸厂废水对河水的污染,要选用一种廉价的物质进行处理,你选择的物质是
(填化学式)。
(2)C处水草疯长,鱼虾几乎绝迹,主要原因是河水中、P两种元素含量过高。
(3)你认为在A、B、C三处中,最适合作自来水厂取水点的是。
(1)Ca(OH)2(1分)
(2)N(或氮)(1分)(3)A(1分)
33.侯氏制碱法过程为:
向饱和食盐水中通入得氨盐水,再向其中通入可析出晶体,加热即得纯碱。
NH3,CO2NaHCO3。
34.(2011•张掖)图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液.请你通过分析,回答下列问题:
(1)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)
(2)80℃时,50g水中最多可溶解甲物质 g,
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)
(1)相等
(2)50(3)乙
35.配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。
20.4
36.将雕刻成球形的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖的饱和溶液中,保持温度和溶剂质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化?
_________________________________________________________________________________
冰糖形状改变,其质量不变
37.
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
⑴金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”);
相对原的相对原子质量是M比N的(填“大”或“小”)。
⑵M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
⑴强;
小。
⑵36.5
38.(4分)右图为日本福岛核电站泄漏事故图解。
(1)地震发生后因断电海水冷却系统停止工作,反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式是。
(2)高温条件下氢气和空气混合爆炸,这一爆炸过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
爆炸引起核泄漏,造成铯137散逸到空气中。
铯的核电荷数是55,则铯的质子数是。
(3)下列说法错误的是。
A.科学、安全地利用核能B.充分利用风能、地热能和太阳能
C.尽可能多使用石油、煤等化石能源D.寻找可循环利用的生物能源
(2)化学,55(3)BD。
(4分)(1
)4H2O+3Fe
==4H2+3Fe3O4。
39.化学就在我们身边,他与我们的生活息息相关。
从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质,填写在空白处:
(1)供给人类呼吸的气体是__________;
(2)烹饪使用做调味品的是____________;
(3)可用作建筑材料的是__________;
(4)植物光合作用不可缺少的气体是___________。
(1)氧气
(2)食盐(3)石灰石(4)二氧化碳
40.为预防“非典”等传染病,可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。
过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发、易分解。
因此,过氧乙酸应放在处保存,用过氧乙酸消毒时,必须按比例稀释后使用。
稀释过氧乙酸时,—般(用或不用)金属容器配制;
若不慎将药液沾到皮肤上,要立即。
阴暗不用用水冲洗
41.(5分)在C、O2、H2、CO、CH4五种物质中:
可用于汽车动力的高能无污染的燃料是______;
能使带火星的木条复燃的是______;
既有可燃性又有还原性的气态化合物是_________;
天然气的主要成分是_______;
由于常温下性质较稳定而被用来制碳素墨水的是______。
(5分) H2;
O2;
CO;
CH4;
C。
42.(4分)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成C02和H20,化学方程式为:
______________________.
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式
CnHaOb+(n-a/4-b/2)H20=(n/2-a/8+b/4)CO2+(n/2+a/8-b/4)CH4
请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H50H)厌氧过程的化学方程式:
_________________________________________________________________.
2C2H5OH=C02+3CH4(1分)
C6H1005+H20=3C02+3CH4(1分)
CnHaOb+(n+α/4-b/2)02=nC02+a/2H20(2分)
(4分)
43.(6分)联合国将2011年定为“国际化学年”,以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献.也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。
已知镭原子的核内质子数为88。
常温下,镭是一种银白色同体.质软,密度为6.0g/cm3,熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。
回答下列问题:
(1)镭原子的核外电子数为。
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质:
(3)写出镭(Rn)与水反应的化学方程式:
(4)举出一个例子,说明化学对人类作出的贡献:
(6分)
(1)88(1分)
(2)银白色等(1分)(3)Ba+2H20==Ba(OH)2+H2
44.下列说法中,错误的是—————————————————————————()
A.不同种原子不能构成分子
B.保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子
C.分子能分而原子不能再分
D.单质的分子一定由同种原子构成
AC
45.(5分)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
(1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是____________________.
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为______________________________________________________.
(3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?
请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论〉。
方一:
_____________________________________________.
方案二:
(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后,溶液恰好呈中性。
若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH____7(填”<
””>
”或”=”)
〈4〉<
方案二:
取少量该溶液置于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。
(其他合理答案均给分〉
(3〉方案一:
取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变为红色,则可证明该溶液具有酸性。
(l)Ca(OH)2
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2十2H20
(5分)(每空1分)
46.取用固体药品一般用,往试管里加固体粉末时,应先使试管倾斜,把盛有药品的上述仪器(或小纸槽)小心地伸入试管底部,然后使试管直立,使药品落入试管底部,这样做的目的是防止。
三、简答题
47.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径:
(1)(每空1分,共7分)
沿曲线下移
向左平移至曲线,再沿曲线下移
不动
垂直上移至曲线,不再变动
垂直下移
(2)将A状态的该溶液降温至t1,过滤除去析出的该物质晶体后,将溶液升温至t3(3分)
题
四、推断题
48.
右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别
代表相关反应的一种物质。
已知:
X、H为黑色固
体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生
成物未标出。
请填写以下空白:
(1)写出下列两种物质的化学式:
E_____________,X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①DC的反应:
_____________________________________________。
②CD的反应:
③F与H的反应:
__________________________________________________。
④G与Y的反应:
______________
(1)H2C
(2)①CaCO3
CaO+CO2↑
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
五、计算题
49.空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子,据此可知氧气占空气质量的(保留1位小数)。
23.2%
50.阿司匹林(C9H8O4)是常用的解热镇痛药,遇潮湿空气或水能缓慢反应生成水杨酸(C6H6O3)和醋酸,其实起解热镇痛作用的是水杨酸。
(1)保存阿司匹林药物时应注意____________;
(2)阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为;
(3)阿司匹林中碳元素的质量分数为__________________。
(3分)
(1)保持干燥;
(2)27∶2∶16;
(3)60%。
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