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(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【解析】
(1)该反应生成二氧化碳的质量为:
10g+90g﹣95.6g=4.4g。
故填:
4.4。
(2)解:
设样品中碳酸氢钠的质量为x
16888
x4.4g
=
x=8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数是:
×
100%=84%
答:
该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【答案】
(1)4.4;
2.(2020•福建省中考)推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑)。
每生产2.3t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?
(写出计算过程)可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16。
【解析】解:
设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x
C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑
18092
x2.3t
x=4.5t
每生产2.3t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。
【答案】解:
3.(2020•广东省中考)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。
实验装置如图1所示,用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图2所示。
实验编号
H2O2的质量分数(%)
H2O2溶液的体积(mL)
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
b
Ⅲ
1.7
c(待绘制)
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液,若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液,需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是 。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5﹣5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16。
(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
(1)设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,m×
30%=100.0g×
2.4%,m=8g;
故答案为:
8。
(2)根据图象可以看出,在相同时间下,a的点都高于b的点,说明生成的氧气的多,而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线,所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快;
过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快。
(3)参与反应的过氧化氢质量=10mL×
1.0g/mL×
3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为n
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
0.34gn
n=0.16g
实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
0.16g。
(4)c的过氧化氢浓度最小,反应速率最慢,与a和b相比,同一时间下生成的氧气质量少,且含有的过氧化氢最少,所以最终生成氧气的质量最小,因此c位于b曲线下方;
。
(1)8;
(2)过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快;
实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g;
(4)
4.(2020•杭州市中考)氢气的储存是科学研究热点之一。
X是一种储存氢气的材料,取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
O-16Mg-24Cu-64。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。
(写出计算过程)
(1)根据参加反应的物质等于生成物的质量,可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g=4.8g;
4.8;
(2)8.0gCuO中含有铜元素的质量
8.0gMgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁=6.4g+4.8g=11.2g
所以X中只含有铜、镁元素,故可设该物质的化学式为CuxMgy;
因为
所以x:
y=1:
2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1:
X中铜、镁元素的原子个数比为1:
(1)4.8;
5.(2020•重庆市中考)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH过量),充分反应后得到混合溶液200g。
计算:
(计算结果精确到0.1%)可能用到的相对原子质量:
O-16Na-23Cl-35.5。
(1)参加反应的氯气质量是 g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。
已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【解析】依据质量守恒定律反应增加的质量即为氯气的质量,根据氯气质量结合化学方程式求出次氯酸钠的质量,进而求出次氯酸钠的质量分数即可;
84消毒液中次氯酸钠的质量分数=84消毒液中氯元素质量分数÷
次氯酸钠中氯元素的质量分数。
解:
(1)参加反应的氯气质量是:
200g﹣185.8g=14.2g;
故填;
14.2;
(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
7174.5
14.2gx
x=14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数:
=7.45%
混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%。
(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数:
6%÷
(
100%)≈12.6%
该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
(1)14.2;
混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%;
6.(2020•陕西省中考)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g。
(杂质不溶于水也不与酸反应)可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cl-35.5Fe-56。
请完成下列分析及计算:
(1)10g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)测得剩余固体的质量为2g,说明杂质质量是2g,则10g样品中杂质的质量为2g。
设稀盐酸中氯化氢的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160219
10g﹣2gx
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数是:
100%=10.95%
稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
(1)2
练习题
一、单选题
1.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。
取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后,将溶液蒸干,所得固体的质量是()
A.11.7gB.5.85gC.4.65gD.8.3g
2.经测定某含有C、O两种元素的混合气体中,C元素的质量分数为30%,则该混合物中
A.一定有CO2B.一定有COC.一定有O2D.一定有CO2CO
3.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为()
A.20%B.25%C.75%D.80%
4.实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g,使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.65%B.42.8%C.62%D.45.2%
5.有一份已经变质的NaOH样品100g,测得其中含Na元素46%,现向该样品中加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到的固体质量为
A、117gB、46gC、80gD、106g
6.医用葡萄糖(C6H12O6)注射液是由葡萄糖、水配制而成的。
测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%,则该注射液中溶质的质量分数为
A.50%B.40%C.30%D.20%
7.烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物,向其中加入200g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到228g不饱和溶液。
所用稀盐酸的溶质质量分数是
A.14.6%B.7.3%C.18.25%D.10.0%
8.将一定量的苯(化学式为C6H6,相对分子质量为78)在有限量的空气中快速不完全燃烧,产生大量的黑烟,得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g,没有其他生成物。
4种生成物中水为5.4g,固态的碳为3.6g。
则上述过程中产生的一氧化碳的质量为
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g
9.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。
使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。
再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为()
A.30gB.50gC.100gD.150g
10.经测定,由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为X%,则其混合物中铁元素的质量分数是
A.2X%B.1.5X%C.1-X%D.1-3X%
11.经测定,由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为X%,则该混合物中氧元素的质量分数为()
A.6X%B.1﹣2X%C.1﹣7X%D.2X%
12.用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,在冶炼的过程中损失铁为4%,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A.583吨B.960吨C.560吨D.800吨
二、填空题
13.(7分)下表是100g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):
总热量
蛋白质
糖类
油脂
水
钠
磷
钙
1984kJ
50g
20g
待测
5g
4.6mg
3.3mg
8mg
(1)该食品所含的有机营养素是__;
每100g该食品中所含营养成分质量最大的是__。
(2)上表中钠、磷、钙指的是(选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100g该食品中,碳酸钙为mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:
油脂38kJ/g、蛋白质20kJ/g、糖类15kJ/g。
根据此数据计算,理论上100g该食品中油脂的质量为g。
14.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为
15.为了测定液化气中的丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙烷
氧气
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
反应后质量/g
7.2
①丙烷中碳、氢元素质量比为________;
表中a为________g;
②________g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
16.阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C3H2O4),具有抑制血小板发挥作用的功能,是治疗心血管疾病的重要药物之一.
(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为________
(2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈____色.
(3)人体内的血小板有何作用?
_________________。
17.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·
bNaHCO3·
cH2O(a、b、c为最简整数比)。
小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:
1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
2.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
3.图中B处为两个单向阀:
推注射器时A1关闭,A2处打开;
拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
实验步骤
实验时,组装好装置,实验前应先_______________________,然后,实验步骤是:
①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹,加热D处试管直到反
应不再进行④打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(2)E中的药品为_________,E的作用是________________________。
C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是__________,F的作用是_______________________。
写出F装置中所发生反应的一个化学方程式_________________________。
(3)实验步骤②与③能否颠倒_______(填“能”或“不能”)。
若不进行步骤④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是__________________________;
若没有G装置,则碳酸氢钠的质量____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)下表是实验记录数据:
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
则:
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为______g
②碳酸氢钠的质量为_______________g
③该天然碱的化学式中a:
b:
c=_________________。
三、实验题
18.小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
(提出问题)这瓶NaOH溶液变质程度如何呢?
(提出猜想)小明的猜想:
NaOH溶液部分变质。
(实验探究)小明设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小明实验时的现象:
实验步骤
实验现象
结论
(1)取样,滴加足量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀。
(2)过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。
_________
(实验反思)下列物质①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液,能替代小明实验中CaCl2溶液的
是___________(填序号)。
(拓展应用)通过实际实验,确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。
现从该瓶中取了100g溶液,向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液,产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
(1)A点处所得溶液中溶质有____________________。
(2)待测溶液中Na2CO3的质量分数为__________。
(写出计算过程)
19.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究:
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为:
步骤1:
计算所需浓盐酸和水的体积;
步骤2:
根据计算结果,用(填仪器名称)分别量取所需的浓盐酸和水;
步骤3:
将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸.
(2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应).实验数据记录如下表:
(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
鸡蛋壳的质量
16克
装置和稀盐酸的总质量
220克
装置及其内容物的总质量
231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
四、计算题
20.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,取50g的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;
再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)样品中NaOH的质量分数是多少?
21.为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下数据和图像。
请计算:
(1)a的数值为。
(2)合金中铜的质量分数为。
(3)实验所用稀硫酸的质量分数是。
参考答案
1.B2.A3.A4.B5.A6.A7.C8.B9.C10.D11.C12.C
13.
(1)蛋白质、糖类、油脂;
蛋白质;
(2)元素;
(3)20mg;
(4)18g。
14.1:
8
15.9:
25.6克4.4克
16.1:
32红加速血液凝固
17.检查装置的气密性浓硫酸吸收生成的水吸收空气中的二氧化碳和水分吸收生成的二氧化碳2NaOH+CO2="
==="
Na2CO3+H2O;
不能偏小使二氧化碳被充分吸收偏大1.14.22:
1:
2
18.无色酚酞变红色②③NaCl、NaOH10.6%
19.
(1)量筒
(2)62.5%.
20.
(1)4.4g(2分)
(2)78.8%(3分)
21.
(1)a=27
(2)51.25%(3)19.6%
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