化学广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试解析版文档格式.docx
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解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4含有的共价键数为NA
B.1molFe与1molCl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3+4H2O
由水电离出的H+离子浓度为为10-12mol/L
NH4+、Na+、NO3-、Cl-
一定能能共存,NH4++H2O=NH3•H2O+H+
通入少量的SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
5.拟除虫菊酯是一类高效,低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是()
A.属于芳香化合物B.属于卤代烃
C.具有酯类化合物的性质D.在一定条件下可以发生加成反应
6.25℃时,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法错误的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液
二、非选择题:
本大题共4小题,满分58分。
8.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期,第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是:
____________________;
步骤②冷却的目的是:
____________。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是______________________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入________________________处理。
9.近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·
mol-1,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
①v(NO)=_________;
计算该反应的平衡常数K=___________________。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是____________(填字母代号)。
(双选)
A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:
1:
1,则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),a_____0(填“>
”或“<
”)。
10.化合物A里一种重要的原料,其结构简式为
,可由化合物甲生成。
其转化关系及相应反应如下:
已知:
①甲的分子式为C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________;
A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。
(2)D→E的反应类型为____________;
G中含氧官能团名称为______________。
11.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
RX
ROH;
RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答:
(1)B+D→F的化学方程式_______________________________________。
(2)X的结构简式_____。
(3)对于化合物X,下列说法正确的是____。
A.不能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是______(双选)
A.
B.
C.CH2
CHCH
CHCOOHD.
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键,标准状况下,22.4
L
CH4的物质的量为1mol,含有的共价键数为4NA,故A错误;
B、1mol铁和1mol氯气反应,铁过量,而氯气反应后变为-1价,故1mol氯气转移2NA个电子,故B错误;
C、醋酸为弱酸,不能完全电离,另外溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的H+数目,故C错误;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,则含3NA个原子,故D正确;
故选D。
4.【答案】B
【解析】试题分析:
A、Na+、Al3+、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存,但加入氨水后氨水与3+结合生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O=3NH4++Al(OH)3↓,A不正确;
B、Fe2+与MnO4-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,B正确;
C、由水电离出的H+浓度为1×
10-12mol/L,这说明该溶液中水的电离被抑制。
因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。
如果显酸性,则可以大量共存。
但如果显碱性,NH4+不能大量共存,C不正确;
D、ClO-具有强氧化性,能和SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-,D不正确,答案选B。
考点:
考查离子共存以及离子方程式的正误判断
5.【答案】B
分子式中含苯环,属于芳香族化合物,A项正确;
除了卤原子,还存在酯基、氰基(—CN)等官能团,B项错误,C项正确;
分子中具有双键,可发生加成反应,且苯环在一定条件也可与H2加成,D项正确。
有机物的分类。
6.【答案】C
A、醋酸是弱酸,部分电离,.1000mol·
L-1盐酸,其pH>
1,盐酸是强酸,完全电离,0.1000mol·
L-1盐酸,其pH=1,因此I是醋酸,II是盐酸,故错误;
B、醋酸是弱酸,pH=7,溶液显中性,溶质是CH3COOH和CH3COONa,盐酸是强酸,pH=7溶液显中性,溶质为NaCl,因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积,故错误;
C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH,且两者物质的量相等,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度,因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-),故正确;
D、V(NaOH)=20.00mL,恰好完全反应,生成CH3COONa和NaCl,,因为CH3COO-发生水解,因此c(Cl-)>
c(CH3COO-),故错误。
考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。
7.【答案】A
【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B.由图像可知313K时离子浓度最大,则313K时KSP(SrSO4)最大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D正确;
故选A。
点睛:
本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。
本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势。
纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数,由图可知,浓度越大,对数值越大。
8.【答案】
(1).4
(2).ⅣB(3).将Fe3+还原为Fe2+(4).析出(或分离、或得到)FeSO4·
7H2O(5).FeSO4·
7H2O(6).石灰(或碳酸钙、废碱)
【解析】
(1)Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第四周期ⅣB族,故答案为:
四;
ⅣB;
(2)根据流程图,根据流程图,由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O可知,铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+;
由操作过滤和得到的物质是FeSO4•7H2O可知,步骤②冷却的目的是为降低FeSO4•7H2O的溶解度,故答案为:
将Fe3+还原为Fe2+;
析出(或分离、或得到)FeSO4•7H2O;
(3)根据流程图,得到的副产物为FeSO4•7H2O,图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4),应加入碱性物质处理,可以是石灰(或碳酸钙、废碱),故答案为:
FeSO4•7H2O;
石灰(或碳酸钙)。
9.【答案】
(1).CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol
(2).乙(3).0.030mol·
L-1·
min-1(4).0.56(或9/16)(5).CD(6).降低(7).<
(1)已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol,②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol,③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,由盖斯定律[①+②-③×
4]×
可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol;
故答案为:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol;
(2)该反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,都应该离开原来的速率点,图像与实际情况不相符,故甲错误;
升高温度,反应向着逆向进行,反应物的转化率减小,反应速率加快,图像与实际反应一致,故乙正确;
压强相同时,升高温度,反应向着逆向移动,一氧化氮的体积分数应该增大,图像与实际不相符,故丙错误;
乙;
(3)①T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)=
=0.030mol•L-1•min-1;
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),平衡浓度c(N2)=0.3mol/L;
c(CO2)=0.3mol/L;
c(NO)=0.4mol/L;
反应的平衡常数K=
=0.56;
0.030mol•L-1•min-1;
0.56;
②A.通入一定量的CO2,平衡逆向移动,NO的浓度增大,但是氮气的浓度会减少,与题不符,故A错误;
B.催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故B错误;
C.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故C正确;
D.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故D正确;
E.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故E错误;
CD;
③30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为2:
1:
1,氮气和二氧化碳难度之比始终为1:
1,所以2:
1>4:
3,说明平衡向逆反应方向移动,说明平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时NO的转化率,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应;
降低;
<。
本题考查了盖斯定律的应用、影响平衡移动的因素、平衡常数的有关计算等,把握化学平衡常数的有关计算为解答的关键。
本题的易错点为(3)②,要注意催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态。
10.【答案】
(1).苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸)
(2).9(3).消去反应(4).羟基、醚键
【解析】根据G的结构简式结合信息②可知,F为
,根据题中各物质的转化关系,甲在稀硫中水解得A和B,A经过两步氧化再消去酸化后得B,可知A和B中碳原子数相等,结合甲的化学式可知,甲应为含氯原子的酯,则甲的结构简式为
,A为
,B为
,B发生氧化得C为
,C氧化得D为
,结合反应条件可知,D中卤素原子发生消去反应生成E为
,E再酸化得A,C碱性水解得F。
(1)A为
,A的化学名称为苯丙烯酸,其中苯环上的所有原子都可以共面,碳碳双键上的所有原子也可共面,单键可以转动,所以A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上,故答案为:
苯丙烯酸;
9;
(2)根据上述分析,D为
;
G为
,其中含氧官能团为羟基和醚键,故答案为:
消去反应;
羟基、醚键。
11.【答案】
(1).CH3COOH+
+H2O
(2).
(3).C(4).B、C
【解析】乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知,B结构简式为CH3COOH,在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知,氯原子取代甲基上氢原子,由C分子式知,C结构简式为
,C发生取代反应生成D,D为
,D发生催化氧化反应生成E为
,B和D发生酯化反应生成F,F为
,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知,X结构简式为
。
(1)B为CH3COOH,D为
,二者发生酯化反应生成F为
,该反应方程式为CH3COOH+
+H2O,故答案为:
CH3COOH+
+H2O;
(2)通过以上分析知,X结构简式为
,故答案为:
(3)X为
,X中含有碳碳双键、苯环和酯基,具有烯烃、苯和酯的性质。
A.酯基能发生水解反应生成羧酸和醇,故错误;
B.含有苯环,所以能与浓硝酸发生取代反应,故错误;
C.含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使Br2/CCl4溶液褪色,故正确;
D.不含醛基,所以不能发生银镜反应,故错误;
故选C;
(4)F为
,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5。
含有10个碳原子,错误;
B.
,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5,与F为同分异构体,正确;
CHCOOH,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5,与F为同分异构体,正确;
D.
故选BC。
本题考查有机物推断,侧重考查学生分析推断、信息利用等综合能力,明确官能团及其性质关系、反应条件与物质关系是解本题关键。
注意醛和酯发生反应时断键和成键方式,注意A发生催化氧化产物要根据B的分子式确定,但很多同学认为B是醇而导致错误,为易错点。
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