南师附中江宁分校学年第一学期高三年级份化学质量检测卷Word文件下载.docx
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甲乙丙丁
A.用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB.用装置乙收集NO
C.用装置丙吸收尾气D.用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·
3H2O
5.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B.工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z
C.简单离子半径由大到小的顺序:
Y>Z>M
D.化合物YX2中既含有离子键,也含有共价键
6.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Na+、Cu2+、ClO―、Cl―
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
Na+、AlO2―、Cl―、SO42-
C.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
H+、Al3+、Cl―、NO3―
D.KW/c(OH―)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、NH4+、CH3COO―、HCO3―
8.下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A.二氧化锰和浓盐酸共热:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
B.AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
HCO3―+Ca2++OH―==CaCO3↓+H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++OH―+NH4++SO42―==BaSO4↓+NH3·
H2O
9.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工
作示意图如下。
下列说法不正确的是
A.Ag2O电极是正极
B.Zn电极上发生氧化反应
C.Ag2O电极的电极反应式:
Ag2O+2eˉ+H2O===2Ag+2OH―
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的速率随时间变化的图像,在t1时刻改变的
条件一定是加压
B.图乙表示其它条件相同时,过氧化氢在酶作用下的分解速率随温度的变化关系,
T1温度后反应速率降低的原因是酶的活性逐渐减小
C.图丙表示用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液所得的
滴定曲线
D.图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,图中a点溶液可通过蒸发变
到b点
不定项选择题:
本题5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.有机物Z是一种制备抗凝血药的中间体,合成该有机物过程中涉及如下转化,下列说
法正确的是
A.三种有机物均属于芳香族化合物
B.Y发生水解反应生成2种有机物
C.X中所有原子可能在同一平面上
D.1molZ与足量的H2反应,最多可消耗3moIH2
12.下列说法正确的是
A.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>
0不能自发进行,加入合适的催化剂即可自发
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
增大
C.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH和CH3COO―总数目为0.1×
6.02×
1023
D.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可用饱和碳酸钠溶液浸泡
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将浓盐酸滴入Na2CO3固体中,产生的气体通入盛有Na2SiO3溶液的试管中,出现浑浊
非金属性:
C>
Si
B
室温下,向10mL0.2mol·
L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1NaCl溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·
L-1NaI溶液,生成黄色沉淀
Ksp:
AgCl>
AgI
C
在CUSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中可能不含SO42-
14.25℃时,向100mL1mol·
L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示。
A.由图可知:
H2SO3的pKa1=1.85
(已知:
pKa=-lgKa)
B.加入150mLNaOH溶液时,
2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)
D.pH=7时,c(Na+)<
c(HSO3-)+c(SO32-)
15.一定温度下,在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
0.8
Ⅱ
a
0.5
Ⅲ
600
0.6
0.4
0.7
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·
L-1·
min-1
B.该反应的正反应为放热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ中加入CO2.0mol、Cl22.0mol,达到平衡时CO的转化率小于80%
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要
原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
⑴过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为▲和▲(填离子符号)。
⑵写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:
▲。
⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是▲。
⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是▲。
⑸加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有CO2气体生成,写出反应的离子方程式:
⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是▲。
17.(15分)化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
完成下列填空:
(1)写出物质D的两种含氧官能团的名称▲、▲。
(2)写出反应③的反应类型▲
(3)若没有设计反应⑤,则化合物H中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,写出生成该杂质反应的化学方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的物质H的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应和水解反应;
③1H-NMR谱表明分子中有5种氢原子,IR谱显示存在碳碳双键。
(5)已知:
CH2=CHCH2OH
CH2=CHCOOH,写出以CH3-CH=CH-CH3、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
18.(12分)过硫酸氢钾复盐(xK2SO4·
yKHSO4·
zKHSO5)是一种稳定、具有广泛用途的酸性氧
化剂,可以通过浓硫酸、30%双氧水及碳酸钾反应来制备。
(1)制备过硫酸氢钾复盐的反应需在冰水浴中进行,原因是▲。
(2)为确定过硫酸氢钾复盐的组成,进行如下实验:
步骤I:
称取1.5350g样品,加入适量蒸馏水溶解后,配成250mL溶液;
步骤II:
取步骤I配制的溶液,测得溶液的pH为2.0;
步骤III:
取步骤I配制的溶液25.00mL,加入过量的KI溶液,充分反应后,滴入1~2滴淀粉溶液,用0.1250mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液8.00mL。
已知:
KHSO5溶液呈中性;
可认为步骤I配制溶液中的HSO4-完全电离。
①步骤III中判断滴定达到终点的方法是▲。
②步骤III中KHSO5与KI反应转化为K2SO4,则该反应的离子方程式为▲。
③通过计算确定过硫酸氢钾复盐的化学式(写出计算过程)
19.(15分)某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)
为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·
6H2O)的实验过程如下:
⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之外,还有▲。
⑵操作Ⅰ名称是▲。
⑶滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为▲。
⑷在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:
⑸加入过量NaOH溶液的目的是▲。
⑹请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·
6H2O的实验方案:
向过滤后所得固体
▲,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl3·
6H2O。
20.(14分)
(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
ΔH1>ΔH2>0,
C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
C10H12(l)
C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
请回答:
(1)反应C10H18(l)
C10H8(l)+5H2(g) ΔH3=▲。
(2)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是:
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(3)研究表明,将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是:
(4)温度335℃时,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如下左图所示。
①在8h时,反应体系内氢气的量为:
▲mol(忽略其他副反应)。
②已知反应过程中的能量变化如上右图所示,x1显著低于x2的原因是:
(二)科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH—KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
(5)阴极区发生的变化可视为按两步进行。
先发生的电极反应式为:
Fe2O3+6e―+3H2O===2Fe+6OH―,随后发生反应:
21.(12分)甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为▲。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是▲(填元素符号)。
(3)1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为▲mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______▲______。
与NH3分子互为等电子体的阳离子为______▲_______。
(5)甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是▲。
(6)锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为▲。
化学参考答案
1-5DCBCD6-10ABCDB
11-15ACDCDDBC
16.(共12分)
(1)Mn2+Fe2+
(2)MnO2+SO2=MnSO4
(3)90℃
(4)防止NH4HCO3受热分解,提高原料的利用率
(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
⑹取1-2mL最后一次的洗涤于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白
色沉淀产生,则表明洗涤干净
17.(共15分)
(1)醚键(2分)羧基(2分)
(2)取代反应(1分)
(3)→H2O+(2分)
(4)
或
(2分)
(5)CH3-CH=CH-CH3
CH3CH(Br)CH(Br)CH3
CH2=CHCH=CH2
HOOCCH=CHCOOH
(6分)
18.(共12分。
第(3)题6分,其余每空2分,。
(1)温度高H2O2易分解
(2)①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液,蓝色褪去,且半分钟内不变色
②HSO5-+2I-+H+=I2+SO42-+H2O
(3)250mL溶液中:
n(H+)=0.01mol·
L-1×
250×
10-3L=2.5×
10-3mol
n(KHSO4)=n(H+)=2.5×
10-3mol(1分)
n(KHSO5)=
=
=5×
10-3mol
(2分)
m(K2SO4)=1.5350g-2.5×
10-3mol×
136g·
mol
-5×
152g·
=0.435g
n(K2SO4)=
=2.5×
10-3mol(1分)
x:
y:
z=1:
1:
2,化学式为K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5(2分)
19.(共15分)
⑴抑制Fe3+水解(2分)⑵过滤(2分)
⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)
⑷取少许氧化后的溶液于试管中,向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液,紫色不褪去,说明铁元素全部以Fe3+形式存在(3分)
⑸将Al3+转化为AlO2-,分离Fe3+与Al3+(3分)
⑹加入稀盐酸使固体完全溶解,在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶,过滤(3分)
20.(共14分)
(1)ΔH1+ΔH2(2分)
(2)C(2分)
(3)温度升高加快反应速率,温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用(2分)
(4)①1.951(2分)
②反应2的活化能比反应1的小,催化剂显著降低了反应2的活化能,反应生成的C10H12很快转变成C10H8,故x1显著低于x2(3分)
(5)2Fe+3H2O+N2===2NH3+Fe2O3(3分)
21.(共12分)
⑴[Ar]3d10(2分)⑵N和O(2分)
⑶12(2分)⑷sp3和s
p2(1分)H3O+(1分)
⑸甲基吡咯分子间存在氢键(2分)⑹1︰1(2分)
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- 关 键 词:
- 附中 江宁 分校 学年 第一 学期 三年级 化学 质量 检测