届陕西省西工大附中高三第八次适应性训练化学试题文档格式.docx
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D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
9.分子式为C4H8O2,且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有
A.8种B.9种C.10种D.11种
10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离氢氧化铁胶体和氯离子
盐析
胶体不能透过半透膜,离子能
B.
分离植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
C.
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D.
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
11.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是
A.
=1B.pOH=
C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=
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12.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示,下列有关GFP的说法中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C.该有机物与溴水既能发生加成反应,又能
发生取代反应
D.该有机物所有原子都有可能共平面
13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:
Cl2+2e-=2Cl-
C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
26.(14分)将1.000gFeC2O4·
2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
已知:
①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。
②500℃之前,该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中,500℃时起,样品池与大气相通。
回答下列问题:
⑴300℃时是样品脱水的过程,试确定350℃时样品是否脱水完全________(填“是”或“否”),判断的理由是____________________(要求写出推算过程)。
⑵400℃时发生变化的化学方程式是_____________________________________。
⑶将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的pH=3,其原因是_______________
(用离子方程式回答)。
向该溶液中滴加适量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×
10-11mol·
L-1,则此时溶液的pH=________(已知:
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38)。
⑷将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。
取少量该溶液滴加KSCN,溶液显血红色;
另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]
(铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。
试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式:
_____________________________________________________,产生特征蓝色沉淀的离子方程式为____________________________________。
27.(14分)CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下:
①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2。
⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
⑵写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________。
⑶“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。
⑷“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是___________________和过滤。
⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是;
其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
⑹为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(答一条即可)。
⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电
固体为电解质。
充电时,Li+还原为Li,并以
原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)
中(如右图所示)。
若该电池的总反应为
LiCoO2+C6CoO2+LiC6,则电池
放电时的正极反应式为。
28.(15分)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料。
⑴某学习小组欲制备少量的氨水。
供选用的试剂有:
①NH4Cl②(NH4)2CO3。
提供的装置如下,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为;
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→;
⑵氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:
;
⑶已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K=;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率
(N2)=_________________;
⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H>0。
该反应的反应速率(
)随时间(
)变化的关系如图所示。
若
时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)。
A.在
时,可依据容器内气体的压强保持不变判断
反应已达到平衡状态
B.在
时,采取的措施可以是升高温度
C.在
时,可依据容器内气体的密度保持不变判断
D.在
时,容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号);
A.NH4ClB.(NH4)2CO3C.NH4HCO3D.NH4NO3
⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是。
36.【化学选修2化学与技术】
(15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。
请回答下列问题:
⑴水质优劣直接影响人体健康。
天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
(填两种物质的名称),其净水作用的原理是
。
⑵水的净化与软化的区别是
⑶硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2×
10-3mol/L,c(Mg2+)=6×
10-4mol/L,则此水的硬度为
⑷若⑶中的天然水还含有c(HCO3-)=8×
10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2
g,后加入Na2CO3
g。
⑸如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是(填“阴”或“阳”)离子交换膜;
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-。
若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为。
37.【化学选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为;
⑵E2+离子的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是;
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为;
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子
体,它们结构相似,DAB-的电子式为;
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离
子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水
溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,
检验E2+离子的离子方程式为;
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞
如图所示,则其化学式为,该晶
胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据
图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=g/cm3。
38.【化学选修5有机化学基础】
芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:
⑴D的分子式为,I中官能团名称为,
反应③属于__________反应(填反应类型)。
⑵写出下列物质的结构简式:
A2___________________;
X__________________。
⑶写出下列反应的化学方程式:
①___________________________________________________________;
④____________________________________________________________________。
⑷化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有种;
①苯环上有两个取代基;
②能使FeCl3溶液显色;
③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:
1:
2:
6的结构简式:
理科综合能力测试
化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
B
26.(14分) ⑴是(2分)
FeC2O4·
2H2O
(2-n)H2O+nH2O
18018n
1.000g(1.000-0.800)g
所以n=2(2分)
⑵FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑(2分)
⑶Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ (2分)5(2分)
⑷6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑(2分)
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)
27.(14分)
⑴Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2分)
⑵ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分)
⑶Fe(OH)3Al(OH)3(2分)
⑷蒸发(浓缩)、冷却(结晶)(2分)
⑸除去溶液中的Mn2+B(每空1分,共2分)
⑹粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2分)
⑺CoO2+Li++e-=LiCoO2(2分)
28.(15分)
⑴①(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O(2分)②edf(2分)
⑵4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ·
mol-1(2分)
⑶①K=
(1分)②0.008mol/(L﹒min)(2分)
⑷AB(2分)⑸C(2分)
⑹2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(2分)
⑴明矾,硫酸铝,硫酸铁,硫酸亚铁(填其中任意两种)(2分)
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉达到净水的目的(2分)
⑵水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(2分)
⑶10°
(2分)
⑷740(2分)1484(2分)
⑸阴(1分)pHa<
pHb<
pHc(2分)
⑴M(1分)9(1分)
⑵
(1分)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(1分)
⑶sp2(2分)四面体(1分)
⑷
(2分)
⑸3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)
⑹CuFeS2(2分)
(2分,列式1分,计算结果1分)
⑴C9H12O2(1分)羧基(1分)氧化(1分)
(2分)
⑶
(2分)
⑷15(2分)
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- 陕西省 西工大 附中 第八 适应性 训练 化学试题