第7章 酸和碱的反应3专项练习Word文档下载推荐.docx
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D.中和反应不一定是放热反应
9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(0H)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
下列各组物质不能发生复分解反应的是()。
A.NaOH和CU(NO3)2B.H2SO4和Na2CO3
C.Na2CO3和Ca(OH)2D.NaCI和KNO3
11.人的胃液中含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用含有氢氧化铝的药物,其原理是________________________________________________(用化学方程式表示,下同)。
BaCI2:
有毒,误食了碳酸钡会引起中毒,其反应原理是______________________.
12.某学生向氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸,得到的物质中一定有_________,可能有_________或__________。
设计实验加以区分是哪种可能。
(简述实验操作、现象和结论)
13.中和反应是一类重要的化学反应,广泛应用于化学研究和工农业生产中。
中和反应过程中会放出热量。
(1)以下是在一定体积的10﹪的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下)的反应中.溶液温度变化的数据:
加入盐酸
的体积
(V)/mI。
2
4
6
8
12
14
16
18
20
溶液温度上
升(△t)/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
试绘出溶液的温度变化(∆t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图.并根据曲线变化的趋势,说明溶液温度变化的原因:
温度变化的原因是________________________________________________________。
(2)为了证明中和反应是放热反应,某同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中.用温度计测量其温度为13℃,然后向其中加入5g氢氧化钠固体,充分反应后,再用温度计测量温度为22℃。
由此,该同学得出稀盐酸与氢氧化钠发生的中和反应为放热反应。
你认为他的观点是否正确?
_________(填“是”或“否”);
理由是_________________________。
(3)为了证明中和反应是放热反应,某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验。
该同学根据________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
14.完全中和某硫酸溶液,需要一定质量的氢氧化钠,若改用相同质量的氢氧化钙,反应后溶液()。
A.pH>
7B.pH<
7C.pH=7D.可使紫色石蕊试液变红
15.有些工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水(NH3·
H2O)中和它,能得到一种氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]。
试写出反应的化学方程式:
___________________________。
16.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,与其他三种基本反应相联系,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)请写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应:
______________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应:
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:
(2)你想过复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合生成气体、沉淀或水。
如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应,实际参加反应的离子是Ba2+和
,而Cl-和Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析:
①碳酸钾溶液与稀盐酸混合后实际参加反应的离子是_________(填离子符号,下同);
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合后实际参加反应的离子是______________。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的微粒示意图。
17.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如,在一定量的待测酸(或碱)v溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液),直到酸、碱正好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向________(填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加________溶液(标准液)。
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全反应,用酚酞作指示剂,即在待测溶液中先滴人几滴酚酞试液,若看到_________,则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。
18.小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液里滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确?
________,理由是____________________________。
(2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表。
实验方法
可观察到的现象
结论
19.某工厂以流量Q1排出含硫a%的工业废水,现往废水中注入含NaOHb%的工业废水将其酸性中和后再排出。
要使处理后的废水pH约为7,求氢氧化钠溶液的流量Q2(结果用分式表示)。
(已知Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积,且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为
)
20.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的
指导下对酸碱中和反应进行了探究。
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应?
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等。
【设计方案并实验】
小江同学的实验:
在试管中加入2HL稀硫酸,逐滴加入________溶液,振荡后,再滴入V1mL________溶液;
实验过程中无气泡逸出。
反应的化学方程式为____________。
小伟同学的实验:
在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断:
小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;
小伟的实验还不能,需再做一个实验才能说明。
实验并判断:
另取一支试管,加入2mL稀硫酸,_________(写出实验步骤、现象和判断依据)。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_________(填字母)。
A.仅是反应物B.相当于指示剂C.作催化剂
参考答案
1.D2.A3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.C10.D
11.3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
12.氯化钠和水氢氧化钠稀盐酸取反应后溶液少许于试管中,滴加石蕊试
液,变红证明有盐酸,变蓝证明有氢氧化钠。
13.
(1)在0~10mL之间,随着中和反应的进行,由于反应放热,溶液温度上升;
而在10mL~20mL之间,中和反应已经完成,由于滴入过量的常温下的酸液,温度逐渐降低
(2)否为固体NaOH遇水也会放热
(3)U形管中的液面左端下降,右端升高的现象
14.A
15.2NH3·
H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
16.
(1)①BaCl2+Na2SO4==BaSO4++2NaCl
②K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
(2)CO32-、H+OH一、H+
17.
(1)碱酸
(2)碱溶液的红色刚好褪去
(3)消耗掉的H2SO4溶液的质量:
24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量:
l.10g
答:
待测液溶质的质量分数为3.6%。
18.
(1)不正确如果盐酸滴加过量,滴人酚酞试液也不会变色
(2)(其他方法合理也可)
①取样,滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样,滴加紫色石蕊试液无变化恰好中和
19.答:
氢氧化钠溶液的流量为
20.NaOHK2CO3H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,V3>
V2
[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量),再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,V3≠V2(或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等)]B
常见的酸和碱
1.将下列物质溶于水中,不能放出大量热的是()
A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.生石灰D.熟石灰
2.可以用氢氧化钠固体干燥的气体是()
①CO2②H2③HCl④O2⑤SO2⑥CO
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥
3.下列物质或其主要成分不能用同一化学式表示的是()
A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、石灰水
C.石灰水、大理石、碳酸钠D.氯化氢、氢氯酸、盐酸
4.下列物质不能与氢氧化钠反应的是()
A.SO2B.CuCl2C.H2SO4D.CO
5.下列关于酸和碱的组成说法正确的是()
A.都含有酸根B.都含有金属元素
C.都含有氢元素D.都含有氢氧根
6.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别,这种变化是()
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加
7.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是()
A.铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8.下列图像与所属实验现象相符的是()
9.下列物质的制备,不能由一步反应实现的是()
A.NaOH→NaClB.Fe2O3→Fe(OH)3
C.HCl→CuCl2D.CO2→CaCO3
10.从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外,还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体,为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数,某同学设计了如右图所示的实验装置。
其中M是()
A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.蒸馏水D.CaCl2溶液
11.只用酚酞试液完成鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的实验。
实验内容与步骤
观察到的现象
(1)用三支试管分别取适量的三种溶液,各滴入几滴酚酞试液,振荡,观察现象
该试管中的溶液为氢氧化钠溶液
(2)
其中一支试管中红色消失,另一支试管中无变化
12.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应,它是()
A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠
13.进行下列实验后,使溶液的pH变大的是()
A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑
C.NaOH溶液中加入水D.食盐溶液中蒸发掉部分水
14.某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液,反应后将浑浊液过滤,得到无色透明的滤液。
请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外,是否还含有未反应完的反应物(检验反应物其中的一种物质即可)。
你想检验
的物质
你所选用
的试剂
可能观察到
的实验现象
15.A~I九种物质的相互转化关系如下图所示,已知A、C属于碱类,G是一种酸,常温下B是一种气体,D是一种无色液体,在一定条件下B和D能化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质,且E是大理石的主要成分,I是厨房中常用调味品的主要成分。
(框图中涉及的所有反应物和生成物都已给出)
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
B___________,___________,___________,___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B和D化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质___________。
②F+G→+B+D+I_________________________________________________________。
③A+B→D+E____________________________________________________________
16.某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题,进行探究学习,请你作为该小组成员来解决下列问题。
(1)小刚同学说:
“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理_________(填“正确”或“不正确”),你的例证是__________________________.
(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可):
①______________________________;
②_____________________________。
如果检测的结果呈酸性,那么要改良此土壤,应该向农田里施加_______________。
(3)请你设计一个实验,通过明显的现象,除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)_______________________________________。
17.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题。
(1)反应①的基本反应类型是___________;
其反应的化学方程式:
________________。
(2)C的化学式为__________________。
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程______________________。
(4)转化中产生无色气体E的原因是___________________________.
18.化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和
—瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,
大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是___________,无色溶液是______________。
(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;
②检验试管中产生的气体(写出操作方法):
[实验现象]____________________________________。
[实验结论]①该反应的化学方程式是______________________________。
②此气体是____________,原假设成立。
[讨论]若要制取该气体,从下图中选择发生反应的装置________________(填序号)。
19.研究性学习:
探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填写下表:
(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度(用质量分数表示)
【深入探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图像,你发现了什么问题?
20.学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体“ag。
请你参与讨论:
(1)当粉末为Fe—Al合金时,a>
_____________。
(2)当粉末为Cu—Fe合金时,a<
(3)当_____>
a>
________时,粉末可能是_________。
21.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法。
下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中,符合该图要求的是()
部分物质的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42-
CO32-
Na+
溶
K+
Ba2+
不
Cu2+
A.①Na2CO3②SO3③BaCl2B.①)NaHCO3②SO2③KNO3
C.①)Fe2O3②CO2③.Ba(NO3)2D.①CuO②CO③HCl
22.安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
I.小于对气体的成分进行了猜测:
气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用上图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是_________________。
Ⅱ.小于对二氧化碳的产生途径作了两种猜测。
猜测①:
_______________________;
猜测②:
二氧化碳可能是碳酸氢钠晕热分解产生的。
针对以上猜测小于设计了以下实验,请你帮他填写实验1的实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
实
验
1
_______________
___________
猜测①正
确
取碳酸氢钠样
品少许加入试
管中,加热使之
充分反应,并把
产生的气体通
入澄清石灰水
试管口出
现小水珠,
澄清石灰
水变浑浊
猜测②正
Ⅲ.实验2中,小于发现NaHCO3。
充分反应后,试管中仍留有一些固体粉末,他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠,请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
(1)物理方法:
___________________________________________;
(2)化学方法:
___________________________________________。
1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.D8.B9.B
10.A
(1)一支试管中溶液呈红色,另两支试管中无明显现象
(2)将已呈红色的溶液分别滴人另两支试管中,振荡,观察现象红色消失的原试管
中的溶液为稀硫酸;
无变化的原试管中的为氯化钠溶液
12.B
13.B
14.
15.
(1)CO2NaOHCaCO3Na2CO3
(2)①CO2+H2O——H2CO3②Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑
③Ca(OH)2+CO2——CaCO3++H2O
16.
(1)不正确碳酸钠是盐,但水溶液呈碱性
(2)①pH试纸②紫色石蕊试液熟石灰
(3)往溶液中加入过量的碳酸钙,会产生气泡,CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑。
当不再产生气泡时,将溶液过滤,滤液中就不再含有稀盐酸了
17.
(1)化合反应O2+2Cu==2CuO
(2)Fe
(3)H2+CuO==Cu+H2O
(4)铁与过量稀硫酸反应产生氢气
18.假设一:
[提出假设]二氧化锰(或MnO2)双氧水(或H2O2)
[设计实验]用带火星的木条伸入试管中
[实验现象]带火星的木条复燃
[实验结论]
(1)2H2O2——2H2O+O2↑
②氧气(或O2)
[讨论]B
或假设二:
[提出假设]铁粉(或Fe)稀硫酸(或稀H2SO4)
[设计实验]把燃着的木条移近试管口
[实验现象]气体燃烧,火焰呈淡蓝色
[实验结论]①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②氢气(或H2)
19.[解决问题]
m=50.0g
[发现问题]NaOH被中和后,滴加盐酸,什么没有立即产生CO2气体?
20.
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- 第7章 酸和碱的反应3专项练习 反应 专项 练习