闸北中考冲刺补习班秋季新王牌7闸北初三化学有关化学式的计算Word下载.docx
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例如:
C原子相对原子质量=1.993×
10-26Kg/(1/12×
1.993×
10-26Kg)
=12
O原子的相对原子质量=2.657×
=16
三、化学式的计算
求化学式的式量、求各元素的原子个数比、质量比、已知化学式,求各元素的质量比、已知各元素的质量比,求化学式、计算物质中某一元素的质量分数。
常用的计算关系式(以化合物AmBn为例):
(1)物质相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
相对分子质量=A的相对原子质量×
m+B的相对原子质量×
n
a.若下标有数字,则加和时,该原子的相对原子质量要乘以下标数
例如:
CO2式量=12+2×
16=44
b.若在化学式前有数字,则表示该化学式的式量乘以数字
5H2O式量=5×
(1×
2+16)=5×
18=90
c.CuSO4.5H2O,则64+32+16×
4+5×
2+16)=250
d.原子个数比就是指下标的个数比。
H2O氢原子和氧原子的个数比就是2:
1
(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比
A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×
m):
(B的相对原子质量×
n)
H2O2氢元素和氧元素的资料比为:
2×
1:
16=1:
16
(3)计算物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×
原子个数)÷
化合物的相对分子
A的质量分数=(A的相对原子质量×
m)÷
相对分子质量×
100%
CO2中C的质量分数C%=12/(12+16×
2)×
100%=3/11
(4)计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×
该化合物中该元素的质量分数
A元素的质量=化合物质量×
A的质量分数
44gCO2中C元素的质量为多少?
m=44×
12/44×
100%=12g
44gCO2中氧元素的质量和多少克SO2中氧元素的的质量相等?
设:
有ag二氧化硫
44×
32/44=a×
32/64a=64
(5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度)
教学内容
热身练习
1.计算下列物质的式量。
(1)Ca(OH)2
(2)NH4HCO3
2.计算下列物质中氧元素的质量分数(要列式计算)
(1)H2O
(2)H2SO4
3.在3H2SO4中,包含“1,2,3,4”四个数字,下列所叙述它们的意义不正确的是()
A.“1”表示硫元素的个数
B.“2”表示每个分子中氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数
D.“4”表示每个分子中氧原子的个数
4.PPA感冒药的化学式是C9H13NO,它是由种元素组成的,每个分子中含有
个原子,各元素的原子个数比为,各元素的质量比为,
其式量为,碳元素的质量分数是。
5.填写下列物质的化学式或名称,并写出它们的类别(“单质”或“化合物”)
物质名称
氯化钠
硫酸铜
氦气
氧化钙
化学式
CO2
FeCl2
物质类别
6.下列对一些事实的解释不正确的是()
A.事实:
花香四溢解释:
分子不断地运动
B.事实:
O2能助燃,而CO2不可燃也不助燃解释:
两种物质的分子构成不同
C.事实:
温度计中的水银(汞)热胀冷缩解释:
原子的大小发生改变
D.事实:
海绵能吸水解释分子间有空隙
7.下列物质中存在氧分子的是()
A.二氧化碳B.氧化镁C.空气D.五氧化二磷
8.自第十一届奥运会以来,历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”,火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,在白天,二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述正确的是()
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的;
②丁烷是由许许多多丁烷分子构成的;
③丁烷是混合物;
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成的;
⑤每个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。
A.①②③B.①②⑤
C.③④D.②④⑤
9.25
g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g?
10.多少g水中含有的氢元素质量是1g?
11.多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等?
12.相同分子数的水分子和二氧化碳分子中,两者氧原子个数比是__________;
13.二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同,则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数__________;
14.二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等,则两种化合物的质量比是__;
15.甘蔗是湛江特产之一(如图),其营养价值很高,含糖量最为丰富,其中的蔗糖、葡萄糖及果糖,含量达12%.已知蔗糖的化学式为:
C12H22O11请计算:
(1)每个蔗糖分子中含个原子.
(2)蔗糖中C、H、O元素的质量比为.
(3)10t蔗糖含碳元素的质量为t.(计算结果精确到0.1t)
16.蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品,它是由种元素组成,相对分子质量为,各种元素的质量比为。
17.蛋白质是由多种氨基酸组成的,蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%,通过计算回答下列问题:
(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数;
(2)合格奶粉的质量标准为:
每100克奶粉中含蛋白质约1.8g,现测得某奶粗含有蛋白质中氮元素的质量为0.5g,这种蛋白质是否合格。
18.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO4)2·
12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。
A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H=;
铝元素的质量分数为______________(计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
精解名题
1.液晶是一类新型材料,广泛用于电子、仪表产品等。
MBBA是一种研究较多的液晶材料,其化学式为C18H21NO.求:
(1)MBBA的式量为;
MBBA中含有种元素;
1个MBBA分子含有
个原子,其中C,H的原子个数比为,C,H的质量比为。
该物质中O的质量分数为,C的质量分数为。
(2)53.4gMBBA中含氮元素克,含氢元素克。
2.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?
3.某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:
2,试确定该氧化物的化学式.
4.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少?
5.某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混有的氮肥是( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
当堂总结
巩固练习
1.维生素B2(C17H20O6N4)可用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中,下列关于维生素B的说法错误的是( )
A.维生素B2由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.维生素B2中碳、氢两种元素的质量比是51:
5
C.一个维生素B2分子含有47个原子
D.维生素B2中氢元素的质量分数最高
2.6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg?
3.人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙,若要补钙4mg,需要食用多少mg的碳酸钙?
4.多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当?
5.3个氧气分子和2个臭氧分子中,两者氧原子个数比是__________;
6.氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4:
3,则氧气和臭氧的分子个数比是___________。
7.若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素,则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______;
8.某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%,杂质不含氮元素,则化肥中氮元素的质量分数是多少?
8.锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
×
牌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学是:
C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
制药厂
9.在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料
氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量
(20mg~30mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮存方法
避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是;
(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比;
(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?
;
(计算结果精确到0.01,下同)
(4)计算1kg这样的食盐中,应加入g碘酸钾(用最高含碘量计算)
自我测试
1.下图为某物质的分子模型示意图,其中“
”代表氢原子,“
”代表氧原子.下列叙述正确的是( )
A.此物质的化学式为HO
B.此物质中含游离态的氧元素
C.此物质的一个分子由4个原子构成
D.此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:
2.下面根据化学式的计算,正确的是( )
A.H2O的相对分子质量=1×
16=32
B.2HCl的相对分子质量总和=2×
1+35.5=37.5
C.H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:
16:
32
D.22gCO2中含氧元素为16g
3.科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径。
已知维生素P的化学式为C27H30O16,关于维生素P的叙述中正确的是()
A.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
B.维生素P是一种氧化物
C.维生素P相对分子质量为610g
D.将维生素P在足量的氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2O
4.关于分子、原子的叙述错误的是()
A.分子和原子都是不断运动的B.原子是化学变化中的最小微粒
C.分子大,原子小D.原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
5.某硝酸铵化肥中混有另外一种氮肥,氮元素的质量分数为45%,则另外一种氮肥很可能是()
A.尿素B.氯化铵C.硫酸铵D.碳酸氢铵
6.H2除了表示氢气外,还可以表示:
①氢元素;
②一个氢分子;
③两个氢元素;
④氢气是由氢元素组成;
⑤每个氢分子由两个氢原子构成;
⑥两个氢原子.正确的一组是( )
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥
7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)在水、铁和金刚石三种物质中,由原子构成的物质是(填化学式);
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
8.二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2:
1,则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。
(一)选择题:
1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:
4,则该氧化物的化学式为( )
A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
3.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:
8,该气体可能是( )
A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2
5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为( )
A.23% B.46% C.32.6% D.无法确定
(二)填空题:
1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比是____
2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为____.
5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
6.尼古丁的化学式为CxHyNz,其相对分子质量为162,其中氢约占8.7%,氮约占17.3%,则化学式中x=____,y=____,z=____.
(三)计算题:
1.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C2H4O3.试计算:
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:
____;
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?
2.某商店1kg化肥的市场价格为:
尿素[CO(NH2)2]1元,硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多?
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?
4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙,则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克?
5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3,相对分子质量为214),食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算:
(1)____mg碘酸钾中含碘20mg;
(2)成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐多少克?
6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3),它具有抗癌性.求:
(1)白藜芦醇的相对分子质量;
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比;
(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
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