江苏省南京地区高考二轮复习讲义 实验部分Word下载.docx
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a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、
,加入试剂的合理顺序为。
(选填a、b、c,多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
(1998年上海高考题)
【解析】
(1)2Cl--2e
Cl2升高
(2)Ca2++
CaCO3、Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(3)a、c(4)b、c(5)蒸发、过滤
(6)NaCl+H2O
NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O)
例3用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用,N2和O2的用量可自由控制)。
已知:
①NO+NO2+2OH-
2NO-2+H2O②气体液化温度:
NO-221℃,NO-152℃。
(1)仪器的连接顺序(按左
右连接,填各接口的编号)为。
(2)反应前应通入N2,目的是。
(3)装置F的作用是。
(4)确认气体中含NO的现象是。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为。
【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.[不是通过实验确定是否有NO],而产物中NO2是一定存在的,所以要将NO2和NO分离后进行验证。
从题给信息看,NO、NO2的液化温度差别很大,联系装置F,可知其设计的意图是将NO2液化。
NO和NO2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色,由这个现象可知原产生的气体中含NO.
(1)①⑤④⑩11[或11⑩]⑥⑦②
(2)驱赶装置中的空气,防止产生的NO被氧化
(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成
(4)使NO2液化(分离NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH
4NaNO3+2H2O
例4在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;
烧瓶C的作用是,烧瓶B的作用是,在试管D中收集得到的是。
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;
长颈漏斗H中应加入。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是。
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;
E管中的反应开始后,在F出口处应。
【解析】本题设计此实验的目的,一方面考察Fe与H2O(汽)的反应,另一方面又考察了学生组装实验器材的能力。
实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察,比如防止倒吸、检验氢气纯度等现象。
(1)普通铁粉,产生水蒸气,防止倒吸,H2
(2)碱性固体干燥剂6mol/LHCl(3)A,B,E(4)加快H2产生速度(5)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(6)检验H2纯度,点燃H2
三、能力训练
(一)选择题
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,跟标准比色卡比较
2.实验室保存下列药品的方法,正确的是()
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
3.今有下列实验:
①为加快细铜丝和硫蒸气的反应,先将铜丝进行灼烧;
②将0.01mol/L-1KI溶液8~10滴,滴入10mL相同浓度的硝酸银溶液中,可制取碘化银胶体;
③2%氢氧化钠溶液4~6滴,滴入10%CuSO4溶液2mL中制取Cu(OH)2悬浊液,可直接用于检验醛基;
④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。
上述实验方法中()
A.①②正确B.②③正确C.都正确D.都不正确
4.关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则一定有Cl-存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀又消失,则原溶液一定有Al3+
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成,则原溶液一定有大量
5.按下列过程,最终目的能实现的是()
A.
B.
C.镀锌铁皮刻痕上
几秒后刻痕处显红色
D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH=7
醋酸钠晶体
6.下列实验中,仪器上端必须插入液面的是()
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;
②制备氯气装置中的分液漏斗;
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;
④将氯化氢气体溶于水时的导气管;
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;
⑥蒸馏石油时的温度计。
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部
7.假冒羊毛织物欺骗了消费者,用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。
下列灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是()
①有焦羽毛味②有芹菜味③接近火焰迅速卷缩④灰烬呈灰褐色球状,不易破碎⑤灰烬为带有光泽的硬球,易破碎⑥灰烬为黑色粉末
A.①③B.②④C.①⑤D.③⑥
8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是()
A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g
B.将用水润湿的pH试纸,浸入稀盐酸溶液,测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部,而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平
9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备:
甲:
Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
乙:
NaAlO2
丙:
若要制得等量的Al(OH),则()
A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同
10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:
①蒸馏;
②过滤;
③静置分液;
④加入足量金属钠;
⑤通入过量的CO2;
⑥加入足量的NaOH溶液;
⑦加入足量的FeCl3溶液;
⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。
合理的步骤程序是()
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③
11.当中和滴定接近终点时,下列操作错误的是()
①应注视滴定管内液面的变化
②应注视滴定管中溶液流出的速度
③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化
A.①和②B.②和③C.只有①D.只有②
(二)非选择题
1.根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品②溶解沉降③④
⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时,若指针偏向右边则表示(填代码)
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.左盘轻,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于。
(4)在进行第④步操作时,要用玻棒不断小心地搅动液体,目的是防止
(5)所得产物中主要的钾盐有:
2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项是。
(2)步骤③中,为使反应在50~60℃下进行,常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填“大”或“小”),具有气味的油状液体。
3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2,准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如右图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空:
(1)图中瓶Ⅱ的作用是。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是(填代号)。
A.在E处增加CaCl2干燥管
B.在F处增加CaCl2干燥管
C.在E和F处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ),有利于提高实验的准确度,其理由是。
(4)实验时先缓慢吸气,再缓慢呼气,反复若干次,得如下数据:
瓶Ⅰ溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式):
(5)实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会,猛呼时会。
4.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·
6C2H5OH。
有关的有机试剂的沸点如下:
CH3COOC2H577.1℃;
C2H5OH78.3℃,C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃;
CH3COOH118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓H2SO4混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。
得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是。
(2)边滴边醋酸,加边热蒸馏的目的是。
将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向产品中加入(填字母)。
A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离。
其目的是。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,其目的是。
最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏弃去低沸点馏分,收集沸程76~78℃之间的馏分即得。
5.溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3。
图为实验室制备溴乙烷的装置示意图,A—水浴加热装置,B—分馏柱,C—温度计,F—接液管,G—中盛蒸馏水。
在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。
边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
反应:
NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
可能发生的副反应:
H2SO4(浓)+2HBr
Br2+SO2+2H2O
(1)反应中要加入适量水,除为了溶解NaBr外,还起到以下作用:
①,②。
(2)反应采用水浴加热是为了:
①反应容器受热均匀,②。
温度计显示的温度最好控制在℃,这是因为。
(3)分馏柱的作用是:
①使溴乙烷馏出,②。
(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计,主要是为了。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是,接液管口恰好没入液面的理由是。
冷凝水应从进入冷疑管。
6.某碱式碳酸铜是孔雀绿固体绿沫,其组成可表示为:
Cu2(OH)2CO3·
xH2O,在加热条件下,它失去结晶水的同时发生分解,反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3·
xH2O
2CuO+CO2+(x+1)H2O.取一定量该固体样品,不准确称量其质量,用两套仪器装置,先后进行两个实验。
实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值;
实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应,并检验反应产物。
试回答下列问题:
(1)现已装配好一套仪器装置(如图),其中装置中的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中均已略去,这套装置用于完成上述实验(填标号)。
(2)用下面的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验,组装
时仪器按气流方向从左到右连接的顺序是→→→(填装置对应字母)。
在这套实验装置中,干燥管H的作用是
(3)实验开始时,碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母)中,乙醇放在仪器(填装置对应字母)中。
(4)这两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填字母)。
(5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出,实验中试管A内发生的反应的化学方程式是;
从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(名称,水蒸气不必写)。
(6)这两套装置中,在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填字母)若用托盘天平称量,其中某次称量记录的数据是51.12g,这样的记录是否合理(填“合理”或“不合理”)
7.用NH3还原CuO的方法测定铜的近似相对原子质量,其反应为:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O.试回答:
(1)若反应物CuO和生成物H2O的质量为m(CuO)、m(H2O)选用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用),d中浓硫酸的作用是;
②列出计算Cu相对原子质量的表达式,实验完毕时观察到a中的现象是;
③下列情况将使测定结果偏大的是。
(a)CuO未完全还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu
(2)若仍采用上述仪器装置,用其他方案可测定的物理量有()
(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)
(c)m(Cu)和m(H2O)(d)m(NH3)和m(H2O)
8.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)。
A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.干燥器I.石棉网J.三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是。
(2)某学生实验后得到以下数据:
加热前质量
加热后质量
W1(容器)
W2(容器+晶体)
W3(容器+无水硫酸铜)
5.4g
7.9g
6.8g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)x%=。
该生测定结果是偏高还是偏低?
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)。
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)
C.加热后容器未放入干燥器中冷却
D.加热过程中晶体有少量溅失
9.氯化铜晶体(CuCl2·
2H2
O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯:
(1)为什么加入氧化剂X?
。
(2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适宜于本实验的是()
A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7
(3)物质Y是,沉淀Z是。
(4)为分离出沉淀Z,蒸发溶液Ⅲ,获得晶体,请选择所需的仪器是。
(A)漏斗;
(B)烧杯;
(C)试管;
(D)蒸发皿;
(E)坩埚;
(F)温度计;
(G)酒精灯;
(H)铁架台(附铁圈);
(I)滴管;
(J)锥形瓶。
除以上仪器外还需要的仪器和实验用品是。
10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液(样品)中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。
产生该现象的原因可能有两个:
(1)是由于(简要文字说明)
(2)是由于(简要文字说明)
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是
(1)或者是
(2)。
11.海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③。
写出过程②中有关反应的离子方程式:
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是()。
A.甲苯、酒精B.CCl4、苯
C.汽油、乙酸D.裂化气油、苯
(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃仪器。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程。
指出下列蒸馏实验装中的错误(出下图)
①,②,③。
(5)进行蒸馏操作时,使用水浴的原因是。
最后晶体碘在里聚集。
12.下图是测定含两种元素的某种气体X的化学式的实验装置
实验过程及现象如下:
某温度下,将装置A中的X气体缓慢通过已排尽空气并装有CuO的装置B,反应后装置B中黑色粉末变成红色光亮粉末,装置C中收集到水,D中收集到N2。
(1)实验中测定X反应了240mL,装置E中收集到240mL水,氧化铜质量减少了0.32g,且测得在该温度下,1molX气体的体积为24000mL,则X的摩尔质量为(g/mol),X的化学式为。
(2)B中发生反应的化学方程式(设X在此条件下不分解)是:
13.用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验:
(1)实验前应如何检查该装置的气密性?
(2)拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
反应开始时速度缓慢,逐渐加快。
请写出试管a中所发生的所用反应的化学方程式。
(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到哪些现象?
请依次逐一写出。
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。
试说明反应开始时,导管中水面上升的原因。
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。
将试管向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?
14.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验
(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时,反应十分剧烈,放出热量,可明显观察到烧瓶中充满了色气体。
(2)若装置中缺洗气瓶,则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应,其理由是
(3)实验完毕,关闭K,由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液,加NaOH溶液的目的是
①。
②。
15.实验室常见到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时,用此仪器进行碘的升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.
(1)用此仪器不能反复进行的实验是
A.NH4Cl受热分解的实验
B.KMnO4受热分解的实验
C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D.无水CuSO4与胆矾的互变实验
(2)当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时,亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是:
16.
(1)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
实验装置如图所示,试回答:
(1)①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编号)
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
②B部分的作用是
a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流
③加热前必须进行一个操作步骤是,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是.
④收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明).收集N2最适宜的方法是(填写编号).
a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中
(2)实验室合成氨装置如下图所示,试回答
装置甲的作用是:
①;
②;
③
从乙处导出的气体是,检验产物的简单化学方法是.
17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、
、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
,现每次取100.0mL进行实验。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下)。
(3)第三
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