高三化学第一轮复习非金属及其化合物重要考点考题归纳Word下载.docx
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(1)装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是__________________________
_____________________________________________________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置
与 之间连接下列装置中的 (填序号)。
5.(18分)(预测题)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第 族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ,A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是 (填名称),反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;
将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式:
______________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中不可选用的是 。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
二、氯气及其化合物
1.实验室制法
浓盐酸表现的性质:
_____________。
(2)实验装置——“制、净、集、吸”。
(3)净化方法:
除去HCl常用饱和食盐水,除去水蒸气常用浓硫酸。
(4)收集方法:
用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
(5)尾气吸收方法:
吸收多余的氯气,防止污染空气,常用NaOH溶液。
(6)验满方法。
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
③实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
2.工业制法
化学方程式为:
__________________________________。
技巧点拨】气体的制备和性质实验装置特点
一套完整的气体的制备和性质实验装置一般由以下四部分组成:
气体发生装置→净化装置→收集或性质实验装置→尾气吸收装置。
练习1.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃时升华。
装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会爆炸并产生大量白雾,氯化铝常作为石油化工的催化剂,并用于处理润滑剂等。
工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。
某课外兴趣小组在实验室里,通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。
(1)A装置中玻璃仪器的名称为:
______。
(2)B装置中的试剂名称为______,C装置的作用是______。
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,其原因是______。
(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置。
将对实验产生的后果是______。
(5)F装置所起的作用是______。
练习2.(2012·
揭阳模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_____,作用是_____。
装置C中盛放的试剂名称为____,作用是____。
②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是____。
③装置F的作用是____。
④写出装置G中发生反应的离子方程式____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在______与______之间(填装置字母序号),装置中应放入____(填写试剂或用品名称)。
练习3.依据下述实验过程填空:
(1)写出上述反应的化学方程式:
①;
②;
③。
(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称:
a______;
b______;
c______;
d______。
3.氯水的成分及性质
(1).氯水的成分——“三分四离”
氯水中含有三种分子:
H2O、Cl2、HClO;
四种离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。
(2).氯水的性质
氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同。
所加试剂
实验现象
参与反应的微粒
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Na2CO3固体
有色布条
FeCl2溶液
SO2
石蕊试液
练习1.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:
A______,B______。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式。
丙________________________________________________。
丁________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议。
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要______(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。
原因是______。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验:
①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是______;
②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是______。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然褪去。
产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)。
①是由于___________________________________________;
②是由于___________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是______。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是______。
A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
练习2.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验的装置。
(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为。
(2)新制氯水能使红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能。
请你设计实验探究、验证,得出正确结论。
①提出假设,并进行实验、探究、验证,分别简述实验过程、现象和结论。
假设一:
盐酸能使红色布条褪色。
探究、验证的实验过程、现象和结论为:
。
假设二:
三、硫及其化合物
1.用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。
根据要求回答下列问题。
(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是______。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(3)写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂是,作用是______________________。
B中加入的试剂是,作用是______________________。
C中加入的试剂是,作用是______________________。
D中加入的试剂是,作用是______________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是_。
2.SO42-的检验
若是未知溶液,检验的正确操作是:
待测液
取清液BaCl2溶液
白色沉淀,即可确定是否存在SO42-。
Ag++Cl-====AgCl↓可排除Ag+的干扰;
SO32-+2H+====SO2↑+H2O可排除SO32-的干扰;
CO32-+2H+====CO2↑+H2O可排除CO32-的干扰。
3.某校化学课外活动小组的同学,在一次活动中做实验探究锌与浓硫酸反应的产物。
有同学认为产生的气体除SO2外,还可能有氢气。
同学们为了检验他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末。
(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。
试回答:
(1)A中加入的试剂可能是______,作用______;
E中加入的试剂是碱石灰,作用______;
装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是______;
(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______;
(3)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气?
______(填“能”或“不能”)。
原因是:
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中________________________________________________,
D中________________________________________________
4.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应并验证其产物,并探究随着反应进行,硫酸性质发生的变化。
根据实验要求回答相关问题。
F装置用于检验二氧化碳。
供选择的试剂有:
只含碳杂质的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、2mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)B装置的作用是______,
选择E装置中试剂的理由是______。
(3)G装置中的试剂是______,现象是______。
(4)F装置中的试剂是______,发生反应的离子方程式为______。
(5)若根据H装置中现象确定产物中有氢气,改进的方案是______。
(6)从安全角度考虑,应该先点燃______处的酒精灯(填“A”或“G”)。
你认为本实验尾气是否需要处理?
______(填“是”或“否”),如需处理,具体方案是______。
5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有还原性
B
品红溶液
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色
后不褪色
SO2有酸性,没有漂白性
6.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是()
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 ⑦CaCl2溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤
C.①⑤ D.①⑦
7.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SO42-。
甲的实验为:
(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有______(仅填一种),也会有此现象。
乙的实验为:
2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有_______
(仅填一种),也会有此现象。
丙的实验为:
(3)其中试剂Ⅰ是______,现象Ⅰ是______;
试剂Ⅱ是______,现象Ⅱ是______。
(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)
四、氮及其化合物
1.NH4+的检验。
2.氨气的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
(2)浓氨水中加固态碱性物质。
装置
反应原理
(1)浓氨水中存在以下平衡:
NH3+H2O
NH3·
H2ONH4++OH-,加入固态
碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),消
耗水且使c(OH-)增大,使平衡逆向移
动。
(2)反应放热,促进NH3·
H2O的分解。
3.氨气的性质
(1)氨气的催化氧化实验探究。
作用或现象
①
提供氨气和氧气
②
使氨气被催化氧化,红热状态的铂铑合金丝更加红热
③
吸收剩余的氨气和生成的水蒸气
④
看到有红棕色的气体产生
4.氨气的溶解性实验问题。
①喷泉实验的基本原理。
气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差(负压),则打开止水夹后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。
形成喷泉的气体与液体组合。
a.NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。
b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。
吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为:
资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧,生成对空气无污染的物质……”。
某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。
回答下列问题:
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为;
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是______(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是______。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是______,分液漏斗中装的试剂是______,收集装置应选择______(填装置序号)。
(3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
将产生的氨气与过量的氧气通到装置⑧(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_。
②停止反应后,立即关闭⑧中两个止水夹。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因。
(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置⑨中,并在b管上端点燃氨气。
①两气体通入的先后顺序是,
其理由是。
②氨气燃烧的化学方程式是。
图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体:
①B中反应的化学方程式为;
②收集NO2气体的方法为;
③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH中的ΔH______0(填“>
”或“<
”)。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质:
往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→b→c→h连接各仪器:
①实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为、
。
③为防止NO2污染环境,E装置中装的试剂可以是。
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