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D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料
11、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族以及族号取消,由左到右改为1—18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属
C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素
12.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后恢复至
常温,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
下列叙述错误的是
A.NaOH溶液和盐酸的体积相等高考资源网B.消耗铝的质量相等
C.两反应中转移的电子数相等D.反应后两溶液的pH均不等于7
13.中和滴定过程中,当其它操作均正确时,下列操作不会引起实验误差的是
A.滴定管内壁有水珠就装入标准液
B.滴定管内壁有水珠就装入待测液
C.锥形瓶内壁有水珠,用待测液润洗后再使用
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接放入待测液进行测定
14.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Ca2+、K+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
15.下列常温下测定1摩尔氢气的体积的操作中,使结果可能偏大的是
A.镁带混有不与酸反应的杂质B.装置漏气
C.镁带称量好后,擦去表面的氧化膜D.液体量瓶读数当作氢气的体积
16、已知下列元素的原子半径:
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×
10-10mB.1.10×
10-10mC.1.20×
10-10mD.0.70×
10-10m
17、下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是
A.铁与过量的稀硫酸混合B.铁与硫酸铜溶液混合
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气D.过量的铁粉与氯化铁溶液混合
18、离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A.NH4+-气体法B.Ca2+-气体法C.Fe3+-显色法D.I--沉淀法
19、同周期A、B、C三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>
H2BO4>
H3CO4,则下列判断正确的是①原子半径A<
B<
C②非金属性A>
B>
C③单质氧化性A>
C④气态氢化物的稳定性A<
C⑤阴离子还原性A<
C
A.①②③④⑤B.④C.①②③⑤D.①②③
20.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A.最外层电子数B.质量数C.电子层数D.次外层电子
二、填空题
21.在进行硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中,会出现表格中的各种情况,请根据相关信息完成下列表格。
可能出现的情况
对实验结果的影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
胆矾晶体中含有受热不分解的杂质
(1)
瓷坩埚使用前未干燥,含少量水滴
(2)
加热后的固体粉末中出现黑色物质
(3)
加热后盛硫酸铜粉末的瓷坩埚在空气中冷却
(4)
玻璃棒上沾有少量白色粉末
(5)
加热过程中有晶体溅出
(6)
盛硫酸铜粉末的瓷坩埚最后两次质量差为0.003克
(7)
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
Ⅰ.实验步骤:
(1)取10.00mL市售白醋放入(填仪器名称,下同)中,用水稀释后转移到100mL中,洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。
如果液
面位置如右图所示,则此时的读数为mL。
(4)滴定时一手,一手,双眼注视。
当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
次数
数据(mL)
1
2
3
V(样品)
20.00
V(NaOH)(消耗)
14.95
16.05
15.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(14.95+16.05+15.95)/3=15.65(mL)
乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去,原因是
。
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=mol/L。
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。
a.滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
23.某化学学习小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量
分数。
【方案一】查资料:
NaCl加热至801
℃时熔化而不分解;
称取5.000克样品,置于坩埚中用酒精灯加热(温度不超过800
℃)至恒重后,冷却,称量剩余固体质量为3.450克,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
;
(2)实验中,需加热至恒重的目的是,达到恒重操作的标准是。
(3)计算样品中NaHCO3的质量克。
【方案二】准确称取1.000g样品,用容量瓶配成100mL溶液,用滴定管量取20.00mL移至锥形瓶中,加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定.。
3次实验的数据如下:
滴定次数
实验数据
V(样品)/mL
V(盐酸)/mL(初始)
0.00
0.20
0.10
V(盐酸)/mL(终点)
19.98
20.22
20.10
(4)终点时溶液由色变为色,且半分钟颜色不再变化。
(5)样品中NaHCO3的质量分数
(6)分析下列操作导致实验结果“偏大”、“偏小”、“无影响”。
A.锥形瓶用待测液润洗。
B.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数。
C.滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁。
D.量取待测液的滴定管未用待测液润洗即加入待测液。
24.已知A、B、C三种元素为同一短周期元素,它们的原子序数依次增大且和为40;
A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。
回答下列问题:
(1)B离子的结构示意图________;
A和C形成的化合物的化学式________,其水溶液呈
(填“酸性、碱性、中性”)
(2)C离子的电子式__________,比较A和B的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:
__________>__________。
(用化学式表示)
(3)写出B的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的化学方程式:
______________________________。
25.将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
完成下列填空:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:
____________________________________________
_________________。
(2)上述反应中,氧化剂是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。
(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:
(5)根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
(6)上述氧化还原反应体系中,属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
(7)氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________,氯原子核外有_______不同运动状态的电子。
高二期末综合练习B
H~1C~12O~16Na~23Mg~24S~32
Al~27Fe~56Ba~137
一、选择题
1.下列物质中,属于纯净物的是
A、液氯B、铝热剂C、赤铁矿D、碱石灰
2.铝用于冶炼难熔的金属,这是因为铝具有
A、两性B、优良的导电性C、低的熔点D、还原性
3.以下记录的数据不符合实验事实的是
A.用量筒量取3.3mL蒸馏水B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为7.2
C.用电子天平称取2.100gNaCl固体D.用滴定管量取20.00mLNaOH溶液
4.多数合金与其成分金属比较,合金的性质
A、熔点高B、易氧化C、硬度小D、导电性差
5.下列物质属于两性化合物的是
A、铝B、氢氧化铝C、碳酸氢钠D、氢氧化钙
6.某溶液不能使酚酞变红,但能使甲基橙变黄,则该溶液的pH值为
A、pH>
10B、pH<
3.1C、4.4<
pH<
8D、3.1<
8
7.下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是
A.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
B.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
C.2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+3H2+4H2O
D.2Al+2NaOH+3H2O→2NaAlO2+3H2+H2O
8.能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN—②Fe③Fe2+④H2S⑤OH—
A、①② B、④⑤C、②③ D、②④
9.下列各组物质性质的比较中,正确的是
A、还原性:
Na+>
Mg2+>
Al3+B、酸性:
H2CO3<
H2SO4<
HClO
C、稳定性:
SiH4<
PH3<
H2OD、熔点:
Na>
Mg>
Al
10.右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的核电荷数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是
A、B为第二周期元素
B、C为ⅤA族元素
C、A的原子序数为6
D、C是非金属性最强的元素
11.将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是
A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀
C、有刺激性气泡产生D、无变化
12.只用一种试剂就能把Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2四种无色透明溶液区别开来,这种试剂是
A、硫酸B、盐酸C、氨水D、氢氧化钠溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·
H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
B、向澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O
C、铁与稀硝酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
14.下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是
A、①是量筒,读数为2.5mL
B、②是量筒,读数为2.5mL
C、②是温度计,读数是2.5℃
D、③是滴定管,读数3.5mL
15.测定胆矾晶体结晶水含量时,下列实验操作一定会引起测定结果偏高的是
A、晶体略显淡蓝色就在干燥器中冷却后称量B、加热过程有晶体溅出
C、加热后放在空气中冷却至室温称量D、坩埚壁上附着难挥发的杂质
16.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
17.常温下取金属钠、铝、铁各ng,分别加入1mol/L的硫酸VL,要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V和n的数值大小关系正确的是
A、n/46<
V<
n/56B、V≤n/46C、V≤n/56D、V≥n/18
18.有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在B、Cl-可能存在
C、100mL溶液中含0.02molCO32-D、K+一定存在
19.有一种铁的“氧化物”样品,用5mol·
L-1盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能
吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5
20.2.8g铁全部溶于一定浓度、100mL的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液的体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是
A、反应前硝酸溶液的浓度为2.0mol/LB、1.12L的气体为NO与NO2混合气体
C、反应后溶液中c(NO3-)=1.5mol/LD、反应后的溶液最多还能溶解1.61g铁
21.
(1)地壳中含量最多的金属元素是,熔点最低的金属是。
(2)常温下,浓硫酸能和铝发生钝化,属于变化。
(3把铁粉撒入盛有硫酸铁溶液中,充分振荡,溶液的颜色变成_______色,反应的离子方程式是__________________________。
(4)实验室金属钠不小心着火了,一般采用扑灭。
22.下表是元素周期表的一部分
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
三
(1)表中
元素的氢化物的电子式为_________;
此氢化物的稳定性比元素
的氢化物的稳定性______(填“强”或“弱”);
此氢化物与
元素的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性,原因(用离子方程式表示)。
(2)③④
元素中,原子半径最大的元素是(填元素符号);
这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(3)
和
的氢氧化物有相似的化学性质,写出
元素氢氧化物的电离方程式。
(4)
元素与
元素形成的化合物属于____________晶体。
(5)⑤、⑥两元素相比较,金属性较强是___(填元素符号),可以验证该结论的实验是()
A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
23、金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝晶体内部结构示意图回答下列问题:
⑴图中“大球”指,其结构示意图为。
微粒间产生的强烈地相互作用称为键。
⑵因为铝晶体内部存在,所以金属铝是电和热的良导体,并具有良好的延展性。
24、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
根据题意完成下列各题。
(1)配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
NH4C1+Fe2O3→Fe+FeC13+N2+H2O
(2)反应中,氧化剂是;
(3)反应中,生成了11.2L(标准状况)的N2时,被还原的Fe2O3为mol。
25、过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应:
2Na2CO4+4HCl→4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,现称取0.9克样品进行实验。
供实验用的仪器、试剂如下:
(1)实验装置的连接顺序是A→→→→→→→F(填字母,胶管已略去)
(2)实验中Ca(OH)2溶液的作用。
(3)有50mL、100mL、500mL三种规格的量筒,实验时应选用的量筒规格为______。
在测定氧气的体积之前是否需要排尽烧瓶中的空气?
_________
(4)当量筒中液面高于集气瓶内液面时,则测出的气体体积(填偏小、偏大或无影响)。
(5)若反应时产生氧气m克,则过碳酸钠的纯度为______________%
27、取等物质的量浓度的NaOH溶液3份,每份50.0mL,向其中分别通入不同量的CO2进行反应。
随后分别取出反应后的溶液各10.0mL,将其稀释至100mL,并分别向释稀后溶液中逐滴加入0.l0mol/L盐酸溶液,产生的CO2气体体积(S.T.P)与加入盐酸体积之间的关系如下图所示。
(1)稀释溶液中的溶质分别是:
A组,C组。
(2)在B组的溶液中溶质的物质的量之比为。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度。
(要求有计算过程)
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