黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高一下学期第Word文件下载.docx
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亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
【解析】A.NH3与足量O2发生催化氧化生成NO,氮元素的化合价从-3价升高到+2价,则1molNH3反应时,转移5mol电子,转移电子数为5NA,故A错误;
B.铁与过量的硝酸反应生成Fe3+,1molFe完全反应时转移电子3mol,转移电子数为3NA,故B正确;
C.在标准状况下,SO3不是气体,无法计算0.5molSO3的体积,故C错误;
D.亚硫酸的物质的量为2L×
0.5mol/L=1mol,亚硫酸是二元弱酸,在溶液中发生部分电离,则2L
亚硫酸溶液中含有的H+数目小于2NA,故D错误;
点睛:
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算,掌握有关物质的结构和性质是解答本题的关键,试题难度一般。
本题的易错点是C项,在标准状况下,SO3是固体而不是气体,所以无法计算0.5molSO3的体积。
3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A.H2B.NOC.HID.SO2
【答案】C
【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性,因HI可以和浓硫酸发生氧化还原反应,则HI不能用浓硫酸干燥,H2、NO和SO2与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥,故答案选C。
4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.SO2通入Ca(C1O)2溶液中:
SO2
+
H2O
Ca2++
C1O-=CaSO3
↓+
2HC1O
B.用稀HNO3溶解FeS
固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S
↑
C.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向稀硝酸中加入铜片:
3Cu
8H++
2NO3-=3Cu2+
2NO↑+
4H2O
【答案】D
【解析】A.ClO-具有强氧化性,在溶液中可将SO2氧化成硫酸根离子,正确的离子方程式为:
ClO-=CaSO4
Cl-+2H+,故A错误;
B.稀硝酸具有强氧化性,可将FeS氧化成S和Fe3+,自身被还原成NO,正确的离子方程式为:
FeS+4H++NO3-=Fe3++S+NO↑+2H2O,故B错误;
C.向(NH4)2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2,反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子方程式为:
2OH-+
Ba2++2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·
H2O,故C错误;
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+
4H2O,故D正确;
答案选D。
本题考查离子方程式的正误判断,掌握相关物质的性质是解题的关键,试题难度中等。
本题的易错点是C项,向(NH4)2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2,除了生成硫酸钡沉淀,还有一水合氨生成。
5.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)
的方法中错误的是
A.H2(HCl):
通过水洗涤B.NO(NH3):
通过水洗涤
C.NO2(NO)
:
通入过量氧气D.NH4Cl
溶液(I2):
用CC14萃取并分液
【解析】A.氢气难溶于水,HCl易溶于水,可通过水洗涤除去氢气中的HCl杂质,故A正确;
B.氨气易溶于水,NO不溶于水,可通过水洗涤除去NO中的氨气杂质,故B正确;
C.氧气可以和NO反应生成NO2,但通入过量的氧气引入了氧气杂质,故C错误;
D.碘易溶于四氯化碳,可用萃取并分液的方法分离,故D正确;
答案选C。
6.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸易挥发,久置浓硫酸浓度会减小
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
【解析】A.使蔗糖炭化利用的是浓硫酸的脱水性,故A错误;
B.浓硫酸与铜在加热条件下反应,在常温下不反应,故B错误;
C.浓硫酸具有很强的吸水性,久置的浓硫酸因吸收外界的水蒸气而使浓度减小,浓硫酸不具有挥发性,故C错误;
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下使铁、铝发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应进行,故D正确;
本题主要考查浓硫酸的性质,试题难度不大。
本题的易错点是C项,久置的浓硫酸浓度减小是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸不具有挥发性。
7.下列离子不能大量共存于同一溶液中的是
A.NH4+、NO3-、Fe2+、H+B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+
C.C1-、Cu2+、SO42-、NO3-D.SO42-、NO3-、K+、H+
【答案】A
【解析】A.在H+大量存在的情况下,NO3-可以将Fe2+氧化成Fe3+,在溶液中不能大量共存,故A选;
B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故B不选;
C.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故C不选;
D.SO42-、NO3-、K+、H+四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故D不选;
答案选A。
8.下列关于NO的说法错误的是
A.NO是红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO
难溶于水,可用排水法收集
D.NO能够与入体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
9.有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
B.浓硫酸在反应中既体现出氧化性,又体现出酸性
C.标准状况下,lmol
铜和2mol
浓硫酸充分反应可得22.4L
气体
D.1mol
铜和足量浓硫酸反应,转移电子个数为2NA
【解析】A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,由化学方程式可知,Cu元素的化合价从0价升高到+2价,Cu为还原剂,S元素的化合价一部分从+6价降低到+4价,一部分化合价不变,浓硫酸为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1,故A正确;
B.由化学方程式可知,浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫,生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性,生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性,故B正确;
C.lmol
浓硫酸充分反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,铜和硫酸均不能完全反应,则产生的气体在标准状况下小于22.4L,故C错误;
D.Cu元素的化合价从0价升高到+2价,1mol
铜和足量浓硫酸反应,转移电子2mol,转移电子个数为2NA,故D正确;
本题考查浓硫酸与铜的反应,理清反应中Cu和S元素化合价的变化是解题的关键,试题难度不大。
本题的易错点是C项,注意lmol
浓硫酸反应过程中,浓硫酸会变成稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,则在标准状况下生成的气体体积小于22.4L。
10.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满NH3和NO2气体,做喷泉实验后,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是
A.1:
0.45B.1:
1C.1:
3D.3:
...............
11.如下图所示,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH
固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl
晶体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生成,故A正确;
B、氨气为碱性气体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故B错误;
C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物,如氯化物溶液变浑浊,可能生成难溶性氢氧化物,但不一定为Al(OH)3,也可能为Mg(OH)2等沉淀,故C错误;
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O,电离生成OH-离子,溶液呈碱性,但氨气为非电解质,不属于碱,故D错误;
故选A。
本题考查氨气的性质。
本题易错点为D项,注意氨气与NH3•H2O的性质区别。
12.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜与足量浓硝酸反应产生的气体Y
同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z
导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现
【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2.
A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,故A错误;
B、因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,则Z导管出来的气体中含有二氧化碳,故B正确;
C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,故C正确;
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大,注意相关元素化合物知识的积累.
13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯水后再加入KSCN
溶液,溶液变红色,一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
【解析】A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明生成的气体为CO2,对应的离子可能是CO32-或HCO3-,故A错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,沉淀可能是AgCl或BaSO4,对应的离子可能是Cl-或SO42-,故B错误;
C.若为Fe3+,加入氯水后再加入KSCN
溶液,溶液也会变红色,不一定有Fe2+,故C错误;
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明生成的气体为NH3,则一定有NH4+,故D正确;
14.在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L
和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的浓度(单位是mol/L)是
A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45
【解析】n(H+)=0.1L×
0.4mol/L+0.1L×
0.1mol/L×
2=0.06mol;
n(NO3-)=0.1L×
0.4mol/L=0.04mol;
n(Cu)=1.92g÷
64g/mol=0.03mol,它们反应的离子方程式是:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
根据方程式中微粒反应关系可知H+不足量,应该以H+为标准进行计算。
n(Cu2+)=(3×
0.06mol)÷
8=0.0225mol,所以c(Cu2+)=n÷
V=0.0225mol÷
0.1L=0.225mol/L,故选项是B。
考点:
考查反应物有过量时的计算的知识。
15.某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的是
A.实验过程中气球体积会发生变化B.广门瓶中液体的pH减小
C.广口瓶中有化合反应发生D.试管中不可能发生分解反应
【解析】铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中,与水反应生成NO,NO可能再与水上方的O2化合生成NO2,气体进入气球使其体积变大;
广口瓶中有硝酸生成,液体的pH减小;
试管中有浓硝酸,有可能发生浓硝酸的分解反应。
第II卷(非选择题共40分)
二、填空题
16.已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D为应用最广泛的金属,且D
与甲的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生。
(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
注:
转化关系中,②表示C
与丙反应生成丁。
(I)反应中MnO2的作用为_____
,有1mol
A
完全反应生成B、C转移____mol
电子;
(II)若反应①除生成甲外,还生成丙,回答
(1)、
(2)
小题:
(1)反应②的化学方程式:
_______________。
(2)写出过量D
与甲的稀溶液反应的离子方程式:
____________。
(III)若丙为无色有刺激性气味的气体,可以使品红溶液褪色,回答(3)、(4)
(3)写出下列化学方程式②:
__________________;
③(甲足量):
_________________。
(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。
【答案】
(1).催化剂
(2).1(3).2NO+O2==2NO2(4).3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O(5).2SO2+O2
2SO3(6).2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O(7).Fe3+:
取样于一干净试管中,加入少量KSCN溶液,溶液变红;
SO42-:
取样,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
【解析】化合物A与B在常温下均呈液态,由图中转化关系可知,A为H2O2、B为H2O、C为O2,D为应用最广泛的金属,D为Fe,Fe与甲的浓溶液在常温下无明显现象,加热时有大量气体产生,甲可能为硫酸或硝酸。
(I).H2O2在MnO2催化作用下分解生成水和O2,MnO2的作用为催化剂,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,在该反应中,氧元素的化合价部分从-1价升高到0价,部分从-1价降低到-2价,1molH2O2完全反应时转移电子1mol,故答案为:
催化剂;
1;
(II).
(1).若反应①除生成甲外,还生成丙,则甲为硝酸、丙为NO、丁为NO2、乙为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3,反应②为NO和O2反应生成NO2,化学方程式为2NO+O2=2NO2,故答案为:
2NO+O2=2NO2;
(2).过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故答案为:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
(III).(3).若丙为无色有刺激性气味的气体,可以使品红溶液褪色,则甲为硫酸、丙为SO2、丁为SO3、乙为Fe2(SO4)3,反应②为SO2和O2在催化剂作用下加热反应生成SO3,化学方程式为2SO2+O2
2SO3,反应③为足量的浓硫酸与Fe反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O,故答案为:
2SO2+O2
2SO3;
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O;
(4).乙为Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的检验方法为:
取少量乙溶液置于一干净试管中,加入少量KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+;
SO42-的检验方法为:
取少量乙溶液置于一干净试管中,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-,故答案为:
Fe3+:
取样,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀。
17.干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。
完成上述反应可选用下列装置进行。
(1)当气体流向从左到石时,仪器连接的顺序是___________。
(2)装置B中试剂的作用是_________,装置C的作用是______。
(3)装置D中反应的化学方程式是__________。
(4)装置A中反应的化学方程式是_________。
(5)若实验室要收集氨气,选择E装置时,棉花的作用为_________,选择F装置时,氨气应从______口进。
(6)工业制备氨气的化学方程式为_________。
【答案】
(1).ACDB
(2).吸收尾气(3).干燥氨气(4).2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O(5).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).防止与空气对流,使收集的氨气不纯(7).b(8).N2+3H2
2NH3
【解析】
(1).干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物,单质为氮气和铜,化合物是水,根据装置图可知A为制取氨气的装置,B为尾气吸收装置,C为干燥氨气的装置,D为氨气与氧化铜反应的装置,所以仪器连接的顺序为ACDB,故答案为:
ACDB;
(2).由上述分析可知,B为尾气吸收装置,C为干燥氨气的装置,故答案为:
吸收尾气;
干燥氨气;
(3).在D装置中氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水,根据得失电子守恒和原子守恒,该反应的化学方程式为2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,故答案为:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O;
(4).A为制取氨气的装置,由装置图可知,制取氨气的原料为氯化铵和氢氧化钙固体,在加热的条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5).用E装置收集氨气时,在试管口塞一团棉花,可以防止与空气对流,使收集的氨气不纯;
因氨气的密度比空气小,用F装置收集氨气时,应从b口通入氨气,空气从a口排出,故答案为:
防止与空气对流,使收集的氨气不纯;
b;
(6).工业上通常采用氮气和氢气在高温、高压及催化剂的作用下制备氨气,化学方程式为N2+3H2
2NH3,故答案为:
N2+3H2
2NH3。
本题主要考查氨气的性质及有关的实验,掌握氨气的性质是解答本题的关键,试题难度一般。
本题的难点是第
(1)小题,判断仪器的连接顺序时,需要先根据氨气和氧化铜的反应分析各实验装置的作用,由各装置的特点和装置中的物质可以得出:
A为氨气制取装置、B为尾气处理装置、C为干燥氨气装置、D为氨气与氧化铜反应的装置,从而得出仪器的连接顺序为ACDB。
三、计算题
18.质量为16.6g
的铜、银合金,加入50mL
10mol/L
的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,放出气体NO2
(不考虑N2O4)
和NO
共4.48L
(标准状况),且这两种气体的物质的量之比为1:
1,计算合金中铜的质量。
【答案】11.2g
【解析】在标准状况下NO2和NO的体积为4.48L,物质的量为4.48L÷
22.4L/mol=0.2mol,这两种气体的物质的量之比为1:
1,则NO2和NO的物质的量均为0.1mol,设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol,根据合金的总质量有:
64x+108y=16.6,根据得失电子守恒有:
2x+y=0.1×
1+0.1×
3,解得x=0.175mol,y=0.05mol,则合金中铜的质量为:
0.175mol×
64g/mol=11.2g,故答案为:
11.2g。
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