精选3份合集深圳市名校中考第五次适应性考试化学试题Word格式.docx
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6.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成的
B.氧化物中一定含氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物
C.由一种元素组成的纯净物是单质,所以单质中只含有一种元素
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的就是燃烧
7.下列化学方程式书写完全正确的是()
A.双氧水中加入少量MnO2:
H2O2
H2↑+O2↑
B.高炉炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
C.硫酸的制备:
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
D.工业法制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
8.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是()
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
9.2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则X的化学式为()
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeO
10.向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液,甲中紫色石蕊变蓝.乙中紫色行蕊变红,丙中仍为紫色,这三种溶液的pH由小到大的是()
A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙
11.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是()
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
12.下列化学用语错误的是
A.2个氢原子:
2HB.铝离子:
Al3+
C.S2-的结构示意图:
D.氧化铁:
Fe2O3
13.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中,正确的是()
A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子
C.都含有氧元素D.都是氧化物
14.如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图
其中“
”代表氢原子,“
”代表碳原子,“
”代表氧原子
。
下列叙述不正确的是()
A.反应物均为化合物
B.反应前后三种物质的分子个数比为1:
1:
1
C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:
3:
8
D.1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、3个氢分子构成
15.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
A.a一定是反应物
B.x+y=20
C.x的取值范围一定是0≤x≤30
D.反应生成c与d的质量比为2∶1
二、填空题
16.2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。
场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。
已知:
铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
把上述三种金属样品分别编号为X,Y、Z.若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,则X、Y溶解,Z不溶解,另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中,Y溶解、X不溶解。
请回答:
(1)X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_____;
(2)Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
17.生活中处处有化学,当你打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,并产生大量气泡,这说明气体的溶解度随着压强的减小而______。
18.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。
其有效成分的分子模型如图。
下列说法中正确的是_____
A.该物质既属于氧化物,又是有机物
B.每个该物质中含有19个原子
C.该有机物中含氢元素的质量分数最小
D.复方冬青油软膏的有效成分化学式为_____
三、简答题
19.氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图,请对该实验进行分析并回答下列问题:
(1)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,原因是________________。
(2)图④中发生反应的化学方程式为____________________。
20.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是_____(选填序号).
A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料
(2)古代青铜铸件“马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是_____(选填序号).
A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
四、实验题
21.化学李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上仪器a,请回答:
(1)白磷的着火点比红磷的____。
(2)罩上仪器a的作用是____。
(3)对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是____。
(4)实验中小明观察到热水中的②白磷由块状迅速熔化成液滴状,但不燃烧的原因是____。
五、流程题
22.从2013年开始,学生实验操作成绩计入中考,某校进行实验考查,给出以下三个考题:
①粗盐提纯;
②二氧化碳的制取;
③氧气的制取。
考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前:
(1)上图中仪器A的名称是________;
甲同学抽到的考题是_________(填序号);
实验前甲同学发现其中缺少了一种药品,该药品是_____;
写出该实验反应的化学方程式_________________________。
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤,其中装置有误的是__填字母标号),改正的方法是_________。
(3)当观察到__________________________现象时,甲同学可以开始b操作。
Ⅱ.乙同学抽签后,监考老师告诉他:
食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁:
请根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是________;
加入的试剂A是__________
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式为____________________________________;
(3)加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为______________________________。
六、计算题
23.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如下图所示:
(假设双氧水完全分解,不考虑氧气中带出的水分)请计算:
(1)生成氧气的质量___________g,物质的量_______________。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。
(写出计算过程)
24.向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数________。
七、探究题
25.化学兴趣小组用X气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示,请回答有关问题。
(1)实验开始时,先通一会儿X气体,再加热的目的是_____。
(2)实验进行一段时间后,A玻璃管内观察到的黑色固体变红色,B干燥管中无明显现象,C中澄清石灰水变浑浊,则X气体为_____;
写出A玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
(3)若用氢气与氧化铜反应,则B干燥管中可观察到的现象是_____;
用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气,你选择的实验装置_____(填编号)与理由是_____。
(4)实验过程中,X气体和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,则残留固体可能的组成有_____种。
【参考答案】***
题号
2
3
4
6
7
9
11
12
13
14
答案
D
B
C
A
16.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu2Al+3AgNO3═Al2(NO3)3+3Ag
17.减小
18.CC8H8O3
19.纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
20.无
21.低防止五氧化二磷逸散到空气中,污染空气温度需要达到着火点没有与氧气接触
22.铁架台③二氧化锰
a将长颈漏斗浸没在液面以下气泡连续均匀冒出过滤Na2CO32NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl
23.60.05mol5%
24.10%
25.排尽玻璃管中的空气,防止加热发生爆炸COCO+CuO
Cu+CO2无水CuSO4粉末变蓝;
E可以随时控制反应的开始与停止3
1.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是()
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
2.仔细观察下列三个反应:
①HCl+NaAc═NaCl+HAc;
②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3;
③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO(Ac﹣为酸根离子)。
则下面反应方程式错误的是()
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B.HClO+NaAc═NaClO+HAc
C.HAc+NaClO═NaAc+HClO
D.HCl+NaClO═NaCl+HClO
3.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法错误的是
A.OE发生化学反应:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.Q点数值是P点数值的两倍
C.G点溶液的pH>7
D.E点和F点的溶液中溶质种类相同
4.将某失去标签的无色溶液X取三等份,分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液,产生的现象如下表所述。
根据现象判断,无色溶液X可能是
加入的物质
CuCl2溶液
MgCl2溶液
NH4Cl溶液
实验现象
出现蓝色沉淀
出现白色沉淀
产生刺激性气味气体
A.稀盐酸B.石灰水C.NaCl溶液D.NaNO3溶液
5.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是()
A.用汽油洗涤油污油污能溶解在汽油中
B.压瘪的乒乓球放在热水中鼓起温度升高分子间隙变大
C.室内发生火灾立即打开所有门窗防止窒息
D.自行车的链条涂油隔绝水和氧气
6.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
①加热高锰酸钾;
②将硝酸钾饱和溶液升高温度;
③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失;
④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。
A.①②③④B.①②④C.③④D.①②
7.达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品之一,其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5).下列关于莽草酸的说法中,正确的是()
A.莽草酸的含碳质量分数约为48.28%
B.莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C.莽草酸的相对分子质量为174克
D.莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7:
10:
8.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是()
A.碳原子结构示意图为
B.二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C.反应前后原子种类和数目均不变D.参加反应两种分子的个数比为4:
9.对下图所示的事例分析不正确的是
A.图①:
用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B.图②:
往鱼缸里不断通入空气,增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C.图③:
利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D.图④:
用等大的力拉伸和压缩弹簧,弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
10.如图是某化学反应的微观模型,“
”和“
”分别表示不同元素的原子,下列对图示模型的理解正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2:
C.只有一种单质参与该反应
D.共有两种元素参与反应
11.25℃时,下列过程的pH变化符合如图所示的是()
A.NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D.一定浓度的盐酸加水稀释
12.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是()
A.
测定空气中O2含量
B.
能证明CO2与NaOH反应
C.
证明CO2密度比空气大
D.
探究可燃物燃烧的条件
13.下列关于化学用语的说法,错误的一项是()
A.FeCl2读作氯化亚铁;
SO2读作二氧化硫
B.3H只有微观意义;
C60表示60个碳原子
C.NH4NO3中,氮元素的化合价不相同
,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁
14.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。
则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为(已知:
)
A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.5∶2
15.下列归纳和推理,你认为合理的是
A.复分解反应一定没有单质生成
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大
16.如图为镁原子结构示意图。
在化学反应中,镁原子容易____(填“失去”或“得到”)电子形成离子,这说明元素的化学性质与____有密切的关系。
17.请用化学用语填空:
(1)两个铁离子_____。
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价_____。
(3)最简单的有机物_____。
(4)空气中含量最多的气体_____。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的_____相等。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是_____(填序号,下同)
A.溶剂质量一定变小B.溶质质量一定变大
C.溶液浓度可能变大D.溶液质量可能不变
(4)现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。
若要从该溶液中提取纯净的乙物质,具体的操作是_____。
19.联系已学的化学知识,回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是_____;
引起温室效应的主要物质是_____。
②冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的_____性。
③取氯化钠进行焰色反应,火焰呈_____色;
用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠,反应的化学方程式为_____。
④醋酸(CH3COOH)广泛用于食品添加剂。
CH3COOH的摩尔质量为_____;
1molCH3COOH中约含有_____个H原子(用科学计数法表示)。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,所以它们互为_____;
但由于它们碳原子的排列方式不同,因此它们的_____(填“物理性质”或“化学性质”)存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧,其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为_____;
反应前后没有发生改变的微粒是_____(填微粒名称)。
20.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____(填字母序号,下同)。
A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明_____。
(4)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放,因为_____。
21.(题文)实验室常用的制备气体的部分装置如下图所示,请根据要求完成问题。
①写出图中编号仪器的名称:
a_____,b______。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应的化学方程式是________,应选用的发生和收集装置是______(填装置编号),其中二氧化锰的作用是______。
③用装置C做气体发生装置的适用范围是_______。
④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。
试管编号
实验步骤
现象
结论
甲
稀盐酸中放入粉末状碳酸钠
反应剧烈
产生
大量
气泡
选择____为原料最合适,该反应的化学方程式是_______。
乙
稀盐酸中放入粉末状碳酸钙
丙
稀盐酸中放入块状碳酸钙
反应____
⑤两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中,观察到了不同的现象,记录并分析如下。
倒入废液缸前的现象
倒入废液缸后的现象
相关分析
第一组
各试管中均无固体
有气泡产生
试管甲中剩余溶液的pH_____7
(填“>”、“=”或“<”)。
第二组
无明显现象
废液缸中溶液的溶质是______。
22.工业上利用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程如下图所示。
回答下列问题:
(信息提示:
MnO2不溶于水,含钾化合物均可溶于水;
反应物接触面积越大,反应速率越快。
(1)将软锰矿粉碎的目的是_____________________。
(2)流程中通入的气体X是___________(填标号)
A.N2B.CO2C.H2
(3)操作Y的名称叫_________,用到的玻璃仪器有烧杯和________、_______。
(4)上述流程中可循环利用的物质有_____和_______。
23.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为了研究其变质情况,某学校化学小组的同学做了如下实验,实验过程如图所示(电子秤单位为克)。
计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
_____
24.小明在协助老师清理实验储备室时,发现一瓶存放多年的氢氧化钙,为检验其变质情况,进行如下探究:
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示,请问:
加入稀盐酸的质量/g
40
50
60
70
80
锥形瓶中物质的质量/g
90
100
109.12
118.24
128.24
(1)氢氧化钙变质的原因是(用化学方程式表示)。
(2)与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为g。
(3)计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(4)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
25.草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:
H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→(____)→(____)→(____)→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是___________________________________。
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