学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试实验班化学word版Word格式文档下载.docx
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D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.12g13C含有的中子数为7NA个
B.0.1mol铁在足量Cl2中燃烧时失去的电子数为0.2NA
C.1molNa2O2和足量二氧化碳反应完全,转移NA个电子
D.标准状况下,2.24LSO3所含氧原子数为0.3NA
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
9.下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.工业炼铁时加入石灰石的作用是除去脉石(SiO2)
C.加热熔融烧碱时,可以选用陶瓷坩埚
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
10.下列各组中的两物质反应时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
①CO2与Ca(ClO)2②Na2CO3与HCl③Mg与CO2④Na与H2O⑤Na与O2⑥NaOH与CO2
A.③⑤B.③④C.①③④D.②④⑥
11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.向某无色气体中通入氧气,无色气体变为红棕色,证明无色气体中含有NO
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
12.反应8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
13.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.11︰2B.1︰1C.9︰4D.5︰1
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.lmol/LFeCl2溶液中:
H+、Na+、Cl-、NO3-
B.c(H+)=lmol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、HCO3一、SO42-
C.强碱性的溶液中:
K+、Na+、ClO一、NO3-
D.通入足量CO2后的溶液中:
Na+、SiO32一、HCO3-
15.下列说法中,正确的是
A.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B.可以用澄清石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性
16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
17.下列离子方程式的书写正确的是
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
18.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>
H2SiO3
19.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
20.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.常温下能用铝制容器贮存浓硝酸,因为铝常温下与浓硝酸不反应
B.NH3不能用浓硫酸干燥,因为氨气易被浓硫酸氧化
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.某溶液用硝酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀,说明溶液中有S042-
21.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法错误的是
A.制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):
n(Na2CO3)=2:
1
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):
n(Na2CO3)=1:
3
23.在含amolFeCl3的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子水解),下列说法不正确的是
A.当a⩽2b时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B.当2b⩽a⩽4b时,反应中转移电子的物质的量为2bmol⩽n(e−)⩽4bmol
C.当2b<
a<
4b时,反应后的溶液中n(Fe2+):
n(Cu2+)=0.5(a−2b):
(a+b)
D.当2a=5b时,发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+
24.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
B.最终得到7.8g的沉淀
C.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·
L-1
25.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·
L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式为:
H++OH-=H2O
B.溶液中n(NH4+)=0.012mol
C.合金中n(Al)=0.008mol
D.O点溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
2.填空题(本大题共6小题,共50分)
26.(8分)写出下列反应的方程式或离子方程式:
(1)工业制粗硅的反应方程式:
(2)铁与少量稀硝酸反应的化学方程式:
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:
(4)氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式:
27.(8分)某同学欲配制450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)用托盘天平准确称取氢氧化钠的质量______
(2)在配制过程中,不会用到的实验仪器是______(填字母)。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.锥形瓶,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是______
(3)配制氢氧化钠溶液时,下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______(多选题)
A.所用NaOH固体已潮解B.容量瓶底有少量蒸馏水
C.转移溶液过程中有少量液体溅出D.定容时俯视读数
E.定容摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线
28.(10分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是__________________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
___Al+___NaNO3+___NaOH===___NaAlO2+___N2↑+2H2O。
若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
29.(8分)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图处理:
(1)滤渣成分为___________,滤液A中含有的阳离子为___________
(2)样品中铁元素的质量分数为___________
(3)V=___________ml
30.(12分)
(1)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁放入硬质玻璃管A中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
(2)某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O(三草酸合铁酸钾)的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
。
31.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__________________。
诸暨中学2019学年高一期中考试(实验班)化学参考答案
1-5ACBDB6-10ACBCB11-15BACCA16-20BBCCC21-25ACCBD
27.(8分)10.0g(2分)CE;
(2分)胶头滴管玻璃棒(2分);
ACE(2分)。
28.(10分)NaNO2①②⑤B10 6 4 10 311.2
29.(8分)
(1)Cu(2分)Fe2+H+(2分)
(2)38.89%(2分)(3)448(2分)
30.(12分)
(1)①c、a(1分)生成白色沉淀、褪色(1分)
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)
②CO2(1分)CO(1分)
③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气(2分)
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(2分)
31.(4分)
(1)2∶1或2(2分)
(2)2.50mol·
L-1(2分)
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