九年级化学复习演练专题二金属与金属材料文档格式.docx
- 文档编号:21314596
- 上传时间:2023-01-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:186.79KB
九年级化学复习演练专题二金属与金属材料文档格式.docx
《九年级化学复习演练专题二金属与金属材料文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学复习演练专题二金属与金属材料文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.黄铜片比铜片硬度小
B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
4.金属的用途主要由性质决定的,下面有关用途和性质的对应关系不正确的是
A.用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便,且比铁抗腐蚀性强
B.用钨制灯丝而不用锡,是因为锡的熔点低
C.电线用铜制而不用银,是因为铜的导电性优于银
D.铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大,耐磨且不易生锈
考点二:
金属的化学性质
1.要某铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是( )
A.ZnB.MgC.AlD.以上答案都不对
2.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是( )
A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B.滤出的不溶物中有铜,也可能有铁
C.滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁
D.如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜
3.已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硝酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为()。
A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定
4.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列说法正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生;
B.滤液中一定有Mg2+、Cu2+、Ag+;
C.滤渣中一定有Ag,一定没有Mg,可能含有Cu;
D.滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2。
5.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是
A.相对原子质量:
甲>乙>丙
B.消耗硫酸的质量:
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.甲、乙、丙(用X表示)与硫酸反应的方程式均可表示为:
X+H2SO4
XSO4+H2↑
6.xg镁、铝,铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,生成氢气0.1g,则x不可能是( )
A.0.9gB.1.2gC.2.0gD.2.6g
7.下列实验现象的描述正确的是()
A.白磷自燃产生白色烟雾
B.氢氧化钠固体溶解于水时,溶液温度升高
C.装满H2的软塑料瓶加水,振荡,瓶子变瘪
D.铁丝伸入到硫酸锌溶液中,表面有白色固体生成
8.学完金属的化学性质后,小华用下列仪器和试剂验证影响金属与硫酸反应速率的因素:
仪器:
烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、托盘天平,镊子。
药品:
铝丝、铁丝、铁粉、6%硫酸、25%硫酸。
Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
取质量相等的铁丝和铁粉,分别放入等浓度,等体积的稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
(1)为完成该实验,需要补充的一种仪器是_______。
(2)曲线B对应的物质是_____。
(3)请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
_______________。
(4)由此实验得到的结论是__________________。
Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的硫酸反应的速率不同
取质量相等的铁丝,分别放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。
请画出生成氢气的质量与反应时间的关系曲线图。
__________
Ⅲ、______对金属与盐酸的反应速率也有影响
实验设计:
___________
9.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式____.
(3)此镁样品中镁的质量分数为_____。
(写出计算过程)
10.兴趣小组的同学为了研究黄铜(Cu-Zn合金)样品中铜的含量,取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算:
(1)反应生成的氢气质量为_________g;
(2)求样品中铜的质量分数_________.
考点三:
金属的保护和利用
1.下列实验现象描述正确的是()
A.红磷燃烧发光放热,发出黄白色火焰,产生浓厚白烟,生成五氧化二磷固体
B.镁在空气中燃烧:
发出强光,放出热量,产生大量的白雾
C.向硫酸铜溶液中加入铁钉:
铁钉表面覆盖一层白色物质,溶液变成浅绿色
D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
2.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B均为黑色固体,D为红色固体单质,F为红棕色固体,H是一种金属化合物溶液.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)写出下列字母代表物质的化学式:
A______;
B_______;
E______。
(2)反应①的化学方程式为:
________;
其基本反应类型是_______。
(3)写一个能实现反应④的化学方程:
___________.(合理即可)
3.A~F是初中化学中常见的物质。
A、C是碳的两种氧化物,B是红棕色的粉末,D是年产量最高的金属。
物质间的相互关系如图(“一”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。
部分反应物生成物和反应条件已略去)。
请回答:
(1)反应①的化学方程式为_____。
(2)反应②由C→E的转化在自然界中可通过_____实现。
(3)如果F为稀硫酸反应③所得溶液中一定含有的溶质是_____(填物质名称),该反应的基本反应类型是_____。
(4)反应④的化学方程式:
_____。
4.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
(1)下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。
②B中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。
③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
(2)化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢?
同学们决定进行探究。
探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
(查阅资料)1.SO2与二氧化碳化学性质相似,也能使澄清石灰水变浑浊。
2.H2化学性质与一氧化碳相似,一定条件下也能还原金属氧化物。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O2,除了用带火星木条检验外,还可将气体通过灼热的铜网,如果观察到___________________,证明猜想正确。
②乙同学认为是SO2,只需将气体通入澄清石灰水,看澄清石灰水是否变浑浊,写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。
(实验探究)实验小组同学综合考虑,设计了如下组合实验方案,验证猜想。
③实验开始时,先将收集到的气体从a处通入一段时间,再点燃C处酒精灯,这样操作的目的是__________________________________。
④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
(实验结论)铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是____________。
(思维拓展)硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊,为抑制该反应的发生,配制硫酸铜溶液时,通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中,再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的,你认为X最好是______________(写化学式)。
5.实验室进行氮气的制取。
①实验室利用下图装置制备氮气。
方法一:
甲处通入空气,乙处玻璃管放入的物质可以是_________。
方法二:
利用
受热分解得到氮气和水,该物质下划线的原子团称为_________。
有同学为了方便,将“乙”处装置改进利用,放入
进行实验,该方法可能造成的后果是__________。
②实验反思:
两种方法,得到的氮气密度总是不相等的原因是_______________________。
两者相比较,方法一的优点是______________________,方法二的优点是___________________。
6.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈),他们取五份样品,分别加稀硫酸充分反应,测得部分数据加下,请根据有关信息回答问题。
(1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定,推测其中的原因是_____。
(2)计算该样品中单质铁的质量分数____。
(写出计算过程,结果保留到0.1%。
)
金属与金属材料参考答案
【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】托盘天平(或者电子天平)铁粉Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑金属的颗粒越小(或者金属的表面积越大),与酸反应的速率越快
温度取两个烧杯,分别加入等质量的同种金属,再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,给其中的一种试管加热,观察到加热的试管内产生气泡的速率快,温度越高,化学反应的速率越快
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
96%
【答案】0.267.5%
【答案】CCuOCOC+2CuO
2Cu+CO2↑置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
【答案】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2光合作用硫酸亚铁置换反应2CO+O2
2CO2(合理均可)
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4bFe+CuSO4=FeSO4+Cu铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气,防止爆炸氢气H2SO4
【答案】铜粉(合理即可)铵根生成的
中含有大量水蒸气杂质,冷凝会使硬质玻璃管炸裂甲中氮气混有未除去的稀有气体,乙中氮气混有水蒸气原料易得,成本低装置简单,可用于少量氮气的制备,易除杂
【答案】铁粉表面已生锈54.2%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 复习 演练 专题 金属 金属材料