高考化学试题分类解析 考点05物质结构与元素周期律文档格式.docx
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【答案】.B
解析:
因为最外层电子数W:
X≒4:
3,故W最外层电子数为4,X的为3,又因为WXYZ的原子序数依次增加,所以W为C,X为Al,Z为Cl,Y可能为Si、P、S,所以B选项SiCl4为正四面体,正确。
A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;
C同周期半径大小为X>Y>Z,而W处于上一周期,不能比较;
D中W与Y形成的为CS2的σ:
π=1:
1;
3、(2013·
天津化学·
3)下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【解析】该题考查元素周期律。
A选项
A族的H元素可以与
A族的元素形成共价化合物,Na元素可以与
A族的形成离子化合物,正确;
B选项第二周期元素从左到右,元素O和F无正价,错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,如NaMgAl,错误。
答案:
A
5.(2013·
山东理综·
8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
X
Y
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素,则X、Y、Z依次是O、S、Cl。
则其氢化物中H2S最不稳定,A正确;
只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,B错;
阴离子还原性S2->O2-,C错;
Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,D错。
6.(2013·
新课标卷I·
9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。
【解析】该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系。
根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
【答案】C
7.(2013·
广东理综·
22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z<
T<
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>
22、解析:
由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
由于Z(Ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;
R的(原子序数)电子数为9,Q的(原子序数)电子数为35,35—9=26,B正确;
F、Cl、Br三种元素位于同周期,同周期元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,C错误、D正确。
BD
命题意图:
元素周期律与元素周期表
8.(2013·
重庆理综·
9)下列排序正确的是()
A.酸性:
H2CO3<C6H5OH<H3COOH
B.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:
MgBr2<SiCl4<BN
D.沸点:
PH3<NH3<H2O
解析:
考察性质比较,涉及酸性、碱性、熔点、沸点。
A项,通过回顾反应比较酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH;
B项,通过同周期、同主族递变规律比较碱性:
Ba(OH)2>
KOH>
Ca(OH)2;
C项,通过晶体类型比较熔点,BN是原子晶体,SiCl4是分子晶体,MgBr2是离子晶体,熔点:
BN>
MgBr2>
SiCl4;
D项,通过经验与氢键知识比较沸点,2常温是液体,而PH3、NH3是气体,P、N同主族相邻,NH3分子间存在氢键,所以,沸点:
PH3<NH3<H2O,选择D。
9.(2013·
江苏化学·
2)下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
【参考答案】B
【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。
教学中,我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、-OH还是OH-、-NO2还是NO2-、-CH3还是CH3+等辨析的角度落实教学内容。
10.(2013·
10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【参考答案】D
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
金属性、非金属性比较:
金属的金属性
非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易
非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易
非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强
非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属
非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
突破口是Z为O,又短周期元素原子序数依次增大,X原子半径比Y小,说明X是H,同时W与X属于同一主族,则W是钠。
且最外层电子数之和为13,推出Y为N。
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
11、(2013·
浙江理综·
9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。
A选项:
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电。
C选项:
S得电子能力比Cl弱。
D选项:
C、O元素都能形成多种同素异形体。
12.(2013·
海南化学·
3重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O的相对分子质量相同
[答案]C
[解析]:
同位素是同种元素不同种原子间互称。
13.(2013·
福建理综·
9)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z<
M
B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
【知识点】元素周期律和周期表
【答案】B
【解析】根据各元素的位置关系,且M是金属元素,即M是Al元素,X是Si元素、Y是N元素,Z是O元素。
B项,Y的非金属性强于X,所以Y的最高价氧化物的水化物(HNO3)的酸性强于X的(H4SiO4)。
14.(2013·
8)(11分)
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>
7;
Y单质是一种黄色晶体;
R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;
Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是①;
G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。
⑷R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
8答案:
(1)M的晶体类型,M为NH4Cl,属离子晶体;
(2)Y基态原子的电子排布:
1s22s22p63s23p4,G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;
(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S,Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2S),则溶液中的AgCl转化为Ag2S,由白色沉淀变为黑色沉淀;
(4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-,向其钠盐溶液中加入硫酸,溶液变黄,说明生成Fe3+,并有无色气体生成,反应中Fe的化合价降低,只能是O元素的化合价升高,则无色气体比为O2,反应的离子方程式为:
4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O
①气体G可溶于水且水溶液呈碱性,知气体G为NH3,气体G由X的单质与H2化合得到,则X为N元素。
②Y的单质为黄色晶体,知Y为S元素。
③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍,则R为第四周期元素,4s轨道电子数为2,3d轨道为6,R原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,则R为Fe元素。
④Z的原子序数大于Y,且能与Na化合,则X为Cl元素。
⑤则Q为Na2S,J为NaCl,I为AgCl,M为NH4Cl
15、(2013·
7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)————————
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)————
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;
D是淡黄色固体。
写出C的结构式——;
D的电子式——
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为——
由A转化为B的离子方程式——————
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是——————————;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
(1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
推知XY元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H
(2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是
C2H2
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠
,
B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2,
B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-
A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
见解析
16.(2013·
安徽理综·
25)(15分)
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第周期第族;
W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”);
油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;
氢元素、
、
的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
(3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加
溶液直至过量,能观察到的现象是;
的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是。
(4)在25°
、101
下,已知13.5g的
固体单质在
气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419
该反应的热化学方程式是。
25
【答案】
(1)三NA小
(2)小分子间作用力(范德华力)甲醛(甲酸)
(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解Si+4HF=SiF4
+2H2
(4)2Al+3O2=Al2O3△H=-1675KJmol
【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价,故可能为C、Si;
Y是地壳中含量最高的为O,Z、最外层电子为3s23p1,为Al;
W质子数为28-14=14为Si,故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
【考点定位】以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学方程式的书写。
17.(2013·
13)(9分)
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
[答案]
(1)HONa
(2)NaOHNa2O2
(3)H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(1)氢气是密度最小的气体推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na,
(2)3种元素两两组合,再全组合可得结论;
(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-,产物为CO32-、NH3,配平即可,此时CN-中C为+2价,N为-3价。
18、(2013·
广西理综·
27)(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;
D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)
(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2
2PCl5(2分)PCl3(1分)
(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
【解析】由题干信息,找准关键点:
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大;
(2)A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
(3)A和B、D、E均能形成共价型化合物;
(4)A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl。
(2)形成的共价化合物为NH3、PH3、HCl,由于P的非金属性最差,所以PH3的稳定性最差。
(3)氯化铵中既含有离子键,也含有共价键。
(4)D最高价氧化物的水化物为磷酸,注意与硝酸化学式的区别。
(5)氯气足量时为PCl5,氯气不足时为PCl3。
(6)注意次氯酸为弱酸,不能拆分。
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