届山东省日照市高三模拟考试化学试题及答案1Word文档格式.docx
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已知反应:
甲+乙
丁+己,甲+丙
戊+己;
常温下0.01mol·
L-1丁溶液的pH为12。
下列说法正确的是
A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>
r(Y)>
r(X)
C.1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×
1023
D.1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
B
在0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
浓缩至有晶体析出时,趁热过滤
得到NaCl晶体
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
下列说法正确的是
A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应
C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
12.25oC时,取浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·
L-1NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
A.曲线I中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25mL时:
c(NH4+)>
c(C1-)>
C.曲线II中滴加溶液在10mL~25mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:
Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2
,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
C.图乙电解池中,若有0.084g阳极材料参与反应,则阴极会有336mL的气体产生
D.若图甲燃料电池消耗3.6g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7g氢氧化铁沉淀
第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),
H<
0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
对该反应的说法正确的是(填字母编号)。
A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,
H减小
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低
D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫。
已知:
C(s)+
O2(g)==CO(g)
H=-Q1kJ
mol-1
C(s)+O2(g)==CO2(g)
H=-Q2kJ
S(s)+O2(g)==SO2(g)
H=-Q3kJ
则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)
H=。
(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
图28(3)是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时
与温度(t)的关系曲线图。
700oC时,其中最难被还原的金属氧化物是(填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为。
若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。
29.(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
工业设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)A的化学式是,装置III中A在极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是。
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是(填字母编号)。
a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07
10-2mol·
L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中
=。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200mL0.5mol·
L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式:
。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;
同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。
编号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
无水硫酸铜
c
浓硫酸
d
无水氯化钙
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是。
(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液
【选做部分】
31.(12分)
【化学一化学与技术】
32.(12分)
【化学一物质结构与性质】
33.(12分)
【化学一有机化学基础】
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基。
F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:
1。
则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为。
(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为。
(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理。
a.银氨溶液、溴水b.溴水、银氨溶液
c.银氨溶液、稀盐酸、溴水d.溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
(4)第③步的反应类型为。
(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种。
a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团
一轮理综化学答案03
第Ⅰ卷
选择题(每小题5分,共35分)
7.B8.D9.C10.A11.B12.D13.A
第Ⅱ卷
28.(17分)
(1)C(3分)
(2)-(2Q2-2Q1-Q3)kJ·
mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·
mol-1(3分)
(3)Cr2O3(3分)10-12(3分)
(4)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)224(3分)
29.(18分)
(1)H2SO4(2分)阳(2分)
(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO
+O2↑+2H2O(3分)
(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶
液,产生白色沉淀,证明含有SO42-(3分)
(4)a(2分)
(5)1.07×
1010mol·
L-1(3分)
(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)(3分)
30.(18分,每空2分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2
(5)吸收余氯,防止污染大气b
33.(12分,每空2分)
(1)C(CH3)3Br
(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)碳碳双键、醛基c
(4)还原反应(或加成反应)
(5)4
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- 山东省 日照市 模拟考试 化学试题 答案
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