届江西省赣州市十四县市高三上学期期中联考化学试题Word下载.docx
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Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
5.化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是()
A.b的同分异构体可与苯互为同系物
B.c苯环上的二氯代物有10种
C.a能与溴水发生取代反应
D.c中所有原子可以处于同一平面
6.水溶液中能够大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
7.2017年5月18日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A.该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量
B.该分析仪工作时,电极a为正极
C.电极a的反应式为:
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.当有22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
C.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
9.利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )
A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和
复分解
10.利用H2和O2制备H2O2的原理为()
①H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)
A(l)+H2O2(l)ΔH2
巳知:
A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是
A.ΔH2>
0
B.B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2(g)+O2(g)
H2O2(l)的ΔH<
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;
Y、Z同周期;
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中
=1.0×
10-12。
下列说法正确的是()
A.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
B.简单离子半径:
Y<
Z<
W
C.X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同
D.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
( )
A..卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B.用电子式表示MgF2的形成过程:
C.热稳定性:
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·
mol-1
13.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体,成分为纯净的AlCl3
B
将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+
14.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
已知:
a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是()
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B.试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液
C.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜
D.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole-
15.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是()
A.物质X的分子中存在2种含氧官能团
B.物质Y可以发生水解和消去反应
C.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:
1
16.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·
H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
B.c、d两点,
值相等
C.Ka(HX)的值与Kb(NH3·
H2O)的值相等
D.a→d点过程中,存在c(X-)=c(NH4+)
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器a的名称:
____________,仪器e中的导管的作用是:
_______________________。
(2)C中发生的反应方程式是:
___________________________________,仪器c(注:
小写字母表示)的作用是:
___________________________________________________________。
(3)A装置是实验室制无色气体甲,其离子方程式:
________________________。
(4)B中装的试剂是:
________________。
(5)反应结束后,将C中产物分离的实验操作是____________。
(6)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液乙。
写出该反应的离子方程式:
_____________________________________。
18.(14分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
391.3
243.0
191.2
431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
40
80
120
160
n(Cl2)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol
1.45
1.00
①甲容器中,0~40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=。
②该反应的△H0(填“>
”或“<
”),理由是。
③对该反应,下列说法正确的是(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
19.(11分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备
高档颜料-铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)步骤1若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ;
(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ;
(5)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,
c(Fe2+)=1×
10﹣6mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,
并请通过简单计算说明理由 .(已知:
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×
10﹣17)
(二)选考题(共15分,考生只能选一个选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置)
20.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;
B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;
C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;
D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为、。
(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。
向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为;
向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。
若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“
”或“
”)。
金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1
I1
I2
G
746
1958
锌
906
1733
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是。
21.【选修5——有机化学基础】
(15分)
尼美舒利是一种非甾体抗炎药,它的一种的合成路线如下:
(易氧化)
(1)A的化学名称为__________。
(2)B的结构简式为__________________。
(3)由C生成D的化学方程式为________________________________,其反应类型为________。
(4)E中的官能团有__________、__________(填官能团名称)。
(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路线如下:
反应①的试剂和条件为_________________;
中间体B的结构简式为_____________;
反应③试剂和条件为____________________。
(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构);
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。
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