四川省广安眉山内江遂宁届高三理综第一次诊断性考试试题Word文档格式.docx
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6.某XY型雄性动物体内的一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞M1和M2;
另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞N1和N2,N1再经过减数第二次分裂产生两个子细胞P1和P2。
在不发生染色体变异的情况下,下列判断错误的是
A.M1和M2中染色体形态相同,N1和N2中染色体形态不同
B.M1和N1中染色体数目不同,N1和P1中染色体数目相同
C.M2和N2中核DNA数目相同,N2和P2中核DNA数目不同
D.P1和P2中的核遗传信息不同,N1和N2中的核遗传信息相同
7.当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在6.0gSO2晶体中,含有的Si—O键数目为0.2NA
B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2数目为0.2NA
C.在常温下,1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA
D.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应,生成的HC1数目为0.1NA
9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为
,下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A.能溶于水、乙醇等溶剂
B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C.与
(高半胱氨酸)互为同系物
D.官能团不变的同分异构体有2种
10.下列实验方案能达到相应实验目的的是
11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电充电池,电池总反应为Al+xC+Li++PF6ˉ
AlLi+CxPF6。
下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时,PF6ˉ向正极移动
B.放电时,负极反应为Al-3eˉ=Al3+
C.充电时,两个电极增加的质量相等
D.充电时,阳极反应为xC+PF6ˉ-eˉ===CxPF6
12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是
B.直线I、II的斜率均为1
C.c(HC2O4ˉ)>
c(C2O42-)>
c(H2C2O4)对应1.22<
pH<
4.19
D.c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)对应pH=7
13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2-具有相同的电子层结构,W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.简单离子半径:
X>
ZB.简单气态氢化物稳定性:
Y>
W
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示为甲、乙两车在一平直公路上从同一地点沿同一方向做直线运动的v-t图像。
A.相遇时,乙车的速度为10m/s
B.甲车超过乙车后,两车还会再相遇
C.乙车启动时,甲车在其前方50m处
D.相遇前,甲车落后乙车的最大距离为50m
15.质量为m的物体以初速度v0水平抛出,经过一段时间其竖直分速度为v。
在这个过程中,下列说法正确的是
A.物体动量变化量的大小为mvB.物体动量变化量的大小为mv-mv0
C.物体动量变化量的大小为m
D.物体动能变化量为
16.如图甲所示,小球在竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动。
当小球运动到圆形管道的最高点时,管道对小球的弹力与最高点时的速度平方的关系如图乙所示(取竖直向下为正方向)。
MN为通过圆心的一条水平线。
不计小球半径、管道的粗细,重力加速度为g。
则下列说法中正确的是
A.管道的半径为
B.小球的质量为
C.小球在MN以下的管道中运动时,内侧管壁对小球可能有作用力
D.小球在MN以上的管道中运动时,外侧管壁对小球一定有作用力
17.如图所示,A、B为两个质量电性都相同的带电小球,A通过绝缘线悬挂于O点,B固定于O点正下方。
A、B到O点的距离相等。
当A球静止时,悬线与竖直方向的夹角为θ。
若同时使A球的质量和电量都减半,不考虑A、B的形状和大小,静止时,悬线与竖直方向的夹角将
A.减小B.增大C.保持不变D.不能确定
18.如图所示的电路中,电源的电动势E和内阻r一定,A、B为平行板电容器的两块正对金属板,R1为光敏电阻,R2为定值电阻。
当R3的滑动触头P在a端时,闭合开关S,此时电流表A和电压表V的示数分别为I和U。
以下说法正确的是
A.若仅将R3的滑动触头P向b端移动,则Ⅰ减小,U增大
B.若仅增大A、B板间距离,则电容器所带电荷量增大
C.若仅用更强的光照射R1,则Ⅰ增大,U增大
D.若仅用更强的光照射R1,则U变化量的绝对值与Ⅰ变化量的绝对值的比值不变
19.图中箭头所示为静电场中的三条电场线,曲线为一带电粒子仅在电场力作用下通过该区域的运动轨迹,P、Q是这条轨迹上的两点,由此可知
A.带电粒子带正电B.带电粒子通过P点时电势能较大
C.带电粒子通过Q点时动能较小D.带电质点通过P点时加速度较小
20.质量为m的人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动其向心加速度大小为g。
已知地面上的重力加速度为
g,地球半径为R,忽略地球自转影响。
则
A.卫星轨道到地面的距离为R
B卫星运动的周期为
C.卫星轨道处的重力加速度大小为
g
D.卫星运动的速度大小为
21.如图所示,水平地面上有一木板B,木块A在木块B的左端。
A、B质量分别为m1、m2,A、B之间的动摩擦因数为μ1,B与地面间的动摩擦因数为μ2,最初A、B均静止。
从某一时刻起,A受到一个水平向右的恒力F(大小未知)作用。
假设最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。
若μ1m1g>
μ2(m1+m2)g,下列说法正确的是
A.无论拉力F多大,A、B均不可能静止
B.当F<
μ2(m1+m2)g时,二者相对静止,且相对于地面静止
C.当μ2(m1+m2)g<
F≤μ2(m1+m2)g+
[μ1m1g+μ2(m1+m2)g]时,A、B相对地面运动,且A、B保持相对静止
D.当F>
μ2(m1+m2)g+
[μ1m1g+μ2(m1+m2)g]时,A、B相对地面运动,且A、B相对滑动
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学用图甲所示的方案探究在弹性限度内弹簧弹力与弹簧伸长量的关系。
(1)作出弹簧弹力F与弹簧伸长量x的F-x图线后,发现图线不过原点。
你认为造成这种结果的原因是____________。
(2)该同学找到原因后,进行了改进,采用图乙所示的方案,选择较光滑的水平桌面,滑轮涂上润滑油。
实验数据记录如下:
请根据表中数据完成作图纵轴是钩码重力,横轴是弹簧形变量。
(重力加速度取10m/s2)
(3)由图可知弹簧的劲度系数为_________N/m(结果保留两位有效数字)。
23.(9分)在测定一组干电池的电动势和内阻的实验中,备有下列器材:
A.电流表1(量程2mA,内阻r1=1000Ω)B.电流表2(量程1A,内阻约10Ω)
C.定值电阻R0(2900Ω)D.滑动变阻器R(0~20Ω)
E.开关和导线若干
(1)某同学根据提供的器材设计电路来完成实验,PQ连接_________,MN连接_________(填“电流表1”或“电流表2”)。
(2)该同学利用测出的实验数据作出的I1-I2图线(I1为电流表1的示数,I2为电流表2的示数,且I1远小于I2)如图乙所示,则由图线可得被测电池的电动势E=_______V,内阻r=_______Ω。
(3)若将图线的纵轴改为_________(用所测物理量的符号表示),则图线与纵轴交点的物理含义即为被测电池电动势的大小。
24.(12分)如图甲所示,真空中有一个平行板电容器,两极板PQ、MN与水平方向的夹角θ=30°
,极板长度为L,一个质量为m的带电量为+q的微粒从极板内侧N点由静止释放,恰好能沿水平方向向左运动。
只考虑极板之间的电场,极板之外没有电场,重力加速度为g。
试求:
(1)两极板PQMN分别带什么电?
极板间电场的场强多大
(2)如图乙所示,如果将该微粒从Q点正上方某高处的O点由静止释放,恰好能从Q点进入电场,且刚好从M点沿与MN相切的方向离开电场。
则两板之间的电压U是多少?
25.(20分)如图所示,滑板C置于光滑水平地面上,质量mc=1.5kg,上表面水平;
可视为质点的滑块A、B静置于滑板上,A、B质量分别为mA=1kg,mB=2kg;
A、B与C之间的动摩擦因数分别为μA=0.1,μB=0.2。
A、B之间夹有少许炸药(不计质量),现引爆炸药,已知爆炸过程时间极短且有48J的化学能转化为A、B的动能。
A、B最终没有从滑板C上掉下来,重力加速度g=10m/s2,求:
(1)爆炸结束瞬间,A、B的速度vA、vB分别是多少?
(2)A、B、C最终所处的运动状态分别是什么(只需定性回答)?
准确作出整个过程A、B、C的v-t图像(以向右为正方向,不要求写出推算过程).
(3)整个过程中,系统因摩擦而产生的热量是多少焦耳?
26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题:
I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3,装置如图1。
(1)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为_________,装置B和D的作用是_________。
(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3,反应的化学方程式为_________。
反应一段时间后,C中硫粉逐渐减少,及时打开K2、关闭K1并停止加热,将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。
若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3,所需仪器如图2。
(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。
(2)从左到右连接各仪器,接囗顺序为:
_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;
过滤、洗涤后用适量稀酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;
再加过量KI溶液,将Cr2O72-充分反应:
Cr2O72-+6Iˉ+14H+====3I2+2Cr3++7H2O。
然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定:
I2+2S2O32-====S4O62-+2Iˉ。
当溶液_________即为终点。
平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。
27.(15分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知:
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
③常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×
10-10、7.42×
10-11。
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。
分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:
焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_________;
再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH的范围为_________;
然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去,两种沉淀共存时溶液中
=_________。
(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,在某极得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为_________。
28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=6kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.一定条件下,CO2和CO可以互相转化
(1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。
则0~15min内平均反应速率v(H2)=_________,此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则ω、x、y、z需满足的关系是_________,且_________(用含y的等式表示)。
(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)
C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示:
则△H_________0(填“>
”“<
”或“=”),压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:
CO+NO2
CO2+NO。
当温度高于225℃时,反应速率v正=k正·
c(CO)·
c(NO2)、v逆=k逆·
c(CO2)·
c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
29.(8分)研究人员将3H标记的亮氨酸注射到浆细胞中,以研究分泌蛋白形成和分泌的过程。
亮氨酸的结构式如下图所示。
回答下列问题
(1)用作原料的亮氨酸,若只有图中①号位的H被标记时,_________(填“能”或“不能”)达到追踪蛋白质的目的,原因是_________。
(2)要检测不同细胞器的放射性强度,可以用_________法将这些细胞器分离出来,在分离出来的各种细胞器中,首先出现放射性的是_________。
(3)在分泌蛋白形成和分泌的过程中,膜面积先增加后下降的细胞器是_________,该细胞器在分泌蛋白形成和分泌过程中所起的作用是_________
30.(9分)将玉米的PEPC酶基因导入水稻后,测得光照强度对转基因水稻及原种水稻的气孔导度和光合速率的影响结果如下图所示(注:
气孔导度越大气孔开放程度越高)。
(1)光照强度等于2×
102μmol·
m-2·
s-1时,原种水稻叶肉细胞中的叶绿体需要的CO2来源是_________。
光合作用光反应阶段发生的能量变化是_________
(2)据图分析推测,光照强度低于8×
102mol·
s-1时,影响转基因水稻光合速率的主要因素是_________;
转基因水稻中,PEPC酶所起的作用是_________。
(3)据图分析判断,转基因水稻和原种水稻中,_________水稻更适合栽种在强光照环境中,依据是_________。
31.(8分)神经元之间除常见的化学突触(信息传递依赖神经递质)外,还存在电突触,其突触间隙很窄,突触前末梢内无突触小泡前膜和后膜之间由离子通道连接,带电离子可通过离子通道传递电信号。
两种突触的结构如下图所示,回答下列问题:
(1)甲、乙两种突触中,代表电突触的是_________。
电突触的信息交流方式,与高等植物细胞之间通过_________进行信息交流的方式类似。
(2)图中化学突触的兴奋传递方向是_________(填“A→B”或“B→A”)。
当突触后膜兴奋时,会在兴奋部位和邻近的未兴奋部位之间形成局部电流,原因是_________。
(3)根据图中信息分析,与化学突触相比,电突触在传递信号时具有一些明显的特点,请你概括出两点:
__________________。
32.(14分)某雌雄异株植物的性染色体为X、Y,控制花色的基因为A、a(两个基因都能被荧光标记为红色)。
在该植物的某红花群体中岀现了一株白花雄株,将这株白花雄株与多株红花雌株杂交,1全部为红花植株。
F1的雌、雄植株杂交,F2的表现型及比例为红花雌株︰红花雄株︰白花雄株=2︰1︰1。
对白花雄株根尖分生区细胞进行荧光标记,用荧光显微镜观察处于有丝分裂中期的某个细胞,发现该细胞染色体数目正常且有4个红色荧光点。
(1)根据上述实验结果判断,基因A、a在染色体上的位置是_________。
F1代红花雄株产生的配子中,含a基因的比例是_________,出现这种比例的根本原因是_________。
(2)若要检测F1红花植株的基因型,可进行测交实验。
请写出测交实验的杂交组合和预期结果:
_________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得3分,选对3个得5分。
每选错1个扣2分,最低得分为0分)
A.单晶体有固定熔点,而多晶体没有固体熔点
B.给自行车打气时气筒压下后反弹,是由分子斥力造成的
C.一切自然过程总沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
D.影响蒸发快慢以及影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和气压的差距
E.物体内能的微观决定因素是分子势能、分子平均动能和分子总数;
宏观决定因素是物体的体积、物体的温度及物质的量
(2)(10分)如图所示,导热性能极好的气缸静止于水平地面上,缸内用横截面积为S的活塞封闭着一定质量的理想气体。
在活塞上放一砝码,活塞和砝码的总质量为m。
初始时,环境温度为T1。
环境温度缓缓上升,汽缸内的气体缓缓膨胀。
末态时,环境温度T2。
该过程活塞上升的高度为△L。
外界大气压强为p0。
不计活塞与气缸之间的摩擦,求:
(i)当温度为T1时,气体柱的高度是多少?
(ii)从初态到末态,气体对外做了多少功?
(ⅲ)若气体内能变化了ΔU,则气体从外界吸收多少热量?
34.[物理——选修3-4](15分)
A.泊松亮斑是光的衍射现象
B.彩虹现象与光的全反射有关
C.全息照相利用了激光的干涉原理
D.摄影机镜头镀膜增透是利用了光的衍射特性
E.不管光源与观察者是否存在相对运动,观察者观察到的光速是不变的
(2)(10分)如图甲所示,一列简谐横波沿x轴负方向传播,在t=0时刻刚好传到坐标原点,图乙为介质中某一质点M的振动图像。
求:
(i)质点M平衡位置的坐标;
(ii)质点M在0~7s时间内的路程
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
铁、钻钴、镍具有相似的性质,在化学上称为铁系元素。
(1)LCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为_________,第四电离能I4(Co)_________I4(Fe)(填“>
”或<
”),PO43-的空间构型为_________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种,填化学式);
在CO分子中,σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O、
(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。
在环戊二烯中,C原子的杂化轨道类型为_________。
二茂铁熔点为446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂,373K即升华;
从各种性质看,都表明它是典型的_________化合物。
(4)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里,铁原子的半径为rpm,则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里,铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)。
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
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