蛋白质是一类复杂的含氮化合物每种蛋白质都有Word文档格式.docx
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5、从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,可用作酸碱指示剂:
HIn(红色溶液)
H+(溶液)+In-(黄色溶液)。
在水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是
A.盐酸B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液D.过氧化钠
6、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯
)>c(OH¯
)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯
)>c(H+)
D.N3¯
与CO2含相等电子数
7、可逆反应:
2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2时生成2nmolNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
A.①③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中作用是
A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂
9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.标准状况下,33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
11、下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.t10C时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t20C时,KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t20C时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
12、已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
13、下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(I)
(II)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
14、常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×
10-8,下列正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol·
L-1
B.0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.该溶液中水的离子积常数为1×
10-22
D.用0.1mol·
L-1NaOH溶液V1L与0.1mol·
L-1该一元酸(HA)V2L溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
15、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如图。
下面对这种电池的说法正确的是
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
16、在一定条件下,可逆反应:
2X(气)
2Y(气)+Z(气)+Q在t1时刻达到平衡,然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温,到t3时刻又建立平衡,下图能表示这一变化的是
17、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.Cl-离子一定存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
18、下列叙述中不正确的是
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
三、(本题包括5小题,共57分)
19.(9分)蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是:
CuSO4
Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:
2NH2—+H2SO4+2H+
Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。
(2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为:
,
(3)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6,即含氮量为66.7%。
假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
20.(10分)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;
X电极上发生的电极反应为____________________________;
(3)当Ag+的消耗速率为0.05mol/(L·
min)时,Cu2+的生成速率是。
(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?
简述原因。
21.(15分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
□+□C+□N2
□Si3N4+□CO
(1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数)。
(2)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________;
升高温度时平衡常数减小,则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”);
若在一定温度下,当上述反应达到平衡时增加氮气的流量,平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当制得14gSi3N4时,碳作为剂将(填“得到”或“失去”)mol电子,所得的CO为产物(填氧化或还原);
增加碳的用量时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)氮化硅作为新型材料,具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。
但作为结构材料,它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。
为此工业上常以氮化硅作为基体,加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。
以下属于复合材料的是。
A.玻璃钢B.钢筋混凝土C.聚苯乙烯塑料D.搪瓷
(5)有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂,此时可能发生的副反应是:
22.(10分)
重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。
工业上一般采用高温煅烧还原法;
实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
(1)煅烧还原的热化学方程式为:
有关的数据:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);
△H=-1473.2kJ·
mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g);
△H=-110.5kJ·
Ba(s)+S(s)=BaS(s);
△H=-460kJ·
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时,会有如下转化:
BaSO4(s)+CO32―(aq)
BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042)。
BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡,再充分搅拌,弃去上层清液;
如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。
(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量cmol/LNa2CO3溶液,充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少?
(写出计算过程,结果用含c的代数式表示)
(4)现有0.40molBaSO4,欲使之全部转化为BaCO3。
若每次用1.00L2.0mol·
L-1饱和Na2CO3溶液处理,至少需要处理次。
(5)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
23.(13分)
金属(M)的腐蚀是因为发生反应:
M-ne-→Mn+。
金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。
但是加热或在稀HNO3中,铁与硝酸会不断反应。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。
(1)钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:
。
(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:
。
(3)由图示可知,密度等于1.35g·
mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是;
足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有;
还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大;
请用一句话概括该图反映出的基本结论:
。
(4)mmol铁与极大量的密度为1.35g·
mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体(体积在标准状况下测定),此时溶液中Fe元素的存在方式是,n的值最接近(填字母编号)。
A.22.4mB.33.6mC.44.8mD.67.2m
(5)除了上述处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是(填字母编号)
A.在铁中掺入铬、镍等金属,改变其内部结构,制成不锈钢
B.在铁制品表面镀锌
C.提高铁中含碳量,制成生铁
D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AD
BD
19、(9分)
(1)(NH4)2SO4(2分)
△
(2)NH4++OH-===NH3↑+H2O(2分)2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O(2分)
(3)18.8g(3分)
20、(10分)
(1)铜(或Cu);
(2分)AgNO3溶液(2分)
(2)正(1分),Ag++e-=Ag(1分);
Cu-2e-=Cu2+(1分)。
(3)0.025mol/(L·
min)(1分)
(4)不可以(1分),因为该反应不能自发进行(1分)。
21、(15分)
(1)3SiO2(1分),6,2,1,6。
(配平2分)
(2)K=
。
(1分)小于(1分)不变(1分)
(3)还原(1分)失去(1分)1.2(1分)氧化(1分)不移动(1分)
(4)ABD(2分,漏答扣1分,多、错选给0分)
高温
(5)MgO+SiO2==MgSiO3(1分)C+MgO==Mg+CO↑(1分)
22、(10分)
(1)BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g);
△H=+571.2kJ•mol—1(2分)
(2)S2—+H2O
HS-+OH-(2分)
(3)计算过程:
设溶液中SO42—的浓度为xmol•L-1,
BaSO4+CO32—=BaCO3+SO42—
平衡:
(c—x)mol•L-1xmol•L-1
K==0.042(2分);
x=0.04c(1分);
(4)5(2分)
(5)节能,环保(1分。
合理答案就可得分)
23、(13分)
(1)铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。
(1分)
(2)硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作;
生成物对环境污染严重(2分)
(3)NO2、NO(1分);
NO2NON2N2O(1分),硝酸密度的减少(1分)
硝酸的浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高。
(2分)
(4)Fe3+(1分)B(2分)
(5)A.B.D.(2分)(对一个或两个给一分,全对2分,但只要出现C便不给分)
备选的题:
1.(2007年高考广东理基)下列说法正确的是()
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·
5H2O是一种混合物
2.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
3.下列说法中,正确的是( )
A.
和
原子的中子数相等
B.纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C.钢中碳的质量分数比生铁中的要大
D.次氯酸是一种强氧化剂,是一种弱酸
4.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
6.在一定条件下发生下列变化,其中不属于盐类水解反应的是
A.HS—+H2O
S2—+H3O+ B.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
C.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+ D.AlO2—+2H2O
Al(OH)3+OH—
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