中考化学专题复习练习 碱专题练习卷文档格式.docx

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A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH=7D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

9、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少

10、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：

________。

测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

11、用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2·

2H2O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。

试剂A可以选择（选填序号）。

a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2

（2）阶段一的目的是。

（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

操作3包括：

蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。

12、某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO

和

②继续加足量水，振荡，静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。

【解释与结论】

通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；

实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。

13、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。

推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是_________。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_________。

14、A～H是初中化学常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图。

其中E为红色固体，H为红褐色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。

回答下列问题：

（1）F的化学式为：

（2）E

C化学方程式为：

（3）上述反应中未涉及的基本反应类型为：

（4）举出EG在工业生产中对应的一种用途：

15、现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如右图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应．请分析后回答：

（1）C的化学式是___________。

（2）B和D反应的化学方程式_______________________。

16某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；

倒转饮料瓶轻轻振荡,然后放置恢复至室温，作待测液；

③按右图连接实验装置。

取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

资料：

①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

③实验中各种溶液的密度都视为lg/mL。

根据以上实验过程完成下列问題：

（1）上述实验过程中，C装置中的现象是_________；

（2）装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______；

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______；

（4）步骤④鼓入空气的目的是_______；

（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：

物质

加入的试剂和操作

基本反应类型

CuO（Cu）

足量稀盐酸，过滤

分解反应

CaO（CaCO3）

高温煅烧

复分解反应

Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

足量铜粉，过滤

置换反应

CO2（CO）

氧气，点燃

化合反应

A．AB．BC．CD．D

2．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。

其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。

维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A．维生素C的化学式为：

C6H8O6

B．维生素C的一个分子中含有20个原子核

C．维生素C属于有机高分子化合物

D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：

1：

12

3．下列实验方法错误的是（）

实验目的

实验方法

除去二氧化碳中水蒸气

混合气体通过CaO和氢氧化钠

鉴别蔗糖和NH4NO3固体

加少量水溶解，测量溶液温度

除去粗盐中难溶性杂质

加适量水溶解，过滤，蒸发

除去NaCl溶液中少量CuCl2

滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤

4．据报道,南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氨阴离子（N5-）钴（Co）盐（化学式为:

Co（N5）2（H2O）4）。

下列有关说法正确的是

A．Co（N5）2（H2O）4中共含有4个水分子

B．Co（N5）2（H2O）4中H、O两种元素的质量比是1:

8

C．Co（N5）2（H2O）4的相对分子质量为271g

D．Co（N5）2（H2O）4中Co元素的质量分数最高

5．黄铜渣中约含Zn7%，ZnO31%，Cu50%，CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

下列说法不正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

B．Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成

C．Ⅰ中发生2个化学反应

D．溶液B中只含硫酸锌和水

6．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“-”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。

下列说法不正确的是

A．D可能是Ca（OH）2

B．上述反应中涉及了四种基本反应类型

C．B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成

D．E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状

B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹

C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱

D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律

8．下列涉及学科观点的说法中正确的是

A．微粒观：

水由氢分子和氧原子构成

B．分类观：

维生素C（C6H8O6）属于有机物

C．变化观：

分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化

D．守恒观：

木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律

9．制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。

对金属材料的说法正确的是（）

A．车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观

B．工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁

C．铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应

D．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸

10．下列实验操作正确的是（）

A．

滴加液体B．

点燃酒精灯

C．

二氧化碳验满D．

过滤

11．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）

A．红色

B．蓝色

C．无色

D．紫色

12．下列实验方法能达到实验目的的是

除去KCl固体中的KClO3

加入少量MnO2固体，加热

鉴别硬水和软水

滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量

将带火星的木条分别插入两种气体中

探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应

向反应后溶液中加入AgNO3溶液

13．下列对有关实验现象的描述正确的是（）

A．干冰在空气中升华周围出现白雾B．碳在氧气中燃烧放出白烟

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

14．下列叙述不正确的是（）

A．由不同种元素组成的物质不一定是化合物B．含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．分子是保持物质化学性质的最小微粒

15．通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO3

二、填空题

16．下面图画记录了中国消防博物馆．

古代厅﹣徽派防火墙

近现代厅﹣灭火器

防火防灾体验馆

常见的防火安全标志

火灾时，穿过浓烟

请结合图画回答问题．

（1）古代厅．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远．依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是_____．

（2）近现代厅．明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛．

①气体灭火剂﹣七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有_____种．

②固体灭火剂﹣BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有_____的性质．

（3）防火防灾体验馆．通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能．

①常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是_____（填字母序号）．

②火灾时，穿过浓烟的正确做法是_____．

（4）防火灭火大讲堂．

①物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：

Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为_____．

②固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是_____．依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为_____．

17．请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是_____（填名称），ab两试管中产生气体的体积比为_____。

（2）图2实验中硫燃烧产生_____色火焰，集气瓶底部预先放少量水，其作用是_____。

18．汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。

下图为微观反应示意图，请回答:

（1）该微观反应过程中出现了_______种氧化物；

（2）该反应的化学方程式为_______；

（3）该反应前后原子的种类和个数均________（选填“减少”、“不变”或“增加”）。

三、简答题

19．小明一家与朋友周末去郊外露营。

请回答下列问题：

（1）小明妈妈准备露营的食物有：

A香蕉B面包C鱼肉D牛奶E蔬菜等，其中富含维生素的是_____（填字母序号）。

牛奶中含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、铁、锌等多种元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是_____。

（2）小明爸爸准备了一个急救小药箱，其中“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。

氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为_____。

（3）他们到达了露营目的地，大家共同搭建好帐篷。

下列用品中，由有机合成材料做成的是_____（填字母序号）。

A尼龙篷布B钢制撑杆C羊毛毯子

20．某工厂化验室用40g10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7。

求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？

四、实验题

21．小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。

为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

探究内容

现象

结论

实验1：

取一定量的肥料放入水中，震荡

样品完全溶解

_________________

实验2：

取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂

溶液呈红色

__________________

实验3：

另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸

有白色沉淀生成

该化肥为_________

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？

请举例说明。

______________________________________。

②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

五、流程题

22．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：

（1）操作Ⅰ中的名称是____，该操作中玻璃棒的作用是______。

（2）以MgCl2为例，写出除去卤水中Mg2＋时发生反应的化学方程式：

_______。

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是____（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是____。

六、计算题

23．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2gCO2。

计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数_____。

（结果精确到0.1%）

24．取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2g，（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐酸）．

（1）大理石的纯度%．

（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1℅）．

七、探究题

25．“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）A．可能与硫酸的质量分数有关；

B．可能与锌的颗粒大小有关

（设计并实验）用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。

（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。

（3）（得出结论）完成①②③三组实验后得出的结论是。

（4）（评价与反思）下表是第①组实验的详细数据。

从上述表格可知，从第3分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。

（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。

A．45.7B．54.7C．75.4

【参考答案】***

题号

1

2

3

4

5

6

7

9

10

11

13

14

15

答案

16．封火墙可以起到隔离易燃物的作用3不燃烧和不支持燃烧C用湿毛巾捂住口鼻，低姿态前行Sb2O5Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降,同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳78

17．氢气2:

1蓝紫吸收SO2,防止污染空气

18．（或三）2NO+2CO

2CO2+N2不变

19．AE钙3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OA

20．9%

21．探究内容

易溶于水

溶液呈酸性

该化肥为硫酸铵

（以上每空1分，共3分）

①（3分）不同意（1分），碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性。

（2分）

②（1分）不要与碱性物质混合使用。

22．过滤引流MgCl2＋Ca（OH）2===CaCl2＋Mg（OH）2↓稀盐酸蒸发结晶

23．5g16.3%

24．

（1）83.3%．

（2）11.1℅

25．

（1）Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

（2）①③（3）相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快（4）锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小（5）C

1．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（）

A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应

B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关

C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序

D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：

得出结论

2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素

B．铁在潮湿的空气中易生锈，所以隔绝氧气和水一定能防止铁生锈

C．化学变化伴随着能量变化，所以能量变化时发生的一定是化学变化

D．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳

3．下列转化不能一步实现的是

A．H2O→O2B．CuO→Cu（OH）2C．Fe→Fe3O4D．Ca（OH）2→NH3

4．以下关于溶液的叙述，正确的是（）

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．溶液一定是无色的

C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放

D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%

5．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）

A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度

B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱

C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大

D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律

6．下列化学用语与含义相符的是（）

A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素

C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子

7．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是

A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃

B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液

C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>

Z>

X

D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%

8．KCl的部分溶解度数值如下表。

下列说法正确的是（）

温度

溶解度（g）

20℃

34

30℃