人教版第八单元《金属和金属材料》82金属的化学性质最新中考真题练习Word文件下载.docx
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为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。
下列说法正确的是( )
A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
9、(2020•泰安)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是( )
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有
Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
10、(2020•鄂州)现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿在Y的表面有银析出,而Z没变化,则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X
11、(2020•昆明)为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是( )
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
12、(2020•怀化)高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.下列有关说法正确的是( )
A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B.CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C.所得产物为生铁,含碳量比钢低
D.高炉尾气对环境无影响,可直接排放
13、(2020•株洲)下列反应属于置换反应的是( )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
14、(2020•潍坊)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知:
HCOOH
CO↑+H2O
下列说法不正确的是( )
A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO
D.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小
15、(2020•攀枝花)用3000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A.1166tB.1750tC.1810tD.1944t
16、(2020•郴州)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是( )
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
17、(2020•青岛)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;
实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是( )
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
18、(2020•潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是( )
19、(2020•潍坊)将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
下列有关判断正确的是( )
A.金属活动性:
M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属M
D.该过程一定发生了如下反应:
M+CuSO4═Cu+MSO4
20、(2020•荆州)现有一定质量的由两种金属组成的混合物。
加入过量的稀盐酸,充分反应,测得生成H20.2g,将反应后的溶液蒸发,得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是( )
A.Mg
FeB.Fe
ZnC.Zn
MgD.Al
Fe
21、(2020•咸宁)将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜
B.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能含有铜
C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
22、(2020•白银)在X、Y、Z三种金属中,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到的顺序为( )
A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y
23、(2020•黄冈)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:
Fe>R>H,下列说法正确的是( )
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
24、(2020•湘西州)下列化学反应中不属于置换反应的是( )
A.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI═2NaCl+I2D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
25、(2020•巴中)向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生0.2g氢气,则该样品中所含杂质可能是( )
A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜
26、(2020•遵义)用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是:
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe.已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验中所有的化学反应里,氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分是Fe3O4和FeO
27、(2020•邵阳)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图,下列说法不正确的是( )
A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应,还原剂是CO
B.在点燃酒精喷灯前,应先通入CO气体排尽装置中的空气
C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D.该模拟实验缺少尾气处理装置,会污染空气
28、(2020•襄阳)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
29、(2020•本溪)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法错误的是( )
A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO3
30、(2020•盐城)盐青、盐徐高铁开通运营,有效延伸我市发展空间。
高铁车厢使用的铝合金材料属于( )
A.合成材料B.金属材料C.天然材料D.复合材料
31、(2020•北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是( )
A.CuB.ZnC.AlD.Mg
32、(2020•湘潭)归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列选项正确的是( )
A、金属的熔点:
B、地壳中的元素含量:
C、空气中气体的体积分数:
D、金属的活动性顺序:
33、(2020•岳阳)验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是( )
A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液
34、(2020•苏州)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热,a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
35、(2020•德州)如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验,下列说法错误的是( )
A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C.试管中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成
D.为了防止污染空气,该实验应增加尾气处理装置
36、(2020•乐山)某同学参加实验操作考试,为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( )
A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中
B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
37、(2020•衡阳)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉,充分反应后过滤,得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。
下列有关说法错误的是( )
A.滤渣的质量一定大于ag
B.所得溶液中可能含有AgNO3
C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
38、(2020•达州)已知:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后,测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是( )
A.该反应中,CO是氧化剂
B.反应生成Fe的质量为15.2g
C.反应生成CO2的质量为16.5g
D.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
39、(2020•成都)下列成都出土的文物中,不属于金属材料的是( )
A、东汉说唱俑B、“郫”字青铜戈C、龙纹铅饼币D、黄金面具
40、(2020•甘孜州)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。
单质a不可能是( )
A.MgB.FeC.AgD.Zn
41、(2020•滨州)A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。
C、D能与稀盐酸反应产生H2,且相同条件下D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>BB.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A
42、(2020•济宁)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。
下面对反应结果的判断,不正确的是( )
A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有Zn
B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu
C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和Cu
D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn
43、(2020•聊城)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化;
再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出。
则三种金属的活动性顺序是( )
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
44、(2020•滨州)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。
则下列说法错误的是( )
A.完全反应所需时间:
丙>甲>乙
B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量:
45、(2020•济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。
综合以上信息得到以下结论,合理的是( )
A.从图象可以看出,金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同
二、填空题:
1、(2020•黑龙江)将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,则滤渣中可能含有,滤液中一定含有的溶质是,请用化学方程式解释溶液变蓝的原因。
2、(2020•呼和浩特)在金属材料中,铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm,广泛用于食品包装等。
铝能制成铝箔,主要利用铝的性质是。
(2)某小组同学将铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔逐渐变软,中间有液体被外面的固体包裹住。
由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝(填“高”或“低”)。
(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图,50s时溶液中的溶质为;
溶液温度升高的原因是。
3、(2020•东营)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。
(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比,铁的金属活动性镍(选填“>”、“=”或“<”),判断依据是(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息,得出白铜的成分是,其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。
4、(2020•株洲)如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。
(1)写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式。
(2)c处操作的目的为。
5、(2020•广州)中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。
锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4.②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4.③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2.④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:
AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是(填标号)。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为。
6、(2020•眉山)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是。
(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是。
(用序号①②③填空)
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知,活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.非金属与金属类似,活泼性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式。
7、(2020•巴中)将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,一定会发生的化学反应方程式为。
充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有无色气体产生,则滤渣中一定含有(填化学式),滤液中的溶质一定含有(填化学式)。
8、(2020•鸡西)在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中一定含有的溶质为(填化学式),滤渣中一定含有,写出其中一个化学反应方程式:
。
9、(2020•河南)如图为CO还原Fe2O3的微型装置图,则A处V型管内的固体粉末由色逐渐变黑;
B处V型管内的溶液变浑浊,化学方程式为;
将尾气点燃,化学方程式为。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
C
11
12
13
14
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17
18
19
20
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35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
1、答案为:
铜;
硝酸锌、硝酸铜;
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag。
2、答案为:
(1)延展性;
(2)高;
(3)氯化铝和盐酸;
铝与稀盐酸反应放热,使溶液温度升高。
3、答案:
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2);
(2)化合反应;
(3)玻璃棒;
(4)>;
Fe+NiSO4=Ni+FeSO4;
(5)铜、镍;
大。
4、答案为:
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)尾气处理,防止未反应的CO进入空气中。
5、答案:
(1)GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O;
(2)HCl;
(3)B;
(4)4:
73。
6、答案:
(1)铜或(Cu);
(2)致密的氧化铝保护膜;
(3)③;
(4)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
7、答案为:
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag;
Ag、Cu、Fe;
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
8、答案为:
Fe(NO3)2、Al(NO3)3;
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
9、答案为:
红棕;
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
2CO+O2
2CO2。
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