XX九年级化学下册《盐 化肥》知识学习总结要点汇总Word文档下载推荐.docx
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白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
caco3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3·
10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3·
10H2o(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHco3
△
Na2co3+H2o+co2↑
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
、
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
、碳酸钙的化学性质:
cuo+2Hclcucl2+3H2o
①与酸的反应:
2Hcl+caco3
co2↑+cacl2+H2o
②高温分解:
caco3
cao+co2↑
这两个反应可用检验NaoH是否变质
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应:
2Hcl+Na2co3
2Nacl+co2↑+H2o
(2)与碱溶液的反应;
ca2+Na2co3
caco3↓+2NaoH
3、碳酸氢钠的化学性质:
与酸的反应;
Hcl+NaHco3
H2o+Nacl+co2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别:
稀Hcl
co32-
无色气体
石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
+co2
+H2o
+Na2co3
+ca2
+o2
+cuo
+Hcl
+NaoH
cao
ca2
co2
co
NaoH
c
检验溶液中存在co32-的方法:
⑴加入稀Hcl,若有无色气泡产生,则有存在co32-
⑵加入石灰水或Ba2溶液,若液体变浑浊,则有存在co32-
⑶加入cacl2或ca2溶液,若液体变浑浊,则有存在co32-
考点四、盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2Sio3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSo4难溶,Ag2So4、caSo4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除Agcl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSo4、、Agcl不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,k、ca、Na除外)
反应类型:
置换反应
Fe
+
cuSo4
==
cu
FeSo4
2Al+
3cuSo4
Al23+3cu
+2AgNo3
cu2+
2Ag
盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
H2So4+
Bacl2
BaSo4↓+2Hcl(注BaSo4沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
2Hcl+Na2co3
2Hcl+caco3
Hcl+AgNo3
HNo3
+Agcl↓(注Agcl沉淀:
3、
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
2NaoH+cuSo4
cu2↓+Na2So4现象:
出现蓝色沉淀
(注:
cuSo4溶液:
蓝色
cu2沉淀:
蓝色)
3NaoH+Fecl3
Fe3↓+3Nacl
现象:
出现红褐色沉淀
Fecl3溶液:
黄色
Fe3沉淀:
红褐色)
ca2+Na2co3
澄清石灰水变浑浊
4、
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
Nacl+AgNo3
Agcl↓+NaNo3
出现白色沉淀
Na2So4+Bacl2
BaSo4↓+2Nacl
考点五、复分解反应
、概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、特点:
首尾交换,各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件:
生成物:
有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHco3/Rco3+酸→另一种盐+co2+H2o
考点六、特殊离子鉴别:
离子种类
检验方法(所加试剂)
现
象
cl-
先加AgNo3溶液,再加稀HNo3
产生白色沉淀
So42-
先加Ba2(或Bacl2)溶液,再加稀HNo3
先滴加稀Hcl,再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
oH-
滴加无色酚酞试液
试液变红
H+
滴加紫色石蕊试液
NH4+
先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
归纳总结:
酸、碱的化学性质:
(考点七)
一、酸的化学性质:
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
mg
mgSo4+H2↑
2Hcl+
mgcl2+H2↑
3H2So4+2Al
Al23+3H2↑
6Hcl+2Al
2Alcl3+3H2↑
H2So4+Zn
ZnSo4+H2↑
2Hcl+Zn
Zncl2+H2↑
H2So4+Fe
FeSo4+H2↑
2Hcl+Fe
Fecl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸→盐+水
Fe2o3+3H2So4
Fe23+3H2o(注Fe23溶液:
黄色)
Fe2o3+6Hcl
2Fecl3
+3H2o(注Fecl3溶液:
cuo+2Hcl
cucl2+2H2o(注cucl2溶液:
cuo+H2So4
cuSo4+H2o(注cuSo4溶液:
(4)碱+酸→盐+水
Hcl+NaoH
Nacl+H2o
2Hcl+ca2
cacl2+2H2o
H2So4+2NaoH
Na2So4+2H2o
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸
二、碱的化学性质:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaoH+co2
Na2co3+H2o
2NaoH+So2
Na2So3+H2o
2NaoH+So3
H2o+Na2So4
ca2+co2
H2o+caco3↓
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
cu2↓+Na2So4
红棕色)
课题二、化学肥料
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)
、氮肥
⑴作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
⑵、常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4Hco3
7.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4No3
35%
易爆,结块不可用铁锤砸
2So4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4cl
26.2%
46.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2o
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNo3
⑶、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
kcl
⑵常用钾肥
草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为k2co3),呈碱性
k2So4:
长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
⑵常用磷肥
磷矿粉
ca32
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙ca2和caSo4
不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙ca2
⒋复合肥:
含N、P、k中的两种或三种
kNo3
NH4H2Po4
不能与碱性物质混合施用
2HPo4
三、使用化肥、农药对环境的影响(考点二)
、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
No2、NH3、H2S、So2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
(2)、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法(考点三)
氮
肥
钾
磷
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加ca2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂:
碱(NaoH、ca2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
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