初三 化学溶液学生版Word文档格式.docx
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溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只有一种。
2.乳化作用:
小液滴分散到液体里形成的混合物(乳浊液)一般不能稳定存在。
加入洗涤剂后,乳浊液不再分层而能稳定存在,能变成细小的液滴随水流走,洗涤剂所起的这种作用就是乳化作用。
溶解与乳化作用是两个不同的过程,溶解形成的是溶液,而乳化作用形成的是乳浊液。
3.溶解时的吸热或放热现象
随堂练习
1.调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
2.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是()
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
3.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变.现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水,会使溶液温度升高的是( )
A.①③④B.②④⑤C.①②④D.①③⑤
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
概念
一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;
还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液
条件
“一定温度”和“一定量的溶剂”
判断方法
向原溶液中再加入少量原溶质,如果不能继续溶解,说明原溶液是饱和溶液,如果能继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液
转化方法
升高温度
加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
降低温度
加溶质
蒸发溶剂
溶液的饱和与不饱和是针对某种溶质而言的,例如,一定温度下的氯化钠饱和溶液里不能再溶解氯化钠固体,但可以继续溶解硝酸钾等其他固体。
饱和溶液与不饱和溶液相互转化时,上述改变温度的方法只适用于大部分固体物质,对于溶解度随温度升高而减小的少数物质(如熟石灰)则应采用相反的方法。
结晶法有蒸发结晶和降温结晶,蒸发结晶常用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质,如食盐;
降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的可溶性固态物质,如硝酸钾。
一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间.则下列说法错误的是( )
A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
D.溶液的质量一定增加
三、溶解度及溶解度曲线
1.固体物质的溶解度
溶解度的单位是“g”。
溶剂的量不能影响溶解度。
理解溶解度的定义要抓住四个要素:
一定温度;
100g溶剂;
溶液达到饱和;
所溶解的溶质的质量。
2.溶解度曲线
3.气体溶解度:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
【注意】气体溶解度与温度、压强都有关。
下列有关溶液的说法,不正确的是( )
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
知识点1:
溶液
例题1如图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠B.食盐C.蔗糖D.硝酸铵
例题2洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸除水垢
例题3某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素,实验步骤设计如下:
(Ⅰ)称取一定质量的冰糖,研磨成粉末,每10g为一份,分成若干份备用;
(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖(粉末)
冰糖(块状)
食盐
固体质量
10g
溶剂种类
水
植物油
溶剂质量
50g
请你对他们的实验设计进行评价:
(1)根据上述的设计,你认为他们准备研究的影响因素包括________________,其中不会影响物质溶解性的因素是_________________。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中,使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于_____________________。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出,请简述理由:
_________。
知识点2:
例题1小红同学为了证明某硝酸钾溶液是否饱和,设计了以下实验方案。
一定能达到目的的是()
A.温度不变时,向该溶液中加少量水,溶液的浓度变小
B.取少量该溶液,降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出
C.取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出
D.温度不变时,向该溶液中加少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解
例题2在炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。
判断下列说法正确的是()
A.4℃时,溶液A一定是饱和溶液
B.室温下,溶液B一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
例题3(山东泰安)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:
①加入氢氧化钙;
②升高温度;
③降低温度;
④加入水;
⑤蒸发水。
其中正确的措施是()
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
知识点3:
溶解度曲线
例题1如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
例题210℃时,在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾与氯化钾饱和溶液;
保持溶液温度不变,分别向其中加入等质量的相应溶质;
再将温度升高到40℃,氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。
图2为两种物质的溶解度曲线。
请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题:
(1)当温度t的取值范围为________时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。
(3)状态三时,烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。
例题3苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没有溶解,原因是________________________。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,待样品充分溶解后,再加少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是___________________________。
(3)将所得滤液__________,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
例题4
溶解度可表示物质溶解性的大小。
①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度________(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。
由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号)。
a.大于40℃
b.小于40℃
c.无法确定
溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系
(1)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的区别
浓溶液与稀溶液
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;
溶质含量较多的溶液称为浓溶液;
溶质含量较少的溶液成为稀溶液
含义
表示一定条件下溶质溶解是否达到了最大限度
粗略表示溶液中溶质含量的多少
影响因素
温度、溶剂的量,溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的量
(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
溶液中的“变”与“不变”
将某溶液加水稀释、加溶质、升温或降温后,溶液中某些量(溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度等)的变化情况如下:
溶质质量
溶液质量
溶解度
一定温度下,向某溶液中加水稀释
不变
增加
一定温度下,向某物质的不饱和溶液中加溶质
一定温度下,向某物质的饱和溶液中加溶质
一定温度时,将某物质的不饱和溶液恒温蒸发水分至恰好饱和
减少
一定温度时,将某物质的饱和溶液恒温蒸发
将某固体物质(溶解度随温度升高而增大)的饱和溶液降温
减小
将某固体物质(溶解度随温度升高而减小)的饱和溶液降温
增大
(答题时间:
30分钟)
1.(重庆)调味品是重要的食品添加剂,将下列调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
2.下列物质中属于溶液的是()
A.泥水B.牛奶C.液氧D.糖水
3.下列溶液中,其中溶剂与其他溶液不同的一种是()
A.澄清石灰水B.医用碘酒C.过氧化氢溶液D.硫酸铜溶液
4.(泰安)溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是()
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
*5.下列操作能将物质完全分散成分子的是()
A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾B.将蔗糖溶于水
C.把植物油滴入水中用力振荡D.加热高锰酸钾
*6.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落。
加入的物质可能是()
A.食盐B.硝酸铵
C.氢氧化钠D.蔗糖
*7.小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话:
“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程,可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。
对此,小明产生了一些疑问。
你觉得小明的下列想法合适的是()
A.有时参考书上也会有错误。
人非圣贤,孰能无过!
我还是问问老师吧!
B.好像不对吧?
不过参考书都是权威专家写的,应该不会错的!
可能是我记错了。
C.汽油是乳化剂,可以与衣服上的油渍发生化学变化,形成乳浊液,达到清洗的目的
D.不容置疑,参考书上写的当然是正确的啦!
*8.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。
下列判断正确的是()
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
*9.25℃时向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()
*10.如图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,变为不饱和溶液。
A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖
*11.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液。
下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.加入少量硝酸钾晶体B.加一定量的水
C.降低温度D.t℃时蒸发少量水
**12.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
10
20
30
40
60
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据上表数据,判断下列说法错误的是()
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交
B.在20℃时,要将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
C.在20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
*13.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
根据你在实验中观察到的现象,________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
**14.(武汉)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
35
析出固体M的质量/g
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有__________(填序号)。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
**15.一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。
(1)70℃时,在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到10℃时,析出的晶体质量是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________;
②关于剩余溶液,下列说法正确的是_________。
A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
*16.在部分地区发生“抢盐”风波后,我国政府及时发布公告称:
核事故对我国海域污染的可能性极小,且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。
已知:
盐湖原盐的主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答:
(1)将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时,溶液中(填“有”、“没有”)晶体析出。
(2)为除去原盐中的泥沙,可先将原盐溶解,再通过操作除去。
(3)可用“夏季采盐,冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是。
初步掌握溶质质量分数的简单计算;
能进行化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
溶质质量分数的简单计算;
化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算
选择题、计算题
2~6分
初步学会如何配制一定溶质质量分数的溶液
配制一定溶质质量分数的溶液实验中的仪器选择、操作判断、误差分析
选择题、填空简答题、实验题、计算题
有关化学方程式与溶质质量分数相结合的计算;
溶液的配制实验。
图表数据、函数图象型化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算;
配制溶质质量分数一定的溶液实验中的误差分析。
一、溶质的质量分数
【警示】
在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区:
(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示,不能误以为用分数表示。
(2)误以为溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。
(3)将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半,误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
(4)将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。
(5)误以为在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。
(6)一定量的某物质在水中不能全部溶解时,误将未溶解的物质计入溶质质量。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1.主要仪器:
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2.主要步骤:
(以配制50g10%的氯化钠溶液为例)
(1)计算:
计算所需氯化钠、水的质量,并将水的质量换算成体积。
氯化钠质量为50g×
10%=5g,水的质量为50g-5g=45g,水的体积为45g÷
1g/cm3=45mL。
(2)称量:
用托盘天平称取5g氯化钠固体,并倒入烧杯中;
用量筒量取45mL水。
(3)溶解:
将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到固体全部溶解为止。
(4)装瓶存放:
把配制好的溶液装入细口瓶,盖好瓶塞,贴上标签。
称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片。
量取液体体积时根据液体的多少选择大小合适的量筒;
读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
配制溶液要在烧杯中,而不能在量筒内。
将浓溶液加水配制稀溶液时,操作步骤为:
计算、量取、溶解、装瓶。
即通过计算将液体的质量转化为体积,显然,实验仪器就不需要托盘天平了。
溶质质量分数的计算
例题1对“10%的食盐溶液”含义的解释,错误的是()
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D.将食盐与水按1:
9的质量比配成的溶液
例题2如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是()
A.a>
b>
cB.c>
a
C.b>
a=cD.b>
a>
c
例题3在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.往10g10﹪的硝酸钾溶液中加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.往10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
例题4(潍坊)下图是硝酸钾的溶解度曲线
某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()
A.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
例题5在20℃时,NaCl的溶解度为36g。
在此温度下,将10gNaCl放入25g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.26.5%B.28.6%C.36%D.32%
例题6(广西省贵港)为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验:
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应。
烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:
(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
烧杯中剩余物质的总质量/g
56.7
56.2
55.7
55.2
55.0
求:
(1)最终生成二氧化碳的质量为___________g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液。
溶液的配制
例1要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
例题2配制10%的NaCl溶液,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是()
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时,部分药品沾在纸上,未倒入烧杯中
④
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