中考化学典型专题抢分卷推断专题Word格式.docx
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它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A ;
D 。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式 ,写出该反应的基本反应类型 。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
。
7.甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质。
它们的转化关系如图所示(部分产物略去,图中“→”表示甲和丙都能与X反应生成乙)。
(1)若甲为二氧化碳,乙为一氧化碳,丙为氧气。
①X的化学式为 。
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是 。
(2)若甲为碳酸氢钠,乙为氯化钠,丙为碱。
①丙的名称为 。
②物质X (“能”或“不能”)清除铁制品表面的锈。
(3)若X为石灰水,甲为碳酸钠,丙为气体。
①X与甲的溶液反应,其反应的类型是 。
②丙与足量X反应的化学方程式为 。
8.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、B是盐,且B中含有钠元素;
D是酸,C为白色沉淀。
它们相互之间在溶液中可发生如下反应:
①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题:
(1)写出物质的化学式:
D ,F ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应① ;
反应③ 。
9.A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学中的常见物质,有如图所示的转化关系。
已知A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变,D和E均为单质,E在D中燃烧产生大量白烟。
(1)A在此反应中其 作用;
(2)F的化学式为 ;
(3)写出①的化学反应方程式 ;
(4)说出物质C的一点用途 。
10.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中E是黑色固体,且与B在一定条件下反应有红色物质生成,C的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应。
图中“﹣”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
D ,C 。
(2)写出B与E反应的化学方程式:
11.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
A. E. 。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为:
(3)写出B→G的化学方程式 。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为 。
12.A→D是初中化学常见的不同类别的物质,已知化合物A、B中含有两种相同的元素。
它们之间的关系如图所示,“一”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理,回答:
(1)写出“C一B”、A与D反应且有浅绿色溶液生成的化学方程式。
(2)说出物质A的一种具体用途。
13.A、B、C为初中化学常见的物质,它们之间存在如图所示的转化关系(在一定条件下均能一步实现)。
(1)若A、C组成元素相同,C是一种最常用的溶剂,则B→C的化学方程式为 。
(2)若B、C组成元素相同,A为黑色固体单质,B为可燃性气体化合物,则C的化学式为 。
(3)若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种,B→C的反应为复分解反应,则B→C的化学方程式为 ,该反应能发生的原因是 。
14.图中A﹣J是初中化学常见物质,且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
A、D、E、G、I均为单质,A在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能,E为紫红色固体;
J为金属氧化物;
B、C均由三种元素组成。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
(1)写出E的化学式:
(2)写出A与B反应的化学方程式 。
(3)E和I反应的基本反应类型为 。
(4)写出G→F反应的化学方程式 。
15.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应).A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题:
(1)写出化学式:
B ;
E .
(2)物质C所属的物质类别是 ,选择C作为食品干燥剂的原因有
(答两条即可)
(3)写出D转化为F的化学方程式 .
(4)B在生产上的用途有 ,上述反应没有包含的基本反应类型是 .
16.A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质.C、D是单质,C为紫红色固体,D被认为是最清洁的能源.B的浓溶液常用做干燥剂.已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应:
①Fe+A→C+E;
②Fe+B→D+E.
(1)写出A、B、C的化学式:
A ,B ,C .
(2)现有Fe和A、C三种固体组成的混合物,小刚想测定该混合物中C物质的质量分数,他设计并完成了以下实验:
你认为,小刚的实验数据处理是否正确(填“正确”或“不正确”) ,理由是 .
17.如图中的六个原A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两个圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示.请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)写出A、E的化学式 、 ;
(2)C与F反应的化学方程式为 ;
(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式 .
参考答案
1.【答案】
(1):
CH4或C2H5OH(合理即可)
(2)易溶;
蒸发结晶;
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑;
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓。
2.【答案】
(1)①活泼金属;
H2;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4.
3.【答案】本题属于物质的推断题,为了确定物质的组成,本题可以通过的实验流程中不同的现象,从而得出实验结论.本题的突破点是:
因为“A、B为两种黑色粉末”,“A为单质,D为红色单质”,则推测D为铜,因此B是氧化铜,A为碳,结合图框,可知C为二氧化碳.根据“E是常用的建筑材料”,则推出为碳酸钙.带入检验,符合题意.
根据分析,则B的化学式为CuO;
反应①为氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳,所属的基本反应类型为置换反应;
反应③为碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙或碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,其化学方程式为CaCO3
CO2↑+CaO或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为:
CuO;
置换反应;
CaCO3
4.【答案】
(1)二氧化碳(合理即可);
(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(合理即可);
(3)SO2+2KOH═K2SO3+H2O.
5.【答案】
(1)③④;
(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(4)CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
6.【答案】A、B、C、D是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,所以D是碳酸钙,B、C为氧化物,且B为有毒气体,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互转化,碳酸钙和C也可以相互转化,所以C是二氧化碳,A为无色气体单质,会转化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧气,经过验证,推导正确;
(1)A是O2,D是CaCO3;
故填:
O2;
CaCO3;
(2)C转化为物质B是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,化学方程式为:
CO2+C
2CO;
该反应是两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,故填:
化合反应;
(3)物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A,是二氧化碳和过氧化钠反应产生碳酸钠和氧气,故反应的方程式为:
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。
7.【答案】
(1)①C;
②一氧化碳(或乙或CO);
(2)①氢氧化钠;
②能;
(3)①复分解反应;
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
8.【答案】
(1)H2SO4,H2O;
(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
9.【答案】
(1)催化;
(2)P2O5;
(3)2H2O2
2H2O+O2↑;
(4)配制溶液等。
10.【答案】
(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,因此A是碳酸钠,D是碳酸钙;
C的固体俗称干冰,因此C是二氧化碳;
CO2;
(合理即可)
(2)黑色固体碳和黑色固体氧化铜在高温的条件下生成红色固体铜和二氧化碳,配平即可;
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
11.【答案】
(1)CaCO3;
Ca(OH)2;
(2)过滤;
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
12.【答案】
(1)C和B、A与D反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)A物质可以用来除锈;
13.【答案】
(1)若A、C组成元素相同,C是一种最常用的溶剂,过氧化氢分解会生成水和氧气,氢气在氧气中点燃生成水,所以A是过氧化氢溶液、B是氧气、C是水;
2H2+O2
2H2O;
(2)若B、C组成元素相同,A为黑色固体单质,B为可燃性气体化合物,则A是碳,B是一氧化碳,一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳,所以C是二氧化碳;
(3)若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种,B→C的反应为复分解反应,则B为Na2CO3溶液,与Ca(OH)2[或CaCl2、Ca(NO3)2]反应可生成C物质CaCO3,该反应能够发生的原因是:
符合复分解反应的条件,反应物均可溶,生成物有沉淀;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可);
14.【答案】
(1)Cu;
(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;
(3)化合反应;
(4)H2+Cl2
2HCl。
15.【答案】
(1)根据题目给出的流程图和信息:
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,因此A是铁,C是氧化钙,E是硫酸铜;
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,因此B是硫酸;
H2SO4;
CuSO4;
(2)C是氧化钙,属于氧化物或金属氧化物;
选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有:
安全无毒,价格低廉等;
氧化物;
安全无毒,价格低廉;
(答案合理即可)
(3)F是由三种元素组成的化合物,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)硫酸在生产上的用途有:
金属除锈、制氢气等;
上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应;
金属除锈;
分解反应;
16.【答案】
(1)由“C、D是单质,C为紫红色固体”可以推断,C为Cu;
最清洁的能源是H2,故可推断D是H2;
由“B的浓溶液常用做干燥剂”可判断B是浓硫酸;
故②Fe+B→D+E的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故可推断,E为FeSO4;
那么①Fe+A→C+E的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
故可推断A为CuSO4.
故选CuSO4、H2SO4、Cu.
(2)不正确.4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜(铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体,不只是原来的C物质,或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量.其它合理答案均可.没有文字说明不给分).
17.【答案】
(1)CuSO4、Na2CO3;
(2)Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O;
(3)H2+CuO
Cu+H2O.
二、中考化学推断题
2..如图所示,A~H分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。
“→”箭头表示物质间能转化,“—”表示物质间能反应),G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色。
(1)G的化学式为_____。
(2)C→D的实验现象为:
_____。
(3)写出下列化学方程式:
A→B:
G→H:
(4)在上述转化关系中,一定不包含_____反应(填基本类型)
【答案】CuSO4固体减少,放出大量的热H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2置换反应
【解析】
【分析】
G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO,CuO与H2反应生成H2O,则C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙,则D为Ca(OH)2,A可能为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡,则B可能为HCl,D、F均为碱,且D能生F,则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜,则H可能为CuCl2,验证无误,推导正确。
【详解】
(1)G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4;
(2)C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙,实验现象为固体减少,放出大量的热;
(3)由上述分析可知A→B:
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl;
CuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2;
(2)上述物质中不含有单质,故反应一定不包含置换反应。
3.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
(1)B的化学式是_______________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
试题分析:
具体无法确定是否含有哪种物质;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;
由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;
故
(1)B的化学式是BaSO4
(2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4(3)生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点:
物质的推断
4.A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应)。
人体缺乏A元素会引起贫血,B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,B和D含有相同的阴离子。
(1)C应是化合物中的_____类;
E的化学式是_____。
(2)A与B溶液反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
根据题目给出的流程图和信息:
A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,人体缺乏A元素会引起贫血,因此A是铁;
B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,因此B是硫酸铜;
B和D含有相同的阴离子,因此D是硫酸;
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠,因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E,因此E是水。
(1)氢氧化钠属于碱,因此C是碱类;
碱;
H2O;
(2)A是铁,B是硫酸铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的相对原子质量小于铜,因此溶液的质量减小;
减小;
(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,配平即可;
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【点睛】
在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。
5.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;
由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。
(1)由分析可知,沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不和稀硝酸反应,可观察到的现象是:
固体部分溶解,有气泡冒出;
随着稀硝酸的加入,从C到D液体的pH减小;
(2)根据分析可知,原白色固体中一定含有:
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;
取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明一定没有氢氧化钠;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是:
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸;
(4)因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾,为进一步探究该白色固体的成分,可通过取少量D点的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察有无白色固体产生的现象,则可证明白色固体的成分。
6.如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;
为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
【答案】Fe3O4;
;
检验纯度
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
水通电分解生成氢气和氧气,铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁,铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜,乙与硫酸反应生成蓝色溶液,则乙是氧化铜,则F为铜;
E为铁,甲为四氧化三铁;
一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁、氧化铜反应,分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳,Y为二氧化碳;
铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液;
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
由分析可知:
(1)甲的化学式为Fe3O4;
为防止发生爆炸,点燃A气体之前要检验纯度;
(2)生成黑色固体甲,即铁在氧
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