山东省广饶县英才学校学年八年级五四学制下学期期中考试化学试题Word格式.docx
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5、NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是
A.SO2
B.Cl2
C.O2
D.N2
6、有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7∶4,则此氮的氧化物的化学式为(
)
A.N2O4
B.N2O5
C.NO2
D.N2O
7、在化学方程式:
aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中,各化学式的计量数之间的关系正确的是()
A.2m=a
B.m=2a
C.3n=a
D.2b=2m+n
第II卷(非选择题)
二、选择填充题(题型注释)
8、完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是(
)
A.a
g,10mL
B.8a/9
g,5
mL
C.a/9
g,20mL
D.a/9
g
,5mL
9、将20kg甲、5kg乙、8kg丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:
反应后混合物中含有5kg甲、16kg丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量是(
A.12kg
B.9kg
C.4kg
D.17kg
10、元素R在化合物中只有一种化合价,其氧化物的化学式为R2O3,则下列化学式中正确的是(
A.R(OH)2
B.R2(SO4)3
C.RNO3
D.RCO3
11、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得各物质的质量数据如下:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前各物质的质量/g
3
2
9
4
反应后各物质的质量/g
5
未知数
6
下列选项中正确的是( )
A.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1:
1
B.甲和丁的相对分子质量之比为1:
1
C.丙一定是化合物
D.该反应一定是化合反应
12、学会分析,寻找规律是学好化学的方法之一.分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律,可知X代表的物质是( )
A.HCl
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.ClO2
13、逻辑推理是化学常见的学习方法,下列逻辑推理正确的是(
A.氧化物含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物。
B.化合物含有不同元素,有不同元素组成的物质一定是化合物。
C.单质有不同的存在状态,液氧和氧气是同种物质。
D.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质一定是纯净物。
14、下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是(
①2H②2NH3③SO2④
⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示分子个数的是①②
15、将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 (
A.KMnO4
MnO2
B.K2MnO4
C.KMnO4
MnO2
K2MnO4
D.KMnO4
16、下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是(
A.O
B.Zn
C.N2
D.CO
17、如图所示是某反应前后的微观示意图,“
”和“
”表示两种不同的原子。
则该反应(
A.是化合反应
B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4:
18、下列有关化合价的叙述正确的是()
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3
C.氧气中氧元素的化合价为-2
D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
19、关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是()
A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O
20、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是(
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.单质与化合物属于交叉关系
C.化合物与氧化物属于包含关系
D.氧化反应与化合反应属于并列关系
三、填空题(题型注释)
21、质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是
(填字母序号)
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为①
,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示②
的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是
。
22、由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为
;
(2)下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为
(3)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学反应方程式
四、简答题(题型注释)
23、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为____;
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____;
(3)_____g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素.
24、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却,称量剩余物的质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):
计算:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
(1)生成氧气的质量为g;
(2)原样品中氯酸钾的的质量分数。
五、探究题(题型注释)
25、为了研究质量守恒定律,某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。
(1)装置:
锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_________________________________。
(2)白磷燃烧:
白磷燃烧过程中看到的现象是_____________________________________。
(3)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是_______________(只写一条)。
(4)反思:
白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是___________。
六、信息分析题(题型注释)
26、下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图:
(1)图中所示的化学方程式_________________________________________;
(2)从图中你还能获取的信息是______________________________________。
27、铁、水、氢气、氧气、高锰酸钾五种物质,按要求写出反应的化学方程式。
(1)两个化合反应:
_________________________、_________________________
(2)两个分解反应:
_____________________、__________________________
28、有下列物质:
①硫粉;
②冰水混合物;
③纯净空气;
④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物;
⑤二氧化硫;
⑥铜;
⑦过氧化氢溶液;
⑧稀有气体。
其中属于单质的是________________;
属于化合物的是________________;
属于纯净物的是_____________________;
属于混合物的是____________________。
(均填序号)
29、用化学符号填空:
(1)2个铜原子_____________;
(2)4个铝离子________________;
(3)硫酸铁__________;
(4)能保持氢气化学性质的最小粒子________________;
(5)标出碳酸钠中碳元素的化合价_______________。
30、写出下列符号中数字“2”的含义。
(1)Mg2+:
________________。
(2)
:
_______________。
(3)H2O:
参考答案
1、A
2、B
3、C
4、B
5、A
6、D
7、BD
8、C
9、A
10、B
11、C
12、C
13、C
14、C
15、C
16、B
17、A
18、D
19、C
20、C
21、
(1)B;
(2)①2Mg+O2
2MgO;
②(3)部分生成物散逸到空气中
22、
(1)+6
(2)H2O(3)Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
23、
314
17:
14:
6
15.7
24、
(1)1.92g;
(2)98%
25、
防止锥形瓶底部局部受热破裂
产生白色的烟,气球胀大,后又缩小
装置漏气(或锥形瓶未冷却等)
遵守
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
26、
2CO+2NO催化剂N2+2CO2
在化学变化中分子可以再分,原子不能再分(或化学反应前后元素的种类不变,或分子由原子构成,合理均可)
27、
3Fe
+
2O2
点燃Fe3O4
2H2+O2点燃2H2O
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O通电2H2↑+O2↑
28、
①⑥
②⑤
①②⑤⑥
③④⑦⑧
29、
2N
4Al3+
Fe2(SO4)3
H2
30、
表示一个镁离子带两个单位的正电荷
表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价
一个水分子中含有两个氢原子
【解析】
1、A、尼古丁由C、H、N三种元素组成,故选项说法正确;
B、一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的,故选项说法错误;
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是(10×
12):
(1×
14):
(14×
2)=60:
7:
14,根据化合物中元素的质量分数=
×
100%可知,尼古丁中碳元素质量分数最大,故选项说法错误;
D、尼古丁是由尼古丁分子构成的,不含氮分子,故选项说法错误.故选:
A.
2、试题分析:
根据质量守恒定律:
反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,参加反应B的质量为48克,可设B的相对分子质量为x,可列式为:
28:
3×
x=14克:
48克,x=32,故选B
考点:
根据化学方程式计算
3、
试题分析:
根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物,故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:
8.8g×
12/44×
100%=2.4g;
5.4g水中含有的氢元素的质量为:
5.4g×
2/18×
100%=0.6g;
2.4g+0.6g<
4.6g,故化合物中含有碳、氢、氧三种元素;
故选C
质量守恒定律
4、
根据题中反应物BC与生成物B的质量关系可知,B与BC的质量关系为4:
5,将2gA2与80gBC恰好完全反应,根据质量守恒定律以及反应表达式
A2+BC=
B
A2C
可以求出A2C的质量为18g,
2g80g80g×
4/5
18
故答案选择B
质量守恒定律及化学方程式的含义
5、
依据质量守恒定律:
化学变化前后元素种类不变,NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素,不含硫元素,故A正确.
质量守恒定律
6、试题分析:
设该氮的氧化物的化学式为NxOy,则:
N:
O=14x:
16y=7:
4,x:
y=2:
1.选D。
化学式;
元素质量比。
点评:
此题的解答方法是设而不求的方法,只要设出未知数x和y,求其比值就可以了。
7、化学反应前后,各原子的种类和个数不变。
各原子在反应前后的关系如下:
C原子:
2a=m,故B正确;
H原子:
6a=2n,即3a=n;
O原子:
2b=2m+n,故D正确。
点睛:
根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
8、电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,与负极相连的试管产生的气体可以燃烧,其体积比约为1:
2,若生成氧气的体积是10mL;
则负极上生成氢气的体积是20mL;
设完全电解ag水,得到氢气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
ag
y
y=
g。
9、根据质量守恒定律,20kg甲、5kg乙、8kg丙的总质量,等于反应后混合物中5kg甲、16kg丙,新物质丁的总质量,则丁物质的质量为20kg+5kg+8kg-(5+16)kg=12kg。
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.从微观来说,该定律成立的原因是:
“在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变”。
该定律的含义是:
“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
10、元素R的化合物中只有一种化合价,其氧化物的化学式为R2O3,氧元素显-2价,设R元素的化合价是a,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2a+(-2)×
3=0,则a=+3价;
A、氢氧根显-1价,设R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(-1)×
2=0,则x=+2价,故选项错误;
B、硫酸根显-2价,设R元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2y+(-2)×
3=0,则y=+3价,故选项正确;
C、硝酸根显-1价,设R元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
z+(-1)=0,则z=+1价,故选项错误;
D、碳酸根显-2价,设R元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
w+(-2)=0,则w=+2价,故选项错误。
11、根据质量守恒定律进行分析,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物.由表格信息可知反应后甲质量增加了5g-3g=2g,是生成物;
乙质量应该不变,可能做催化剂;
丙的未知数为(3g+2g+9g+4g)-(5g+2g+6g)=5g,质量减少9g-5g=4g,为反应物;
丁质量增加了6g-4g=2g,是生成物;
参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量,所以推断,反应物是丙,生成物是甲和丁,符合“一变多”,所以是分解反应;
A、由分析可知:
该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g:
4g=1:
2,故错误;
B、由于未知反应的化学方程式中的化学计量数,故无法确定甲、丁的相对分子质量比,故错误;
C、反应物是丙,生成物是甲和丁,符合“一变多”,所以是分解反应,故丙一定是化合物,故正确;
D、反应物是丙,生成物是甲和丁,符合“一变多”,所以是分解反应,故错误。
12、根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,
化合物NaCl中Cl元素化合价=0-(+1)=-1;
化合物HClO中Cl元素化合价=0-(+1)-(-2)=+1;
化合物KClO3中Cl元素化合价=0-(+1)-(-2)×
3=+5;
化合物KClO4中Cl元素化合价=0-(+1)-(-2)×
4=+7;
NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律为化合物中Cl元素化合价依次升高,则物质X中Cl化合价为0价,根据化合价规则,单质中元素化合价为0;
在所提供四种物质中只有Cl2为单质。
根据化学式推算化合价时,首先要辨析一下物质的类别,如果是单质,其中的元素的化合价也就不用推算了,根据“在单质中,单质中元素的化合价为零”的原则可知,其化合价为零;
如果是化合物,然后再设未知量,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价,或题中给出的某元素或原子团的化合价等),列等式求解即可。
但是,列等式时,一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了;
还有,化合价的正、负(特别是负价)也不容忽视.最后,求解的结果一定要带有正、负号,特别是,正号不能省略不写。
13、A、氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的,不属于氧化物,故选项推理错误;
B、化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同元素组成的物质不一定是化合物,如氢气和氢气组成的混合物,故选项推理正确;
C、液氧是液态的氧气,和氧气是同种物质,是氧气的不同的存在状态,故正确;
D、单质中只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理错误。
单质是由一种元素组成的纯净物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物;
氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;
混合物是由两种或两种以上物质组成的;
纯净物是由一种物质组成的。
14、A.表示离子个数的是⑥2OH-,⑤Mg2+表示离子所带的电荷数。
故A错误。
B.表示离子所带电荷数的是⑤Mg2+,④表示化合价。
故B错误。
C.表示分子中原子个数的是③SO2⑦H2O。
故C正确。
D.表示分子个数的是②,①2H表示原子个数。
故D错误。
点睛∶本题主要考查化学式的含义。
15、解∶设8g高锰酸钾加热完全分解生成氧气质量为xg
2KMnO4
K2MnO4+MnO2
+O2↑
316
32
18
x
=
x=1.62g.固体剩余物是C.KMnO4
K2MnO4.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。
16、化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是B.Zn。
A.O
表示一种元素,又能表示一个原子。
C.N2表示一种物质。
D.CO表示一种物质。
17、由题中信息知,该反应属于化合反应。
A.是化合反应。
故A正确。
B.没有单质生成。
C.反应前两种,反应后一种,反应前后分子种类已变。
故C错误。
D.参加反应的两种分子个数比为2:
1,。
点睛∶本题主要考查化学反应前后的微观示意图的含义。
18、试题分析:
D、有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价,如:
在O2(单质)中氧元素显0价,在CO2中氧元素显-2价,故选项说法正确。
化合价的叙述及计算
19、试题分析:
A、在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:
甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误;
B、该反应不能读作,1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水;
从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误;
C、从微观上,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确;
D、该反应可读作:
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误
化学方程式的意义
20、A、混合物是指由多种物质组成的物质,纯净物是指由一种物质组成的物质,二者是并列关系,所以错误;
B、单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物,二者是并列关系,所以错误;
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物,氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物,二者是包含关系,所以正确;
D、氧化反应是指物质与氧的反应;
化合反应是由两种或两种以上的物质生成
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