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溶解度越大，溶质质量分数越。

7、固体物质的溶解度曲线的应用：

⑴如下图所示，t2℃时A物质的溶解度是，其含义是在t2℃时，在100g水中最多可以溶解gA物质。

想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施。

⑵t1℃时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是

⑶t2℃时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入gA或降温至，则都能恰好形成饱和溶液。

⑷t1℃时C物质的饱和溶液中溶质质量分数；

t1℃时盛有C物质的饱和溶液的试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是或。

⑸t1℃时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量（“＞”“＝”“＜”）140g；

⑹从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用法；

从B物质的饱和溶液中获得B晶体，适宜用法。

⑺将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法：

①②③。

⑻将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法：

⑼t2℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是；

降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。

⑽判断下列说法是否正确？

①0℃-t2℃，B的溶解度大于A。

②t2℃时，A和B溶液的溶质质量分数相等。

③将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是A。

④在t2℃时可以配置25%A溶液。

8、混合物分离和提纯：

物质分离方法有、、。

⑴过滤所需玻璃仪器有。

玻璃棒的作用

过滤适合与物质之间的分离。

⑵蒸发所需仪器；

蒸发时，当，停止加热。

⑶除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4的方法是先加入足量，充分反应后。

冬天，在公路上撒食盐化积雪原理

9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）

A．80gB．100gC．200gD．280g

第1部分溶解现象答案

1、⑴升高降低不变升高升高升高

⑵升高降低凝固点降低

⑶不导电导电导电

⑷离子；

分子

⑸乳化溶解

2、⑴均一稳定混合物溶质溶剂多种水

⑵①H2SO4②Ca（OH）2③FeCl3

④HCl；

⑤FeSO4⑥FeSO4、CuSO4

⑴×

100%

⑵100801:

4:

5

⑴计算称量溶解

⑵烧杯量筒胶头滴管玻璃棒

⑶加速固体的溶解

⑴计算量取溶解

⑵溶质m（稀）ⅹw（稀）=m（浓）ⅹw（浓）

⑶m（稀）=m（浓）+m（水）

⑴一定温度100g水饱和状态溶解质量

⑵100

⑶溶质种类溶剂种类温度

⑷

×

大

⑴4040升温或加水

⑵B>

A=C

⑶15t1

⑷20%降温加水

⑸＜

⑹降温结晶蒸发结晶

⑺降温加溶质蒸发溶剂

⑻升温加溶质蒸发溶剂

⑼A=B<

CB>

A>

C

⑽继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体

过滤降温结晶蒸发结晶

⑴溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈

⑵降温结晶过滤⑶铁过滤9、C

第2部分金属的冶炼

1、金属、金属矿物

⑴写出下列物质的颜色：

铁粉色，洁净的铁丝色，铜丝色；

氧化铁色，四氧化三铁色，氧化铜色；

硫酸铜溶液色，硫酸亚铁溶液色

⑵金属材料包括和。

下列属于金属材料的有。

①生铁；

②氧化铁；

③硬铝；

④不锈钢；

⑤硫酸铜；

⑶赤铁矿主要成分，磁铁矿主要成分。

金属一般具有良好的性、性、性。

和能被磁铁吸引

2、金属的化学性质

⑴大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。

默写下列反应方程式：

①铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜

②铁丝在氧气中燃烧，，生成黑色固体

③色的铜在空气中加热生成色固体。

④镁条在空气中燃烧，发出的白光，生成白色固体。

⑵活泼金属能与稀和反应生成气体

默写下列反应方程式

①一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液：

；

②将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的是，不反应的是

，四种金属的活泼性顺序为；

写出上述反应的方程式、

、

⑶能与某些盐反应

铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由色变为色，铁钉质量，溶液质量。

反应的方程式为

，若铁过量，反应后过滤得到的固体为。

3、铁的冶炼

⑴现象：

色的氧化铁粉末变为色，澄清的石灰水。

点燃尾气有火焰。

⑵注意事项：

实验开始先后，

目的是；

实验完毕先后。

目的是

⑶尾气处理：

在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式；

⑷炼铁的原理：

用赤铁矿炼铁的化学方程式：

⑸此实验说明一氧化碳具有的性质为、

、。

⑹如何证明实验中有铁生成：

⑺A装置反应前后质量差为中氧元素的质量。

⑻若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为

4、

工业炼铁：

⑴原料

⑵焦炭的作用：

和

⑶反应方程式：

①

②③

5、合金、生铁、钢

⑴合金：

在金属中加热熔合某些或，

制得的具有特性的物质。

⑵合金性质：

合金的硬度一般比组成它们的纯金属，而熔点比组成它们的纯金属。

⑶生铁、钢：

生铁和钢都是铁的，生铁的含碳量比钢。

⑷举出三种合金：

6、金属的锈蚀和防护

⑴常温下，铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。

铁锈的主要成分是。

⑵欲除铁制品表面的铁锈，可用来清洗。

7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。

求：

①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数。

③反应后溶液溶质质量分数

第2部分金属的冶炼答案

⑴黑，银白，红色；

红棕，黑，黑；

蓝，浅绿

⑵金属合金①③④

⑶Fe2O3Fe3O导电导热延展铁四氧化三铁

⑴氧气

①4Al+3O2=2Al2O3

②火星四射3Fe+2O2

Fe3O4

△

③红黑

2Cu+O2=2CuO

④2Mg+O2

2MgO

⑵硫酸盐酸氢气

①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

②镁铜镁>

锌>

铁>

铜

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑶蓝浅绿色增大减小Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铁和铜

⑴红棕黑变浑浊淡蓝色

⑵通气点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸

⑶2CO+O2

2CO2

⑷3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑

⑸毒性还原性可燃性

⑹向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成

⑺氧化铁

⑻acbd

4、工业炼铁：

⑴铁矿石焦炭石灰石空气

⑵提供还原剂和热量

⑶C+O2

CO2

2CO+O2

2CO2

3CO+Fe2O3

⑴金属非金属金属

⑵大低

⑶铁碳合金高

⑷铝合金生铁钢

⑴氧气和水Fe2O3

⑵醋酸

7、解：

氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。

设锌的质量为X，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

XY0.2g

65：

X=2：

0.2gX=6.5g

161：

Y=2：

0.2gY=16.1g

黄铜中铜的质量分数：

（20-6.5）/20×

100%=67.5%

反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1/（6.5+50-0.2）×

100%=28.6%

答：

黄铜中铜的质量分数为67.5%；

反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%

第3部分认识化学变化

1、燃烧和燃烧条件

⑴可燃物与发生的一种的的氧化反应。

⑵燃烧的条件：

①物质具有性；

②与接触；

③达到燃烧所需的温度（也叫）。

⑶物质充分燃烧方法①②

物质不充分燃烧会和。

⑷灭火常用的方法：

①使可燃烧物与隔离；

②降低可燃烧物的；

③将撤离燃烧区。

2、燃烧条件的实验探究：

查资料知：

白磷着火点约40℃，红磷着火点大约240℃。

⑴实验中可观察到的现象是

⑵铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要；

⑶铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要；

3、判断下列说法是否正确？

⑴点燃可燃性气体之前要验纯。

⑵煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。

⑶电器着火应用水扑灭。

⑷图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。

⑸进入长久未开地窖时先进行灯火实验。

⑹油库着火用水扑灭。

⑺水灭火原理是降低了可燃物的着火点。

4、质量守恒定律：

⑴微观解释：

反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。

⑵ag高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为bg，则生成的氧气为

⑶应用：

①现有反应Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+X↑+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是。

②某物质在氧气中燃烧产生CO2、H2O、SO2，该物质含有元素。

③一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到如下数据：

物质

A

B

C

D

反应前质量（g）

20

反应后质量（g）

30

未知

14

B是（填反应物或生成物）；

A可能是

反应后C的质量为g；

此反应类型为

点燃

5、化学方程式的含义：

化学方程式“2H2+O2＝2H2O”表示：

⑴和在点燃条件下生成；

⑵每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水；

⑶每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量的。

6、化学方程式的书写：

写出符合下列条件的化学方程式：

⑴加热一种紫黑色固体产生氧气：

⑵一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气：

⑶实验室制取二氧化碳气体：

⑷实验室检验二氧化碳的方程式

⑸氢气在氧气中燃烧

⑹二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式

⑺铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝

⑻电解水

⑼碳酸受热分解

7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，

生成的氧气为g。

（H-1O-16）

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

第3部分认识化学变化答案

⑴氧气发光放热剧烈

①可燃；

②氧气；

③最低着火点

⑶充足的氧气增大与氧气接触面积

⑷①氧气；

②温度；

③可燃物。

⑴白磷燃烧，冒白烟；

水中白磷、铜片上红磷不燃烧

⑵温度达到可燃物的着火点

⑶有氧气

⑴√⑵×

⑶×

⑷√⑸√⑹×

⑺×

⑴种类数目质量。

⑵a-b⑶SO2。

②C、H、S。

③生成物；

催化剂或杂质；

16；

化合

⑴氧气；

氢气；

水；

⑵2分子1分子2分子；

⑶4气32气36水

⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑷Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑸2H2+O2

2H2O

⑹CO2+H2O=H2CO3

高温

⑺

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

⑻2H2O

2H2↑+O2↑；

⑼

H2CO3

H2O+CO2↑；

7、

（1）催化作用（1分）；

1.6（2分）

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑………1分

6832

x1.6g

x=3.4…………………1分

×

100％＝5％…1分

答：

该双氧水溶液的溶质质量分数为5％

设、答完整………………1分

4、判断下列说法是否正确？

第4部分构成物质的奥秘

1、原子、分子、离子

⑴判断下列说法是否正确？

①物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。

②轮胎充气——分子间有间隔

③湿衣晾干——分子不停地运动

⑵构成物质基本微粒有、和。

铁由（填微粒名称，下同）构成，水由构成，氦气由构成，汞由构成，氧气由构成，氯化钠由构成。

2、分子和原子的概念：

下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：

⑴分子的种类在化学变化中（改变、不变）；

⑵原子的种类在化学变化中（改变、不变），原子的数目在化学变化中。

⑶化学变化中元素的种类（改变、不变）。

⑷原子和分子的主要区别是。

⑸当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身

（改变、不改变），分子间距离；

3、原子的构成：

4、元素概念、元素的分布：

⑴同种元素的原子具有相同的数；

⑵元素概念是（宏观、微观）概念，用来表示

（宏观物质、微观粒子）的组成；

⑶元素只能讲（种类、个数），不能讲。

⑷地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的金属元素是，其中硅属于元素；

⑸空气中含量最多的元素是，人体含量最多的元素是；

⑹缺铁缺钙缺碘

5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：

⑴“H”宏观上表示，微观上表示；

⑵“2H”表示；

⑶“H2O”中“2”表示；

⑷“Fe”表示、、；

⑸2CH4中的“2”表示；

⑹Ca2+中“2”表示；

⑺+2CaO中“2”表示；

⑻2NO3－中“2”表示；

⑼甲醛（CH2O）由组成，一个甲醛分子由构成；

⑽2CO（NH2）2中含有个碳原子个氮原子。

6、化合价：

⑴写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：

NaCaKMgAlClZnCuHOAg

Ba亚FeFeOHNO3CO3SO4NH4

⑵在单质中，元素的化合价为。

⑶计算下列物质中加点元素化合价：

①K2SO4②Na2FeO3

7、用化学符号表示：

①碳酸钠；

氧化铁；

②碳酸；

硫酸；

③氢氧化钙；

硫酸亚铁；

④五氧化二磷；

钠离子；

⑤两个氮原子；

干冰；

⑥过氧化氢中氧元素的化合价

8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是

A．都属于氧化物B．都含有氧气

C．都含有氧气分子D．都含有氧元素

9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。

下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（）

A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．莽草酸的相对分子质量为174

C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

D．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。

某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。

请回答下列问题：

（1）苯甲酸含有_________种元素，苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是________。

（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为________（只列式）。

第4部分构成物质的奥秘答案

⑴①×

②√③√

⑵分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子

氧分子氯离子、钠离子

⑴不变；

⑵不变，不变。

⑶不变。

⑷在化学变化中，原子不可再分，分子可以再分。

⑸不改变，改变；

质子原子核中子电子

⑴核电荷数⑵宏观宏观物质

⑶种类个数⑷氧铝非金属；

⑸氮，氧；

⑹贫血骨质疏松甲状腺肿大

⑴氢元素一个氢原子⑵2个氢原子；

⑶一个水分子中含有2个氢原子；

⑷铁；

1个铁原子；

铁元素；

⑸2个甲烷分子；

⑹1个钙离子带2个单位正电荷。

⑺氧化钙中钙元素化合价为+2价；

⑻2个硝酸根离子；

⑼碳、氢、氧三种元素，

1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子；

⑽2；

4。

⑴+1+2+1+2+3-1+2+2+1-2+1；

+2+2+3-1—1-2-2+1

⑵0⑶①+6②+4

①Na2CO3；

Fe2O3②H2CO3；

H2SO4；

-21

③Ca（OH）2；

FeSO4④P2O5;

Na+

⑤2N;

CO2⑥H2O2

8、D．9、C10、

（1）3，42:

3:

16

（2）26.2%

第5部分二氧化碳和水

1、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：

⑴C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2：

②。

⑵绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2：

⑶空气中CO2增多，会引起效应。

2、二氧化碳性质：

⑴如下图A现象是，说明二氧化碳溶于水。

⑵如图B现象是，说明二氧化碳具有、的性质。

⑶如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变色，加热该溶液会变为色，有关化学方程式：

⑷如图E现象是，化学方程式：

⑹二氧化碳在高温下能与碳反应，生成，化学方程式。

⑺固态二氧化碳俗称“”，该物质在空气中气化时要周围环境热量。

3、二氧化碳的实验室制法：

⑴药品：

常用或和反应

反应来制取CO2气体。

⑵反应原理；

⑶发生装置：

选下列装置中的或装置。

⑷收集装置：

可选用下图的或装置。

⑸验满：

将放在集气瓶，木条

，说明二氧化碳收满。

⑹验证：

证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入，出现现象，说明气体是二氧化碳。

⑺操作顺序：

实验室制取二氧化碳有以下步骤：

①检查装置气密性；

②安装置制气装置；

③加入稀盐酸；

④加入几粒石灰石；

⑤收集气体。

正确顺序是。

⑻氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的、装置。

⑼NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满，气体应从端通入。

4、水的组成和性质：